Використання Вввввв

Ввв

Багатоатомні спирти

• Двохатомні спирти – гліколі: СН₂ – ОН

Загальна формула С_nH_2n (ОН)₂ ׀

СН₂ – ОН етиленгліколь

• Трьохатомні спирти – гліцерини: СН₂ – ОН

Загальна формула С_nH_2n–1 (ОН)₃ ׀

СН – ОН гліцерин

׀

СН₂ – ОН

• Ш естиатомні спирти: СН₂ – ОН

СН – ОН

СН – ОН сорбіт

СН – ОН

СН – ОН

СН₂ – ОН

Сиропоподібні рідини без кольору та запаху, солодкуваті на смак, розчинні у воді.

Етиленгліколь

Хімічні властивості:

1 – взаємодія з активними металами:

СН₂ – ОН CH₂ – ONa

׀ + 2Na → ׀ + H₂↑

СН₂ – ОН CH₂ – ONa

2 – нітрування:

СН₂ – ОН CH₂ – ONO₂

׀ + 2HNO₃ → ׀ + 2H₂O

СН₂ – ОН CH₂ – ONO₂

3 – взаємодія з галогеноводнями:

СН₂ – ОН CH₂ – Cl

+ HCl → + H₂O

СН₂ – ОН CH₂ – OH

4 – якісна реакція:

СН₂ – ОН CH₂ – O

׀ + Cu(OH)₂ → ׀ Cu + 2H₂O

СН₂ – ОН CH₂ – O

синій колір

Добування – окислення етилену (реакція Вагнера):

СН₂ = СН₂ + [O] + НОН → СН₂ – СН₂

ОН OH

Гліцерин

Хімічні властивості:

1 – взаємодія з активними металами:

СН₂ – ОН CH₂ – ONa

2 CH – OH + 6Na → 2 CH – ONa + 3H₂↑

СН₂ – ОН CH₂ – ONa

2 – нітрування:

СН₂ – ОН CH₂ – ONO₂

CH – OH + 3HNO₃ → CH – ONO₂ + 3H₂O

СН₂ – ОН CH₂ – ONO₂

3 – взаємодія з галогеноводнями:

СН₂ – ОН CH₂ – Cl

CH – OH + HCl → CH – OH + H₂O

СН₂ – ОН CH₂ – OH

4 – якісна реакція:

СН₂ – ОН CH₂ – O

CH – OH + Cu(OH)₂ → CH – O Cu + 2H₂O

СН₂ – ОН CH₂ – OH

синій колір

Добування гліцерину:

І етап – окислення пропілену (реакція Вагнера):

СН₃ – СН₂ = СН₂ + [O] + НОН → СН₃ – СН – СН₂

ОН OН

ІІ етап – галогенування: hυ

СН₃ – СН – СН₂ + Cl₂ → СН₂ – СН – СН₂ + HCl

ОН OН Cl OH OH

ІІІ етап – лужний гідроліз:

СН₂ – СН – СН₂ + КОН → СН₂ – СН – СН₂ + KCl

Cl OH OH ОН OH OH

Феноли

• ц е органічні сполуки, у яких група ОН безпосередньо зв’язана з бензольним кільцем: ОН ОН ОН

ОН ОН ОН СН₃

ОН СН₃

фенол пірокатехін ОН о–крезол м–крезол СН₃

резорцин п–крезол

Фізичні вла

Феноли

• ц е органічні сполуки, у яких група ОН безпосередньо зв’язана з бензольним кільцем: ОН ОН ОН

ОН ОН ОН СН₃

ОН СН₃

фенол пірокатехін ОН о–крезол м–крезол СН₃

резорцин п–крезол

О Н СН₃ ОН

׀ СН ׀ ОН

СН₃

α – нафтол β – нафтол

Н₃С тимол

Фенол

Фізичні властивості:

Тверда речовина без кольору з характерним запахом, малорозчинний, на повітрі окислюється й набуває рожевого кольору. При попаданні на шкіру викликає опіки. Розчин фенолу у воді – карболова кислота.

Хімічні властивості

І . Реакції гідроксогрупи ОН

1 – взаємодія з активними металами:

ОН ONa

2 + 2Na → 2 + H₂

2 – взаємодія з лугами:

ОН ONa

+ NaОН → + H₂О

3 – розклад фенолятів кислотами:

ONa ОН

+ HCl → ↓ + NaCl

4 – якісна реакція:

C₆H₅OH + FeCl₃ → C₆H₅OFeCl₂ + HCl

фіолетовий колір

ІІ. Реакції бензольного ядра – гідроксогрупа є орієнтантом І роду

(орто – , пара – орієнтантом)

1 – нітрування:

ОН ОН

O₂N NO₂

+ 3HNO₃ → + 3H₂O

NO₂ 2,4,6 – тринітрофенол

(пікринова кислота)

2 – знебарвлення бромної води:

ОН ОН

Br Br

+ 3Br₂ → ↓ + 3HBr

Br

білий осад