Хімічні властивості метанолу

1 – горіння: 2СН₃ОН + 3О₂ → 2СО₂ + 4Н₂О

2 – взаємодія з активними металами (Na, K, Mg, Al):

2CH₃OH + 2Na → 2CH₃ONa + H₂↑

3 – взаємодія з галогеноводнями: CH₃OH + HCl → CH₃Cl + H₂O

4 – міжмолекулярна дегідратація: CH₃OH H₂SO₄

СН₃ – О – СН₃ + H₂O

CH₃OH до 140°С

5 – внутришньомолекулярна дегідратація – відсутня.

O

6 – окислення: CH₃OH + CuO → H – C + Cu + H₂O

Н

Хімічні властивості етанолу

1 – горіння: С₂Н₅ОН + 3О₂ → 2СО₂ + 3Н₂О

2 – взаємодія з активними металами (Na, K, Mg, Al):

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

3 – взаємодія з галогеноводнями: C₂H₅OH + HCl → C₂H₅Cl + H₂O

4 – міжмолекулярна дегідратація: C₂H₅OH H₂SO₄

С₂Н₅ – О – С₂Н₅ + H₂O

C₂H₅OH до 140°С

5 – внутришньомолекулярна дегідратація: H₂SO₄

CH₃ – CH₂OH СН₂ = СН₂ + H₂O

більше 140°С

O

6 – окислення: CH₃ – СН₂OH + CuO → СH₃ – C + Cu + H₂O

H

Хімічні властивості пропанолу–1

1 – горіння: 2С₃Н₇ОН + 9О₂ → 6СО₂ + 8Н₂О

2 – взаємодія з активними металами (Na, K, Mg, Al):

2CH₃ – CH₂ – CH₂OH + 2Na → 2CH₃ – CH₂ – CH₂ONa + H₂↑

3 – взаємодія з галогеноводнями:

CH₃ – CH₂ – CH₂OH + HCl → CH₃ – CH₂ – CH₂Cl + H₂O

4 – міжмолекулярна дегідратація: C₃H₇OH H₂SO₄

С₃Н₇ – О – С₃Н₇ + H₂O

C₃H₇OH до 140°С

5 – внутришньомолекулярна дегідратація:

H₂SO₄

CH₃ – CH₂ – CH₂OH CH₃ –СН = СН₂ + H₂O

більше 140°С

O

6 – окислення: CH₃ – CH₂ – СН₂OH + CuO → СH₃ – CH₂ – C + Cu + H₂O

H

Хімічні властивості пропанолу–2

1 – горіння: 2С₃Н₇ОН + 9О₂ → 6СО₂ + 8Н₂О

2 – взаємодія з активними металами (Na, K, Mg, Al):

2CH₃ – CH – CH₃ + 2Na → 2CH₃ – CH – CH₃ + H₂↑

OH ONa

3 – взаємодія з галогеноводнями:

CH₃ – CH – CH₃ + HCl → CH₃ – CH – CH₃ + H₂O

OH Cl

4 – міжмолекулярна дегідратація: H₂SO₄

2CH₃ – CH – CH₃ CH₃ – CH – CH₃

до 140°С O

OH CH₃ – CH – CH₃

5 – внутришньомолекулярна дегідратація:

H₂SO₄

CH₃ – CH – CH₃ CH₃ –СН = СН₂ + H₂O

більше 140°С

OH

6 – окислення: CH₃ – CH – СН₃ + CuO → СH₃ – C – CH₃ + Cu + H₂O

׀׀

OH O

Добування етанолу

1 – промисловий спосіб: CH₂ = CH₂ + HOH → CH₃ – CH₂OH

2 – лужний гідроліз галагенопохідних:

C₂H₅Cl + KOH → C₂ H₅OH + KCl

3 – відновлення альдегідів: O

CH₃ – C + H₂ → CH₃ – CH₂OH

H

4 – спиртове бродіння глюкози:

C₆H₁₂O₆ → 2C₂ H₅OH + 2CO₂

Багатоатомні спирти

Сиропоподібні рідини без кольору та запаху, солодкуваті на смак, розчинні у воді.

Добування метанолу

kat

1 – промисловий спосіб: СО + 2Н₂ → СН₃ОН

2 – лужний гідроліз галагенопохідних:

CH₃Cl + KOH → CH₃OH + KCl

3 – відновлення альдегідів: O

H – C + H₂ → CH₃OH

H

Добування етанолу

1 – промисловий спосіб: CH₂ = CH₂ + HOH → CH₃ – CH₂OH

2 – лужний гідроліз галагенопохідних:

C₂H₅Cl + KOH → C₂ H₅OH + KCl

3 – відновлення альдегідів: O

CH₃ – C + H₂ → CH₃ – CH₂OH

H

4 – спиртове бродіння глюкози:

C₆H₁₂O₆ → 2C₂ H₅OH + 2CO₂

Добування пропанолу–2

1 – гідратація пропену: СН₃ – СН = СН₂ + НОН → СН₃ – СН – СН₃

ОН

2 – перетворення пропанолу–1:

H₂SO₄

а) дегідратація CH₃ – CH₂ – CH₂OH CH₃ –СН = СН₂ + H₂O

більше 140°С

б) гідратація СН₃ – СН = СН₂ + НОН → СН₃ – СН – СН₃

ОН