Одноатомні насичені спирти

Загальна формула С_nH_{2n + 1} ОН

Гомологічний ряд:

СН₃ОН метанол (метиловий спирт)

С₂Н₅ОН СН₃ – СН₂ етанол (етиловий спирт)

׀

ОН

С₃Н₇ОН СН₃ – СН₂ – СН₂ пропанол–1 (пропіловий спирт)

׀

ОН

СН₃ – СН – СН₃ пропанол–2

׀

ОН

С₄Н₉ОН СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ СН₃ – СН₂ – СН – СН₃

׀ ׀

бутанол – 1 ОН ОН бутанол – 2

Ізомерія:

– за вуглецевим скелетом СН₃ – СН₂ – СН – СН₃ бутанол – 2

׀

ОН

СН₃

׀

СН₃ – С – СН₃ 2 – метилпропанол – 2

׀

ОН

– за положенням функціональної групи

СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ СН₃ – СН₂ – СН – СН₃

׀ ׀

бутанол – 1 ОН ОН бутанол – 2

– міжкласова ізомерія (з простими ефірами) СН₃ – СН₂ – ОН етанол

СН₃ – О – СН₃ диметиловий ефір

Е лектронна будова: О^δ–

С Н^δ+ Валентний кут 110°25′

Зв’язки С – О та О – Н полярні, тому легко розриваються під час хімічних реакцій. Отже, для спиртів характерні два види реакцій заміщення.

Фізичні властивості: С₁ – С₁₅ – рідини

С₁₆ і більше – тверді

Нижчі спирти добре розчинні у воді, мають характерний запах.

Рідкий стан спиртів (відсутність газоподібних речовин) та розчинність у воді пояснюється наявністю водневих зв’язків між молекулами спирту та молекулами води і спирту:

Н^δ+– О^δ– ··· Н^δ+– О^δ– ··· Н^δ+– О^δ– ··· Н^δ+– О^δ–

R R R R

Н^δ+– О^δ– ··· Н^δ+– О^δ– ··· Н^δ+– О^δ– ··· Н^δ+– О^δ–

R H R H