П

Хімічні властивості

1 – горіння: 2C₆H₆ + 15O₂ → 12CO₂ + 6H₂O

_1000°С

2 – розклад: C₆H₆ → 6C + 3H₂ Cl

׀

– заміщення: FeCl₃

а) галогенування + Cl₂ → + HCl

NO₂

׀

H₂SO₄

б) нітрування + HNO₃ → + H₂O

SO₃H

׀

в) сульфування + H₂SO₄ → + H₂O

СН₃

׀

AlCl₃

г) алкілування + CH₃Cl → + HCl

– приєднання: Pt

а) гідрогенізація + 3Н₂ → (С₆Н₁₂) циклогексан

Cl

Cl Cl

hυ

б) хлорування + 3Cl₂ → (C₆H₆Cl₆)

гексахлорциклогексан

Cl Cl

Cl

Добування бензолу

Pt

1 – з циклогексану: С₆Н₁₂ → С₆Н₆ + 3Н₂

300°C

Cr₂O₃

2 – з гексану С₆Н₁₄ → С₆Н₆ + 4Н₂

300°C

C

3 – з ацетилену 3С₂Н₂ → С₆Н₆

600°C

Добування бензолу

Pt

1 – С₆Н₁₂ → С₆Н₆ + 3Н₂

300°C

Cr₂O₃

2 – С₆Н₁₄ → С₆Н₆ + 4Н₂

300°C

C

3 – 3С₂Н₂ → С₆Н₆

600°C

розора летка рідина без кольору з характерним запахом, легше води, нерозчинна, легко займається, токсична, використовується як неполярний розчинник для органічних речовин.