Хімічні властивості етилену

1 – горіння: C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

_1000°С

2 – розклад: C₂H₄ → 2C + 2H₂

– приєднання: а) гідрогенізація СН₂ = СН₂ + Н₂ → СН₃ – СН₃

б) галогенування СН₂ = СН₂ + Cl₂ → СН₂ – СН₂

׀ ׀

Cl Cl

в) гідрогалогенування СН₂ = СН₂ + НCl → СН₃ – СН₂

׀

Cl

г) гідратація СН₂ = СН₂ + НОН → СН₃ – СН₂

׀

ОН

– окислення (реакція Вагнера): СН₂ = СН₂ + [O] + НОН → СН₂ – СН₂

׀ ׀

kat ОН OH

– полімеризація: nСН₂ = СН₂ → (– СН₂ – СН₂ –)_n

Хімічні властивості пропілену

1 – горіння: 2C₃H₆ + 9O₂ → 26CO₂ + 6H₂O

_1000°С

2 – розклад: C₃H₆ → 3C + 3H₂

– приєднання:

а) гідрогенізація СН₃ – СН = СН₂ + Н₂ → СН₃ – СН₂ – СН₃

б) галогенування СН₃ – СН = СН₂ + Cl₂ → СН₃ – СН – СН₂

׀ ׀

Cl Cl

в) гідрогалогенування СН₃ – СН = СН₂ + НCl → СН₃ – СН – СН₃

׀

Cl

г) гідратація СН₃ – СН = СН₂ + НОН → СН₃ – СН – СН₃

׀

ОН

Правило Марковнікова: в реакціях приєднання атом Н приєднується до найбільш гідрогенізованого атома С при подвійному зв’язку.

• окислення (реакція Вагнера):

СН₃ – СН₂ = СН₂ + [O] + НОН → СН₃ – СН – СН₂

׀ ׀

kat ОН OН

– полімеризація: nСН = СН₂ → (– СН – СН₂ –)_n

׀ ׀

СН₃ СН₃

Добування етилену

300°С

1. СН₃ – СН₃ → СН₂ = СН₂ + Н₂

Ni

спирт

2. CH₃ – CH₂ + KOH → СН₂ = СН₂ + KCl + H₂O

׀

Cl

3. CH₂ – CH₂ + Zn → СН₂ = СН₂ + ZnCl₂

׀ ׀

Cl Cl

H₂SO₄

4. CH₃ – CH₂ → СН₂ = СН₂ + H₂O

׀

OH

яяя