Особливості органічних сполук

1. Всі органічні сполуки містять хімічний елемент С, майже всі Н, а також елементи-неметали О, N, S, P, галогени F, Cl, Br, I.

2. Всі органічні сполуки горять з виділенням вуглекислого газу і води та обвуглюються при високій температурі.

3. В молекулах органічних сполук ковалентні зв’язки.

4. Молекули органічних сполук не розкладаються на іони у розчинах.

5. Атоми С зв’язуються не тільки з атомами інших елементів, а і між собою, утворюючи ланцюги або кільця:

С – С – С – С нерозгалужений ланцюг

С – С – С розгалужений ланцюг

‌‌ ׀

С

С – С кільце (цикл)

׀ ׀

С – С

6. Для органічних сполук характерне явище ізомерія – наявність різних будов у

однієї молекулярної формули.

Види хімічних формул

1. Молекулярна формула – показує якісний та кількісний склад молекули:

СН₄, С₂Н₆, С₄Н₁₀

2. Структурна формула – показує будову молекули:

Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н

׀ ׀ ׀ ׀ ׀ ׀ ׀ ׀ ׀ ‌׀

Н – С – Н Н – С – С – Н Н – С – С – С – С – Н Н – С – С – С – Н

׀ ׀ ׀ ׀ ׀ ׀ ׀ ׀ ׀

Н Н Н Н Н Н Н Н Н

Н – С – Н

׀

Н

3. Напівструктурна формула – показує зв’язки тільки між атомами С:

СН₃ – СН₃ СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₃ СН₃ – СН – СН₃

׀

СН₃

4. Електронна формула – показує утворення спільних електронних пар між атомами:

Н

Н : С : Н

Н

Теорія хімічної будови органічних речовин о.М.Бутлерова

1. Атоми в молекулі зв’язані у певній послідовності згідно з їх валентністю.

2. Властивості речовин залежать не тільки від якісного та кількісного складу молекули, а й від її будови.

3. Атоми та групи атомів взаємно впливають один на одного й від цього залежать властивості всієї молекули.