Билет №12 Задача: Сколько граммов оксида меди (II) необходимо взять для получения 5 моль сульфата меди? о твет

Дано: Решение:

ν (CuSO₄) = 5 моль 1. Составляем уравнение реакции и анализируем его:

Н₂ SO₄) х г 5моль

CuO CuO + Н₂SO₄→ CuSO_{4 +} Н₂O

1 моль 1 моль

80 г

Найти: m (CuO) 2. M (CuO) = 80 г /моль

3. Составляем пропорцию и находим m (CuO)

m m (CuO)= 80 * 5 / 1 = 80 г.

Ответ: для получения 5 моль сульфата меди необходимо взять 80 г оксида меди (II)/ Билет №13 Задача: Какая масса кислорода необходима для сгорания 5 моль сероводорода?

Д ано: Решение:

ν (H₂S) = 5 моль 1. Составляем уравнение реакции и анализируем его:

1моль

О₂ 5 моль х г

2H₂S + 3О₂ → 2SО₂ + 2Н₂О

Н айти: m (O₂) 2 моль 3 моль

96 г

2. M (O₂) = 32 г/моль

3. Составляем пропорцию и находим m (O₂):

m (O₂) = 5 * 96 / 2 = 240 г.

Ответ : для сгорания 5 моль сероводорода потребуется 240 г кислорода.

Билет №14 Опыт. Получите реакцией обмена гидроксид меди (II) и проведите реакции, характеризующие его свойства

Ответ

Гидроксид меди (II) – нерастворимое в воде основание, студенистое вещество голубого цвета, его можно получить при взаимодействии сульфата меди (II) и щёлочи - гидроксида натрия.

СuSO₄ + 2 NaOH → Сu(OH)₂ ↓ + Na ₂SO₄

ионное уравнение реакции:

Сu ²⁺ + SO₄^2- + 2 Na ⁺ + 2OH^- → Сu(OH)₂ ↓ + 2Na⁺ + SO₄^2-

Сu ²⁺ + 2OH^- → Сu(OH)₂ ↓

Проведём реакции, характерные для нерастворимых оснований

на примере гидроксида меди (II):

• нерастворимые в воде основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды. Для того, чтобы убедиться в этом, нужно к гидроксиду меди (II) добавить кислоту, например, серную; мы увидим, что осадок растворится, следовательно, произошла химическая реакция:

Сu(OH)₂ + Н₂SO₄ → СuSO₄ + 2H ₂O

Сu(OH)₂ + 2Н⁺ + SO₄^2-→ Сu ²⁺+ SO₄^2- + 2H ₂O

Сu(OH)₂ + 2Н⁺ → Сu ²⁺ + 2H ₂O

• нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются на оксид и воду. Нагреем пробирку с гидроксидом меди (II) в пламени спиртовки, соблюдая правила по технике безопасности, и увидим изменения цвета – в пробирке появился оксид меди (II) чёрного цвета: Сu(OH)₂^t→ СuO + H ₂O

Мы проделали реакции, характерные для нерастворимых оснований на примере гидроксида меди (II) и убедились в том, что гидроксид меди (II) растворяется в кислотах и разлагается.

Билет №15

Задача: Какую массу гидроксида меди (II) можно получить при действии щелочи на 3 моль хлорида меди (II)?

Д ано: Решение:

ν (CuCl₂) = 3 моль 1. Составим уравнение реакции и проанализируем его:

NaOH 3 моль х г

CuCl₂ + 2 NaOH → Сu(OH)₂↓ + 2NaCl

1 моль 1 моль

Найти: m (Cu(OH)₂) 98 г

2. Находим М(Сu(OH)₂)= 98 г / моль

3. Составляем пропорцию и находим m (Cu(OH)₂)

m (Cu(OH)₂) = 3 * 98 / 1 = 294 г.