Билет №8 Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида меди (II).

Ответ

Хлорид меди (II) – соль, хорошо растворимая в воде. Сильный электролит, поэтому диссоциирует в водном растворе на катионы меди и хлорид-ионы

СuCl₂ → Сu²⁺ + 2Cl^-

Проделаем реакции, подтверждающие качественный состав выданной соли:

1. Докажем наличие ионов меди Сu²⁺:

А) раствор имеет голубую окраску, эта окраска принадлежит гидратированным ионам меди

б) опустим в раствор железный гвоздь, через некоторое время мы увидим на поверхности гвоздя налёт коричневого цвета – это металлическая медь:

СuCl₂ + Fe → FeCl₂ + Сu

Сu²⁺ + Fe⁰ → Fe²⁺ + Сu⁰

2. Докажем наличие ионов Cl^-. Для доказательства хлорид-ионов воспользуемся качественным реактивом на хлорид-ионы – нитратом серебра (I), при добавлении которого к хлориду меди (II) выпал творожистый белый осадок, темнеющий на воздухе, нерастворимый в азотной кислоте – хлорид серебра (I):

СuCl₂ + 2АgNO₃→ Сu (NO₃)₂ + 2Аg Cl ↓

Аg⁺ + Cl^-→ Аg Cl ↓

Таким образом, мы доказали, что в растворе хлорида меди (II) присутствуют катионы меди и анионы хлора. Билет №9

3. Задача: Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 200г 19,6%-ного раствора серной кислоты и избытка раствора хлорида бария. О твет

Дано: Решение:

m (p-pa Н₂ SO₄) = 200 г 1. Составляем уравнение реакции и анализируем его:

ω (p-pa Н₂ SO₄) = 19,6% 39,2 г х г

BaСl₂ BaСl₂ + Н₂SO₄→ BaSO_{4 +} 2НСl

1 моль 1 моль

98 г 233 г

Найти: m (BaSO₄) 2. Находим m(Н₂ SO₄):

m(Н₂ SO₄) = m (p-pa Н₂ SO₄) * ω (p-pa Н₂ SO₄) / 100%

m(Н₂ SO₄) = 200 * 19,6 / 100 = 39,2 г.

3. M(Н₂ SO₄) = 98 г/моль; М(BaSO₄) = 233 г/моль

4. Составляем пропорцию и находим m (BaSO₄):

m (BaSO₄) = 39,2 * 233 / 98 = 93,2 г.

Ответ: масса осадка, образующегося при взаимодействии 200г 19,6%-ного раствора серной кислоты и избытка раствора хлорида бария равна 93,2 г.

Билет №10

Задача: Вычислите массовую долю азота в азотной кислоте.

Д ано: Решение:

НNO₃

ω (N)= m (N)_. /M(HNO₃)* 100%

Найти: ω (N) ω (KNO₃) =14/63*100% = 22%

Ответ: массовая доля азота в азотной кислоте равна 20 %

Билет №11

Опыт: Выделите поваренную соль из ее смеси с речным песком.

Ответ

Выданная нам смесь поваренной соли с речным песком – неоднородная смесь.

Для того, чтобы выделить чистую поваренную соль из выданной смеси, нужно:

1. Добавить к смеси воду, размешать стеклянной палочкой. Поваренная соль при этом растворится, а песок нет.

2. Профильтровать полученный раствор. Песок останется на фильтре, а соль пройдёт через фильтр, т.к. соль растворяется в воде, а песок в воде нерастворим. Полученный фильтрат – однородная смесь, состоящая из воды и соли.

3. Вылить фильтрат в фарфоровую чашку (или каплю фильтрата поместить на предметное стекло). Выпарить фильтрат. Вода при этом испарится, а соль останется.

Выделенная соль значительно отличается от исходной смеси тем, что она чистая, ведь примеси (песок) были удалены из смеси. При выполнении данной работы мы использовали следующие способы разделения смесей:

4. растворение в воде, фильтрование, выпаривание.