II.Физические свойства

Кислород – газ, без цвета, запаха и вкуса, малорастворим в воде, тяжелее воздуха, поддерживает горение и необходим для дыхания.

Билет №5 Задача: Какой объем сероводорода образуется при действии 7,3 г соляной кислоты на сульфид натрия?

Дано: Решение:

m (HСl) = 7,3 г 1. Составляем уравнение реакции и анализируем его:

Na₂S

7,3г х л

2HСl + Na₂S → 2NaCl + H₂S

Найти: V (H₂S) 2 моль 1 моль

73г 22,4 л

2. М(HСl) = 36,5 г/моль;

3. Составляем пропорцию и находим V (H₂S):

V (H₂S)= 7,3г*22,4 л / 73 г = 2,24 л

Ответ: при действии 7,3 г соляной кислоты на сульфид натрия образуется 2,24 л сероводорода.

Билет №6

Опыт: Проведите химические реакции, характерные для кислот (на примере серной кислоты).

Ответ

Кислоты – это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотных остатков.

Н₂SO₄ – двухосновная, кислородосодержащая, сильная кислота.

Рассмотрим химические свойства кислот на примере серной кислоты.

Я проделал(а) реакции, характерные для кислот на примере серной кислоты и убедился (лась)в том, что кислоты взаимодействуют:

1. С индикаторами (метилоранж в кислотах становится красным, лакмус – розовым, фенолфталеин остаётся бесцветным).

Н₂SO₄→ 2 Н⁺ + SO₄^2-

(признак реакции – изменение окраски индикаторов)

2. С металлами, стоящими до водорода, при этом выделяется водород:

Мg + Н₂SO₄→ Мg SO₄ + H₂

Мg⁰ + 2 Н⁺ + SO₄^2- → Мg²⁺ + SO₄ ^2- + H₂

Мg⁰ + 2 Н⁺ → Мg²⁺ + H₂

(признак реакции – выделение газа)

3. С основными оксидами, при этом получаются соль и вода:

СаО + Н₂SO₄ → Са SO₄ + H₂О

СаО + 2 Н⁺ + SO₄^2- → Са SO₄ + H₂О

(признак реакции – выделение энергии, смесь закипает)

4. С основаниями, при этом получаются соль и вода:

Сu(OH)₂ + Н₂SO₄ → Сu SO₄ + 2 H₂О

Сu(OH)₂ + 2 Н⁺ + SO₄^2- → Сu²⁺ + SO₄^2- + 2 H₂О

Сu(OH)₂ + 2 Н⁺ → Сu²⁺ + 2 H₂О

(признак реакции – растворение студенистого осадка гидроксида мели (II))

5. C солями более слабых или летучих кислот:

СаСО₃ + Н₂SO₄→ Са SO₄ + СО₂↑ + H₂О

СаСО₃ + 2 Н⁺ + SO₄^2- → Са SO₄ + СО₂↑ + H₂О

(признак реакции – выделение газа)

Билет №7 Задача: Какой объем кислорода потребуется для сжигания 6,72 л метана?

Д ано: Решение:

m (CH₄) = 6,72 л 1. Составляем уравнение реакции и анализируем его:

1моль

О₂ 6,72 л х л

СН₄ + 2О₂ → СО₂ + 2Н₂О

Н айти: V (O₂) 1 моль 2 моль

22,4 л 44,8 л

2. Составляем пропорцию и находим V (O₂):

V (O₂) = 6,72 л * 44,8 л / 22,4 л = 13,44 л.

Ответ : для сжигания 6,72 л метана потребуется 13,44 л кислорода.