Оценивание ответа

Ответ выпускника на каждый вопрос оценивается по пятибалльной шкале. Общая оценка выводится на основе оценок, полученных по каждому из двух вопросов билета. При оценивании ответа можно руководствоваться следующими критериями, которые дают экзаменующему определенные ориентиры.

Отметка «5» ставится, если:

· содержание ответа на первый вопрос представляет собой связный рассказ,

в котором, используются все необходимые по данной теме, раскрывается

сущность описываемых явлений и процессов; рассказ сопровождается

правильной записью химических формул и уравнений; степень раскрытия

понятий соответствует требованиям государственного образовательного

стандарта для выпускников основной школы; в ответе отсутствуют

химические ошибки;

· содержание ответа на второй вопрос включает план выполнения опыта

или решения расчётной задачи, запись формул и названий веществ,

участвующих в реакции, уравнений химических реакций и условий их

протекания, а также результата решения расчётной задачи; при ответе

должен быть продемонстрирован результат проведения опыта.

Отметка «4» ставится в случае правильного, но неполного ответа на первый вопрос в нём:

· отсутствуют некоторые несущественные элементы содержания;

· присутствуют все понятия, составляющие основу содержания темы, но

при их раскрытии допущены неточности или незначительные ошибки,

которые свидетельствуют о недостаточном уровне овладения отдельными

(ошибки при составлении химических формул и уравнений, выделений

признаков классификации при определении химических свойств веществ

различных классов).

При ответе на второй вопрос использован правильный алгоритм выполнения химического эксперимента (или проведения расчётов), но при этом допущены незначительные погрешности при подготовке и проведении опытов или при вычислениях, которые не повлияли на конечный результат.

Отметка «3» ставится, если:

· в ответе на первый вопрос отсутствует некоторые понятия, которые необхо-

димы для раскрытия сущности описываемого явления или процесса , нару-

шается логика изложения материала;

· при решении расчётной задачи (или проведении опыта) допущены существен-

ные ошибки, что привело к неверному результату, или опыт выполняется с

дополнительной помощью, а объяснение его результатов отсутствует.

Отметка «2» ставится, если:

· в ответе на первый вопрос практически отсутствует понятия, которые

необходимые для раскрытия содержания темы, а излагаются лишь отдельные

его аспекты;

· не решена расчётная задача или не выполнен предлагаемый опыт.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ

Билет №1

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного (порядкового) номера.

2. Опыт: Проведите реакции, подтверждающие химические свойства хлороводородной кислоты.

Билет №2

1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов (на примере натрия, алюминия). Характерные физические свойства металлов.

2. Задача: Вычислите массовую долю нитрата калия в 200 г раствора, содержащего 40 г соли.

Билет №3

1. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов (на примере углерода, азота, кислорода, фтора). Отличие физических свойств неметаллов от металлов.

2. Задача: Определите количество вещества гидроксида железа (III), образующееся при действии гидроксида натрия на 162,5 г хлорида железа (III).

Билет №4

1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, их сходство и различие.

2. Опыт: Получите и соберите кислород. Докажите наличие кислорода в сосуде.

Билет №5

1. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей.

2. Какой объем сероводорода образуется при действии 7,3 г соляной кислоты на сульфид натрия?

Билет №6

1. Простые и сложные неорганические вещества, их состав и классификация.

2. Опыт: Проведите химические реакции, характерные для кислот (на примере серной кислоты).

Билет №7

1. Взаимосвязь между классами неорганических веществ.

2. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 6,72 л метана?

Билет №8

1. Классификация химических реакций.

2. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида меди (II).

Билет №9

1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

2. Задача: Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 200г 19,6%-ного раствора серной кислоты и избытка раствора хлорида бария.

Билет №10

1. Реакции ионного обмена. Условия их протекания до конца. Отличие реакций ионного обмена от окислительно-восстановительных.

2. Задача: Вычислите массовую долю азота в азотной кислоте.

Билет №11

1. Кислоты. Химические свойства кислот. Взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере серной или хлороводородной кислот).

2. Опыт: Выделите поваренную соль из ее смеси с речным песком.

Билет №12

1. Основания, их классификация. Химические свойства щелочей: взаимодействие с оксидами неметаллов и кислотами.

2. Задача: Сколько граммов оксида меди необходимо взять для получения 5 моль сульфата меди?

Билет №13

1. Понятие аллотропии. Аллотропные видоизменения кислорода.

2. Задача: Какая масса кислорода необходима для сгорания 5 моль сероводорода?

Билет №14

1. Оксиды, их классификация и химические свойства (отношение к воде, кислотам, щелочам).

1. Опыт: Получите реакцией обмена гидроксид меди (II) и проведите реакции, характеризующие его свойства.

Билет №15

1. Строение атома: ядро, электронная оболочка. Химический элемент. Схемы строения атомов на примере химических элементов третьего периода.

2. Задача: Какую массу гидроксида меди (II) можно получить при действии щелочи на 3 моль хлорида меди (II)?

Практическая часть с решениями

Билет №1

Опыт: Проведите реакции, подтверждающие химические свойства кислот (на примере хлороводородной кислоты).

Ход работы:

Кислоты – это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотных остатков. 

НСl – одноосновная, бескислородная, сильная кислота. Рассмотрим химические свойства кислот на примере соляной кислоты.

Я проделал(а) реакции, характерные для кислот на примере соляной кислоты и убедился (лась) в том, что кислоты взаимодействуют:

1. – изменение окраски индикаторов вследствие диссоциации кислоты в водном растворе HCl =Cl^- + H⁺

2. - химическая реакция с металлами:

2HCl + Zn =ZnCl₂ + H₂ - образуется соль (в данном слкчае прозрачный раствор хлорид цинка) и водород

3. - химическая реакция с оксидами металлов:

2HCl + CuO = CuCl₂ + H₂O - образуется соль (в данном случае раствор соли зёленого хлорида меди) и вода

4. - химическая реакция с основаниями и щелочами (или реакция нейтрализации) HCl + NaOH = NaCl + H₂O - реакция нейтрализации, -образуется соль (в данном случае прозрачный раствор хлорид натрия) и вода.

5. - химическая реакция с солями (например, c мелом СaCO₃):

HCl + СaCO₃ = CaCl₂ + CO₂ + H₂O - образуется углекислый газ, вода и прозрачный раствор хлорида кальция CaCl₂.

Билет №2

Задача: Вычислите массовую долю нитрата калия в 200 г раствора, содержащего 40 г соли.

Д ано: Решение:

m_{раствора} (KNO₃) = 200 г

ω= m _р.в. /m_{раствора}* 100%

m (KNO₃) = 40г ;

Найти: ω (KNO₃) ω (KNO₃) =40/200*100% = 20%

Ответ: массовая доля нитрата калия в 200 г раствора, содержащего 40 г соли равна 20%.

Билет №3

Задача: Определите количество вещества гидроксида железа (III), образующееся при действии гидроксида натрия на 162,5 г хлорида железа (III).

Д ано: Решение:

m (FeCl₃) = 162,5 г 1. Составим уравнение реакции и проанализируем его:

1моль

NaOH 162,5г х

FeCl₃ + 3 NaOH → Fe (OH)₃↓ + 3NaCl

162,5г 1 моль

Найти: ν (Fe (OH)₃) 2. Находим М(Fe (OH)₃)= 162,5г:

3. Составляем пропорцию и находим

ν (Fe (OH)₃) = 162,5г*1 моль /162,5г = 1 моль

Ответ: при действии гидроксида натрия на 162,5 г хлорида железа (III) образуется 1 моль гидроксида железа (III). Билет №4 Опыт: Получите и соберите кислород. Докажите наличие кислорода в сосуде.

I. Получение кислорода. Существует несколько лабораторных способов получения кислорода. Кислород можно получить: • при нагревании бертолетовой соли: 2КСlO₃ → 2КСl + 3O₂ • разложением перманганата калия: 2KMnO₄→ K2MnO₄ + MnO₂ + O₂ • из пероксида водорода: 2Н₂О₂ → 2Н₂О + O₂

Для получения кислорода я использовал(а) перманганат калия. В пробирку поместил(а) перманганат калия, закрыл(а) пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец трубки опустил(а) в пробирку-газосборник. Через некоторое время убедился(лась) в том, что в пробирке собрался кислород. Для этого опустил(а) в пробирку с кислородом тлеющую лучинку, она ярко загорелась, так как кислород поддерживает горение.

Таким образом, я получил(а) кислород, собрал(а) его в сосуд способом вытеснения воздуха, доказал(а) наличие кислорода в стакане, и пронаблюдал(а) его физические свойства.