Физика / 5

Контрольный блок 5

Теоретические вопросы:

1. Что такое теплоемкость?

2. Какой процесс называется адиабатным?

3. Что такое внутренняя энергия?

4. Какой газ называют идеальным?

Тест:

1. Чему равна удельная теплоемкость (С_уд.) ?

1. С= (ΔТ- изменение температуры, ΔQ-изменение количества тепла, m-масса)

2. С= (n-количество моль)

3. С= М*С (М- молярная масса)

4. С= (dV- изменение объема, dT- изменение температуры)

2. Первое начало термодинамики в общем виде:

1. Q= A (А-работа)

2. Q= ∆U (∆U- изменение внутренне энергии)

3. А= ∆U (∆U- изменение внутренне энергии)

4. Q= A+ ∆U (∆U- изменение внутренне энергии, А-работа)

3. Чему равна молярная теплоемкость?

1. С= (dV- изменение объема, dT- изменение температуры)

2. С= (ΔТ- изменение температуры, ΔQ-изменение количества тепла, m-масса)

3. С= (n-количество моль)

4. С= (dT- изменение температуры, dQ- изменение количества тепла)

4. Как называется процесс, при постоянной температуре?

1. изохорным

2. адиабатным

3. изобарным

4. изотермическим

5. Чему равен показатель адиабаты γ?

1. γ= (Ср- теплоемкость при постоянном давлении, Сv-теплоемкость при постоянном объеме)

2. γ= (Ср- теплоемкость при постоянном давлении, Сv-теплоемкость при постоянном объеме)

3. γ= С_р – С_v (Ср- теплоемкость при постоянном давлении, Сv-теплоемкость при постоянном объеме)

4. γ= С_v - С_р (Ср- теплоемкость при постоянном давлении, Сv-теплоемкость при постоянном объеме)

6. Как выглядит уравнение Пуассона?

1. PV^γ = const (Р-давление, V-объем)

2. PV= const (Р-давление, V-объем)

3. RT= const (R-газовая постоянная, Т-температура)

4. VT= const (V-объем, Т-температура)

7. Первое начало термодинамики для изохорного процесса?

1. Q= T (Т-температура)

2. Q= A (А-работа)

3. Q=∆U (∆U- изменение внутренне энергии)

4. Q=0

8. Формула внутренней энергии?

1. U= PV (Р-давление, V-объем)

2. U=RT (R-газовая постоянная, Т-температура)

3. U= VT (V-объем, Т-температура)

4. U= PV (Р-давление, V-объем)

9. Первое начало термодинамики для изотермического процесса?

1. Q= A (А-работа)

2. Q=T (Т-температура)

3. Q= ∆U (∆U- изменение внутренне энергии)

4. Q= A+ ∆U (∆U- изменение внутренне энергии, А-работа)

10. Первое начало термодинамики для адиабатного процесса?

1. Q=0

2. Q= ∆U (∆U- изменение внутренне энергии)

3. Q= A (А-работа)

4. Q=T (Т-температура)

Задачи:

№1. Какова внутренняя энергия 15 моль одноатомного газа при температуре 28˚С ?

Дано: СИ

Т= 28˚С

N= 15 моль

∆U-?

Решение: Переведем температуру из градусов в кельвины.

28˚С+ 273= 301 К

Внутреннюю энергию одноатомного газа можно найти по формуле:

U= nRT (n-количество моль, R- газовая постоянная, Т- температура)

U = *15*8.31*301= 56279 Дж

Ответ: 56279 Дж

№2. При увеличении давления в 1,5 раза объем газа уменьшился на 30 мл. Найдите первоначальный объем.

Дано: СИ

∆V = 30 мл

Р₂=1,5*Р₁

V₁-?

Решение: Для решения задачи используем закон Бойля- Мариотта, связывающий первоначальные Р₁ и V₁ и конечные Р₂ и V₂:

Р₁*V₁ = Р₂*V₂ (Р- давление, V- объем)

Согласно условию задачи: Р₂=1,5*Р₁ и ∆V=V₁ – V₂ = 30 мл.

Таким образом получаем: Р₁*V₁ = 1,5*Р₁* (V₁ - ∆V)

V₁ = 3*∆V= 3*30=90 мл.

Ответ: V₁ = 90 мл.