10. Атмосферная коррозия металлов. Способы защиты от нее. Приведите примеры.

Коррозия - это самопроизвольный процесс разрушения металлов под влиянием внешней среды.

Атмосферная коррозия - это коррозия металлов в атмосфере воздуха или любого влажного газа.разрушение металлов под действием приземного слоя атмосферы. 

Все методы защиты делятся на группы:

1) изменение природы металла (легирование);

2) защитные покрытия;

3) электрохимическая защита;

4) изменение свойств коррозийной среды.

11. Гидролиз солей. Четыре случая гидролиза (на примерах).

Гидролиз соли – это взаимодействие соли с молекулами воды, приводящее к образованию малодиссоциированных соединений. Процесс гидролиза заключается в переходе протона от молекулы воды к данному иону (СO32- + НОН * НСO3–+ ОН- ) или от данного иона, в том числе от гидратированного катиона металла, к молекуле воды. В зависимости от природы соли вода выступает ли–бо как кислота, либо как основание, а соль является соответственно сопряженным основанием или сопряженной кислотой. Возможны четыре варианта гидролиза в зависимости от типа соли. 1. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием: 2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой: 2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой: CH3COONa + НОН → СН3СOOН + NaOH. 3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. Цианид аммония гидролизуется по реакции: 4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием. 4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием. NaCl, KNO3 гидролизу не подвергаются. Механизм гидролиза солей заключается в поляризационном взаимодействии ионов соли с их гидратной оболочкой. Чем сильнее это взаимодействие, тем интенсивнее протекает гидролиз. Все рассмотренные случаи гидролиза касались солей, образованных однокислотными основаниями и одно– основными кислотами. Соли многоосновных кислот и многокислотных оснований гидролизуются ступенчато, образуя при этом кислые и основные соли. Количественно гидролиз как КО-равновесие характеризуется степенью гидролиза и константой гидролиза. Степень гидролиза измеряется отношением количества гидролизованного вещества к общему количеству растворенного вещества. Степень гидролиза зависит от природы соли, ее концентрации и температуры. Согласно закону действующих масс степень гидролиза возрастает с разбавлением раствора. Так, при концентрации Na2CO3 0,001 моль/л степень гидролиза составляет 34%. В общем случае справедливы следующие закономерности. 1. Гидролиз соли должен усиливаться с повышением температуры и разбавлением раствора. 2. При обратимом гидролизе в соответствии с принципом ЛеШателье процесс должен подавляться при подкислении (если эта соль образована сильной кислотой и слабым основанием, накапливаются ионы Н) или при подщелачивании (если соль образована слабой кислотой и сильным основанием, накапливаются ионы ОН) . 3. Гидролиз солей, в результате которого образуются малорастворимые или газообразные продукты, удаляющиеся из сферы реакции (принцип смещения равновесия) , необратим. Например, гидролиз Pb(SO4)2 протекает полностью вследствие образования осадка PbO2: Pb(SO4)2 + 2Н2O → PbO2 + 2H2SO4. Гидролиз характерен для многих классов неорганических и органических соединений. Гидролиз неорганических соединений важен для оценки их токсичности. Гидролиз органических соединений применяют для получения ценных продуктов из древесины, жиров, эфиров и иного, но особенно важную роль гидролиз играет в жизнедеятельности живых организмов.