2. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса. Типы

Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными. В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.

Классификация окислительно-восстановительных реакций

Обычно различают три типа окислительно-восстановительных реакций.

1. Межмолекулярные. К ним относятся реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в разных веществах. Рассмотренная в примере 1 реакция относится к этому типу.

2. Внутримолекулярные. В них окислитель и восстановитель находятся в одном и том же веществе. В этом случае атом с более положительной степенью окисления окисляет атом с меньшей степенью окисления. Такими реакциями являются реакции термического разложения:

2Na O₃ = 2Na O₂ + O⁰₂

3. Реакции диспропорционирования. Сопровождаются одновременным по-нижением и повышением степени окисления атомов одного итого же элемента:

3Н O₂ = Н O₃ + 2 О + H₂O

N3+ - 2 = N5+	3 1
N3+ + 1 = N2+	2

Вполне очевидно, что в реакции участвуют 3 моль НNO₂; 1 моль является восстановительным, а 2 – окислительным.

Метод электронного баланса — один из методов уравнивания окислительно-восстановительных реакций (ОВР). Заключается в том чтобы на основании степеней окисления расставить коэффициенты в ОВР. Для правильного уравнивания следует придерживаться определённой последовательности действий: Найти окислитель и восстановитель. Составить для них схемы (полуреакции) переходов электронов, отвечающие данному окислительно-восстановительному процессу. Уравнять число отданных и принятых электронов в полуреакциях. Просуммировать порознь левые и правые части полуреакций. Расставить коэффициенты в уравнении окислительно восстановительной реакции.

3. Основания. Классификация, номенклатура, получение, свойства. Амфотерные

гидроксиды.

Основание — это химическое соединение, способное образовывать ковалентную связь с протоном (основание Брёнстеда  ) либо с вакантной орбиталью другого химического соединения (основание Льюиса  ) В узком смысле под основаниями понимают осно́вные гидроксиды  — сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах отщепляется только один вид анионов — гидроксид-ионы OH^-[2].

Амфотерные гидроксиды – гидроксиды, способные реагировать и с кислотами, и со щелочами.

Амфотерные оксиды проявляют, как кислотные, так и основные свойства. Могут реагировать с основными оксидами и основаниями, кислотными оксидами и кислотами. Например. ZnO+CO2=ZnCO3(амф.+кислотный оксид=соль) Al2O3+NaOH=Na[Al(OH)4](амф.оксид+основание=комплексная соль)