4. Номенклатура июпак и тривиальные названия карбоновых кислот.
В основе названий карбоновых кислот лежат названия соответствующих углеводородов. Систематические названия кислот даются по названию соответствующего углеводорода с добавлением суффикса -овая и слова кислота.
Нумерация главной цепи начинается с атома углерода, входящего в состав карбоксильной группы, например:
2-хлор-5-метилгептановая кислота
Низшие карбоновые кислоты часто имеют тривиальные названия, которые обыкновенно указывают на природный источник, из которого была выделена та или иная кислота, например: муравьиная кислота, уксусная, масляная (полученная впервые из коровьего масла), валериановая (из корней валерианы), лауриновая (из плодов лаврового дерева) и т.д.
5. Физические свойства
Атомы водорода и кислорода в карбоксильной группе -СООН способны к образованию межмолекулярных водородных связей, что во многом определяет физические свойства карбоновых кислот.
Вследствие ассоциации молекул карбоновые кислоты имеют высокие температуры кипения плавления. При нормальных условиях они существуют в жидком или твёрдом состоянии.
Например, простейший представитель – муравьиная кислота НСООН – бесцветная жидкость с tкип= 101 °С, а чистая безводная уксусная кислота CH3COOH при охлаждении до 16,8 °С превращается в прозрачные кристаллы, напоминающие лед (отсюда ее название ледяная кислота).
Простейшая ароматическая кислота - бензойная C6H5COOH (t пл= 122,4°С) - легко возгоняется, т.е. переходит в газообразное состояние, минуя жидкое. При охлаждении её пары сублимирутся в кристаллы. Это свойство используется для очистки вещества от примесей.
Низшие гомологи С1-С3 смешиваются с водой в любых соотношениях. С увеличением углеводородного радикала растворимость кислот в воде уменьшается. Высшие кислоты, например, пальмитиновая C15H31COOH и стеариновая C17H35COOH – бесцветные твердые вещества, не растворимые в воде, жирные на ощупь.
6. Химические свойства
1. Диссоциация
HCOOH HCOO- + H+
Универсальная индикаторная бумага приобретает розовый цвет, значит, уксусная кислота – слабая кислота, так же как и ее гомологи. В гомологическом ряду их сила уменьшается с ростом числа атомов углерода в молекуле.
2. Взаимодействие с активными металлами
2 СН3СООН +Zn (СН3СОО)2Zn +H2
ацетат цинка
3. Взаимодействие с основными оксидами
2СН3СООН + СаО (СН3СОО)2Са +Н2О
ацетат кальция
4. Взаимодействие со щелочами
СН3СООН +NaOH СН3СООNa +Н2О
ацетат натрия
5. Взаимодействие с солями более слабых кислот:
2 СН3СООН +Na2CO3 2 СН3СООNa + H2O +CO2
6. Реакция этерификации:
СН3СООН + СН3 —СН2—ОН СН3—СОО— СН2 —СН3
7. Замещение атомов водорода у a-углеродного атома карбоновых кислот на атом галогена:
CH3—COOH
+ Cl2 
CH2Cl—COOH
+ HCl
7. Домашнее задание: §§ 32-34 (Учебное пособие «Химия-11» А.П. Ельницкий, Е.И. Шарапа).
Повторить: §§ 1-4, 9-12, 15-17, 19-20, 21-23, 25, 26, 27
Пользуясь алгоритмом дайте название по международной номенклатуре кислотам:
СН3 СН 3-СН-СН2-СООН
СН3-С-СН2-СООН СН3
СН3