4.3. Эмпирические формулы солей

Для того чтобы правильно составить эмпирическую формулу соли, следует:

1) определить тип соли;

2) определить из какого катиона и аниона состоит данная соль и рассчитать заряды этих ионов;

3) исходя из правила электронейтральности молекулы, определить количество катионов и анионов в составе рассматриваемой соли;

4) записать эмпирическую формулу соли.

примеры

Ортофосфат кальция

1. из названия следует, что это средняя соль, т.е. продукт полного замещения атомов водорода в молекуле ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) атомами кальция.

2. В состав соли входит двухзарядный катион кальция – Ca²⁺ и кислотный остаток (анион) ортофосфорной кислоты. Заряд кислотного остатка определяется основностью кислоты. H₃PO₄ – трехосновная кислота, поэтому заряд кислотного остатка равен 3– (PO₄^3–).

3. Записываем символ катиона металла и кислотный остаток: CaPO₄. Проставляем заряды иона металла и кислотного остатка: Ca²⁺(PO₄)^3–. Исходя из правила электронейтральности определяем число атомов металла (3) и число кислотных остатков (2).

Проверяем электронейтральность молекулы:

(+2) · 3 + (–3) · 2 = 0.

4. Эмпирическая формула соли: Ca₃(PO₄)₂.

Гидросульфид меди (II)

1. из названия следует, что это кислая соль, т.е. продукт неполного замещения атомов водорода в сероводородной кислоте (H₂S) атомами меди (II).

2. В состав соли входит катион меди (II) – Cu²⁺ и кислотный остаток (гидроанион) сероводородной кислоты – HS^–(H₂SH⁺+HS^–).

3. Записываем символ катиона металла и кислотный остаток CuHS. Проставляем заряды иона металла и кислотного остатка: Cu²⁺(HS)^–. Исходя из правила электронейтральности определяем число атомов металла (1) и число кислотных остатков (2).

Проверяем электронейтральность молекулы:

(+2) · 1 + (–1) · 2 = 0.

4. Эмпирическая формула соли: Cu(HS)₂.

Гидроксосульфат железа (II)

1. Исходя из названия следует, что это основная соль, т.е. продукт неполного замещения гидроксогрупп в основании Fe(OH)₂ на кислотный остаток серной кислоты (H₂SO₄).

2. В состав соли входит гидроксокатион–FeOH⁺(Fe(OH)₂FeOH⁺+OH^–) и кислотный остаток серной кислоты – SO₄^2–.

3. Записываем катион и кислотный остаток FeOHSO₄ . Проставляем заряды: (FeOH)⁺SO₄^2–. Исходя из правила электронейтральности определяем число катионов (2) и число кислотных остатков (1).

Проверяем электронейтральность молекулы:

(+1) · 2 + (–2) · 1 = 0.

4. Эмпирическая формула соли: (FeOH)₂SO₄.

4.4. Графические формулы солей

Для того чтобы изобразить графическую формулу соли, следует:

1) правильно написать эмпирическую формулу соли;

2) учитывая, что любая соль может быть представлена как продукт нейтрализации соответствующих кислоты и основания, следует написать уравнение реакции и определить какое количество молекул кислоты и основания требуется для получения данной соли;

3) построить графические формулы установленного числа молекул основания и кислоты и, «мысленно» убрав образующие воду гидроксо-анионы основания и катионы водорода кислоты, получить графическую формулу соли.

примеры

Сульфат калия

1. эмпирическая формула: K₂SO₄.

2. Уравнение соответствующей реакции нейтрализации:

2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

3. Графическое изображение формул: