
- •1) Основные понятия механики. Способы описания движения. Пространство и время .
- •2) Виды механических движений. Прямолинейное движение. Скорость и ускорение.
- •3) Виды механических движений. Криволинейное движение.Скорость и ускорение
- •4) Виды механических движений. Вращательное движение.
- •5) Инерциальные системы отсчета. Преобразования Галилея.
- •6)Динамика материальной точки. Сила. Законы ньютона.
- •7) Виды сил в механике.
- •8) Импульс. Законы сохранения импульса
- •9) Работа силы . Мощность . Кпд.
- •10) Кинетическая инергия. Теорема Кенинга.
- •Формулировка
- •11) Потенциальная инергия
- •12) Закон сохранения механической энергии
- •13) Столкновение двух тел
- •14) Динамика вращательного движения. Момент силы . Момент импульса. Закон сохранения момента импульса.
- •§2 Кинетическая энергия вращения
- •§3 Момент силы. Уравнение динамики вращательного движения твердого тела
- •Модуль момента силы:
- •§4 Момент импульса. Закон сохранения момента импульса
- •15) Динамика вращательного движения. Момент силы. Момент инерции.
- •16) Основы сто.
- •Постулаты сто
- •17) Предмет и задачи молекулярной физики и термодинамики.
- •18) Основные законы идеальных газов.
- •19) Основное уравнение молекулярно- кинетической теории идеальных газов.
- •20) Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы молекул.
- •21) Распределение молекул идеального газа по скоростям (распределение Максвела)
- •22) Распределение молекул идеального газа во внешнем потенциальном поле.
- •23) Средняя длина свободного пробега молекул .
- •Формула
- •24) Явления переноса в газах.
- •25) Внутренняя энергия. Работа. Теплота.
- •26) Первое начало термодинамики
- •27) Применение первого начала термодинамики к изопроцессам идеальных газов.
- •28) Адиабатный и политропный процессы идеальных газов.
- •29) Теория теплоемкостей идеальных газов
- •30) Тепловые двигатели. Холодильная машина.
- •31) Цикл карно .Обратимые и необратимые процессы.
- •32) Второе начало термодинамики. Энтропия.
- •33) Межмолекулярное взаимодействие.
- •34) Уравнение Ван-дер-Ваальс.
- •Критические параметры
- •Приведённые параметры
- •Недостатки уравнения Ван-дер-Ваальса[2]
- •35) Экспериментальные изотермы
- •36) Фазовые переходы 1 и 2 рода
- •Изменение симметрии
- •Флуктуационная теория
- •Примеры фазовых переходов второго рода
- •37) Особенности жидкого состояния в-ва.
- •38) Поверхностное натяжение. Поверхностное давление
- •39) Каппилярные явления
- •40) Диаграмма состояния. Тройная точка
39) Каппилярные явления
Капилля́рность (от лат. capillaris — волосяной) , капиллярный эффект — физическое явление, заключающееся в способности жидкостей изменять уровень в трубках, узких каналах произвольной формы, пористых телах. Поднятие жидкости происходит в случаях смачивания каналов жидкостями, например воды в стеклянных трубках, песке, грунте и т. п. Понижение жидкости происходит в трубках и каналах, не смачиваемых жидкостью, например ртуть в стеклянной трубке. На основе капиллярности основана жизнедеятельность животных и растений, химические технологии, бытовые явления (например, подъём керосина по фитилю в керосиновой лампе, вытирание рук полотенцем) . Капиллярность почвы определяется скоростью, с которой вода поднимается в почве и зависит от размера промежутков между почвенными частицами.
40) Диаграмма состояния. Тройная точка
Тройна́я то́чка — точка на фазовой диаграмме, где сходятся три линии фазовых переходов. Тройная точка — это одна из характеристик вещества. Обычно тройная точка определяется значением температуры и давления, при котором вещество может равновесно находиться в трёх (отсюда и название) агрегатных состояниях: твёрдом, жидком и газообразном. В этой точке сходятся линии плавления, кипения и возгонки.
В более общем случае могут рассматриваться и другие фазы вещества, не соответствующие различным агрегатным состояниям. На достаточно богатых фазовых диаграммах может быть несколько тройных точек. Вещество в тройной точке в состоянии термодинамического равновесия может частично находиться во всех трёх фазах. На многомерных фазовых диаграммах (то есть если кроме температуры и давления присутствуют иные интенсивные величины) могут существовать четверные и т. д. точки.
Типичные виды фазовых диаграмм. Зелёная линия из точек показывает аномальное поведение воды