Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Контрольная 1,2,3.doc
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.07.2025
Размер:
569.86 Кб
Скачать

Министерство образования и науки Российской Федерации

федеральное государственное автономное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Северный (Арктический) федеральный университет имени М.В. Ломоносова»

филиал в г. Северодвинске Архангельской области

Физики и инженерной защиты среды

(наименование кафедры)

Синицына Семёна Геннадьевича

(фамилия, имя, отчество студента)

Институт

ИСМАРТ

курс

1

группа

1194

15.03.01. Машиностроение.

Оборудование и технология сварочного производства 

(код и наименование направления подготовки/специальность)

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1, 2, 3

По дисциплине

Химия

На тему

Общая и неорганическая химия

(наименование темы)

Отметка о зачёте

(дата)

Руководитель

доцент к.т.н.

Т.И.Белозерова

(должность)

(подпись)

(инициалы, фамилия)

(дата)

Северодвинск 2014

  1. Основные газовые и стехиометрические законы.

Задание 4

Выразить в молях: а) 6,02·1022 молекул С2Н6; б) 1,8·1024 атомов азота; в) 3,01·1023 молекул NH3. Чему равны молярные массы указанных веществ?

Решение

Моль — количество вещества, которое содержит NA структурных элементов (то есть столько же, сколько атомов содержится в 12г 12С), причём структурными элементами обычно являются атомы, молекулы, ионы и др. Масса 1 моля вещества (молярная масса), выраженная в граммах, численно равна его молекулярной массе, выраженной в атомных единицах массы.

,

где – количество вещества,

– масса вещества,

- постоянная Авогадро.

Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём.

Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа ко второму.

а)

,

где – молярная масса этана,

– относительная атомная масса вещества.

б)

,

где – молярная масса азота,

– относительная атомная масса азота.

в)

,

где – молярная масса амиака,

– относительная атомная масса вещества.

2. Гибридизация орбиталей и определение валентностей

2.1. Строение атома

Задание 32

Исходные данные:

Номер

задачи

z

n

l

32

22

3

1

1). Напишите электронную формулу невозбужденного атома элемента с зарядом ядра z, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям).

Решение

Электронная формула:

Ti +22 ) ) ) ) 1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d2 4s2

2 8 10 2

Графическая схема распределения электронов по квантовым ячейкам:

4

↑↓

f

3

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

d

2

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

p

1

↑↓

s

2). Укажите валентные электроны его атома. Для каждого из них приведите значения всех квантовых чисел.

Решение

Валентные электроны Ti - 3d24s2

для 3d2

n – главное число

l – орбитальное число

m – магнитное число

S – спиновое квантовое число

3

2

(-2;-1;0;+1;+2)

(+1/2)

для 4s2

n – главное число

l – орбитальное число

m – магнитное число

S – спиновое квантовое число

4

0

0

(+1/2)

3). Сколько в атоме данного элемента электронов с совокупностью главного и орбитального квантовых чисел n и l?

Решение

n=3, l=1 в Ti это шесть электронов (3p6)