
- •Основные газовые и стехиометрические законы.
- •2. Гибридизация орбиталей и определение валентностей
- •2.1. Строение атома
- •2.2. Периодическая система элементов и изменение свойств элементов
- •3. Химическая термодинамика и кинетика
- •3.1. Энергетика химических процессов
- •3.2. Химическая кинетика. Химическое равновесие.
- •4. Растворы. Концентрации растворов
- •5. Электрохимические системы.
- •5.1 Окислительно-восстановительные реакции.
- •5.2. Химические источники электричества.
- •5.3. Электролиз
- •5.4. Коррозия и защита металлов
Министерство образования и науки Российской Федерации
федеральное государственное автономное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Северный (Арктический) федеральный университет имени М.В. Ломоносова»
филиал в г. Северодвинске Архангельской области
|
|
|||||||||||||||||||||
|
Физики и инженерной защиты среды |
|
|
|||||||||||||||||||
|
(наименование кафедры) |
|
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
|
Синицына Семёна Геннадьевича |
|
|
|||||||||||||||||||
|
(фамилия, имя, отчество студента) |
|
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
|
Институт |
ИСМАРТ |
курс |
1 |
группа |
1194 |
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
|
15.03.01. Машиностроение. Оборудование и технология сварочного производства |
|
|
|||||||||||||||||||
|
(код и наименование направления подготовки/специальность) |
|
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
|
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1, 2, 3 |
|
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
|
По дисциплине |
Химия |
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
|
На тему |
Общая и неорганическая химия |
|
|
||||||||||||||||||
|
|
(наименование темы) |
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
|
Отметка о зачёте |
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
(дата) |
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||
|
Руководитель |
доцент к.т.н. |
|
|
|
Т.И.Белозерова |
|
|||||||||||||||
|
|
|
(должность) |
|
(подпись) |
|
(инициалы, фамилия) |
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
(дата) |
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
Северодвинск 2014 |
|
Основные газовые и стехиометрические законы.
Задание 4
Выразить в молях: а) 6,02·1022 молекул С2Н6; б) 1,8·1024 атомов азота; в) 3,01·1023 молекул NH3. Чему равны молярные массы указанных веществ?
Решение
Моль — количество вещества, которое содержит NA структурных элементов (то есть столько же, сколько атомов содержится в 12г 12С), причём структурными элементами обычно являются атомы, молекулы, ионы и др. Масса 1 моля вещества (молярная масса), выраженная в граммах, численно равна его молекулярной массе, выраженной в атомных единицах массы.
,
где
– количество вещества,
–
масса вещества,
- постоянная
Авогадро.
Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём.
Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа ко второму.
а)
,
где
– молярная масса этана,
– относительная
атомная масса вещества.
б)
,
где
–
молярная масса азота,
– относительная
атомная масса азота.
в)
,
где
–
молярная масса амиака,
– относительная атомная масса вещества.
2. Гибридизация орбиталей и определение валентностей
2.1. Строение атома
Задание 32
Исходные данные:
Номер задачи |
z |
n |
l |
32 |
22 |
3 |
1 |
1). Напишите электронную формулу невозбужденного атома элемента с зарядом ядра z, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям).
Решение
Электронная формула:
Ti +22 ) ) ) ) 1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d2 4s2
2 8 10 2
Графическая схема распределения электронов по квантовым ячейкам:
4 |
|
↑↓ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
f |
|
|
|
3 |
|
↑↓ |
|
↑↓ |
↑↓ |
↑↓ |
|
↑ |
↑ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
d |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
↑↓ |
|
↑↓ |
↑↓ |
↑↓ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
p |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
↑↓ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
s |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2). Укажите валентные электроны его атома. Для каждого из них приведите значения всех квантовых чисел.
Решение
Валентные электроны Ti - 3d24s2
для 3d2
n – главное число |
l – орбитальное число |
m – магнитное число |
S – спиновое квантовое число |
3 |
2 |
(-2;-1;0;+1;+2) |
(+1/2) |
для 4s2
n – главное число |
l – орбитальное число |
m – магнитное число |
S – спиновое квантовое число |
4 |
0 |
0 |
(+1/2) |
3). Сколько в атоме данного элемента электронов с совокупностью главного и орбитального квантовых чисел n и l?
Решение
n=3, l=1 в Ti это шесть электронов (3p6)