Для удобного запоминания кислотных остатков предлагаю выучить «химические» стихи:
Вот анионы кислородных кислот хлора: HClO4 – хлорная кислота
HClO3 – хлорноватая кислота
HClO2 – хлористая кислота
HClO – хлорноватистая кислота
Стальная свая кривовата,
немного чистая немного грязноватая.
В хлориде хлор совсем один. Зато себе он господин. И отрицательным зарядом Делиться с братьями не надо. Перхлорат с хлоратом-братом И хлорит с гипохлоритом Заявляют всем открыто: "Мы скромны и небогаты, Хлор у нас - центральный атом, Но слывем вояками И окислим всякого!"
***
А вот анионы кислот, содержащих серу:
S2-- - сульфид-анион HS-- - гидросульфид-анион SO32-- - сульфит-анион HSO3-- - гидросульфит-анион SO42-- - сульфат-анион HSO4-- - гидросульфат-анион
Сульфит не
путайте с сульфидом,
Чтоб
места не было обидам:
Сульфиды -
сероводорода
Родня. И нет в них
кислорода!
А вот сульфит.
Скорей смотри:
В нем кислорода сразу
три!
Добавим кислорода атом -
И
познакомимся с сульфатом!
Про
углекислый газ
На
суку сидит сова
Выдыхает СО2.
Как
лучше запомнить названия
кислот серной и сернистой:
H2SO3,
H2SO4
H2SO3 –
короткая(3), а название длинное
«сернистая».
H2SO4 –
длинная(4), а название короткое
«серная».
Ряд
активности металлов:
Литий,
калий, кальций, натрий,
Алюминий,
цинк, железо,
Никель, олово,
свинец,
Водород, и все...
пипец
Разное
Индикатор
лакмус красный
Кислоту укажет
ясно!
Индикатор лакмус синий
—
Щелочь тут, не стой разиней!
***
Фенолфталеиновый в щелочах малиновый.
***
Отдать — Окислиться, Взять — Восстановиться (слова начинаются с одинаковых букв)
***
Восстановитель — это тот, кто электроны отдает. Сам отдает грабителю, злодею-окислителю. (Окислитель - грабитель)
***
Алюминий, феррум, хром – их валентность равна трем. Натрий, калий, серебро – одновалентное добро. Магний, кальций, цинк и барий - их валентность равна паре.
***
Лей кислоту поверх воды, А то недолго до беды!
**
Сначала вода,потом кислота Иначе случится - большая беда!
***
Раз, два, три, четыре, пять Станем атомы считать Учим новые слова: Мета — раз, а эта — два. Три — пропан, бутан - четыре, Все соседи по квартире. Вьется атомная лента, Номер пятый будет пента Шесть — гексан, а семь - гептан. Углероды, по местам! А в октане, как в октаве, Восемь атомов в составе. Соответственно Закону Атом девять значит нона. Наконец, как истукан, Возвышается декан!
Формула кислоты |
Название кислоты** |
Кислотный остаток /валентность/* |
Название кислотного остатка |
Кислотный оксид /ангидрид/*** |
H2SO4 |
Серная |
=SO4 |
Сульфат |
SO3 |
H2SO3 |
Сернистая |
=SO3 |
Сульфит |
SO2 |
HNO3 |
Азотная |
-NO3 |
Нитрат |
N2O5 |
HNO2 |
азотистая |
-NO2 |
Нитрит |
N2O3 |
H2CO3 |
Угольная |
=CO3 |
Карбонат |
CO2 |
H2SiO3 |
Кремниевая |
=SiO3 |
Силикат |
SiO2 |
H3PO4 |
Ортофосфорная |
≡PO4 |
Оротофосфат |
P2O5 |
H2S |
Сероводородная |
=S |
Сульфид |
- |
HCl |
Хлороводородная (соляная) |
-Cl |
Хлорид |
- |
HBr |
Бромоводородная |
-Br |
Бромид |
- |
HI |
йодоводородная |
-I |
йодид |
- |
HF |
фтороводородная |
-F |
фторид |
- |
«КИСЛОТЫ» /HxA/
Примечание:
1*.Валентность кислотного остатка определяется по основности кислоты (т.е. кол-ву Н в ней)
2***. Степень окисления элемента в кислоте и в кислотном оксиде (ангидриде) – одинакова.
3**. Кислоты, содержащие элемент в высшей степени окисления имеют суффикс –ная, вая;
их соли - суффикс -ат
Вариант№1. NO2, CaSO4, Ba(OH)2, SO2, Mn(OH)2, HNO3, NaCl, Fe2(SO4)3, CaO, KNO3, MgO, Fe2O3, Na2SO4, Ca3(PO4)2, CuO, H2CO3, Na2CO3, KOH, H2SO4, Fe(OH)3
Вариант№2
Al2(SO4)3, K3PO4, H2SO3, Na2CO3, BaO, CO2, Cr(OH)3, Ca(OH)2, ZnSO4, SO3, HCl, K2SO4, H3PO4, NaOH, K2O, Fe(OH)2, NaNO3, N2O5, HI
Вариант№3
CO2, SnCl2, SO3, FeCl2, ZnO, AgNO3, MgSO4, Ca(OH)2, HNO3, FeS, H3PO4, Ba(OH)2, H2SO4, LiOH, H2CO3, Al(OH)3, HgO, CuSO4, H2O, CaCO3
Вариант№4.
№ |
варианты |
|||||
I |
II |
III |
IV |
V |
VI |
|
1 |
CuCl2 |
CO2 |
SO2 |
H2S |
Al2O3 |
NaBr |
2 |
KOH |
BaSO4 |
ZnCl2 |
Mg(OH)2 |
Zn(NO3)2 |
MgO |
3 |
HBr |
Ca(OH)2 |
HI |
N2O5 |
MgCl2 |
HNO3 |
4 |
Zn(OH)2 |
HCl |
NaOH |
MgO |
CaO |
CO2 |
5 |
CaO |
FeCl2 |
H2CO3 |
CaCl2 |
HF |
ZnSO4 |
6 |
P2O5 |
H3PO4 |
CuO |
Ba(OH)2 |
SO3 |
HgO |
7 |
Hg(NO3)2 |
SiO2 |
MgSO4 |
NaNO3 |
KOH |
HCl |
8 |
Fe2O3 |
KNO3 |
Al(OH)3 |
KBr |
H2SiO3 |
Ca(OH)2 |
9 |
H2SO4 |
Cu(OH)2 |
PbS |
H2SO3 |
Fe(OH)3 |
K3PO4 |
10 |
AgCl |
Li2O |
Ag2O |
Cu2O |
H2SO4 |
Cr(OH)3 |
H2SO4, Na2CO3, SO2, CuO, HPO3, P2O3, Zn(OH)2, KOH, Ca(NO3)2, KCl, MgCl2, Cu(OH)2, BaO, HBr, Cl2O7, FeCl3, NaOH, HCl, HgCl2, Zn(NO3)2
:
Качественные реакции на катионы.
Катион |
Реагент или воздействие |
Внешний эффект |
КИУ реакции на катион |
Н+ |
Индикаторы |
Изменение цвета: универсальный индикатор и лакмус покраснеют, метиловый оранжевый—порозовеет. |
Не записываем. |
Na+ |
Пламя |
Окраска пламени становится равномерно желтой. |
Не записываем. |
K+ |
Пламя |
Окраска пламени становится равномерно фиолетовой. |
Не записываем. |
Ag+ |
Раствор с анионом Cl- |
Выпадает белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте, чернеющий на свету. |
Ag++Cl- = AgCl↓ |
NH4+
|
Раствор щелочи при нагревании |
Запах аммиака. Влажная индикаторная бумага дает изменение как на ион ОН- |
NH4++OH- = NH3↑+H2O |
Cu2+
|
Раствор щелочи |
В голубом или синем растворе соли выпадает осадок синего цвета. |
Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓ |
Ba2+
|
1) пламя; 2) раствор с анионом SO42- |
1) Окраска пламени становится равномерно желто-зеленой; 2) выпадает белый осадок, который в кислотах не растворяется.
|
1)Не записываем; 2)Ba2++SO42- = BaSO4↓
|
Fe2+ |
Красная кровяная соль K3(Fe(CN)6) |
Выпадение темно-синего осадка. |
K++Fe2++(Fe(CN)6)3-= =KFe(Fe(CN)6)↓ |
Ca2+
|
Пламя
|
Окраска пламени становится равномерно кирпично-красной.
|
Не записываем.
|
Fe3+
|
1) Желтая кровяная соль K4(Fe(CN)6); 2) роданид-ион SCN-;3) раствор щелочи |
1) Выпадение синего осадка; 2) кроваво-красное окрашивание раствора; 3) выпадение бурого осадка. |
1)K++Fe3++(Fe(CN)64-= =KFe(Fe(CN)6)↓ 2)не записываем 3)Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ |
Качественные реакции на анионы.
Анион |
Реагент |
Внешний эффект |
КИУ реакции на катион |
ОН- |
Индикаторы |
Изменение цвета: универсальный индикатор и лакмус посинеют, метиловый оранжевый—пожелтеет. |
Не записываем. |
Cl- |
Раствор с катионом Ag+ |
Выпадает белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте, чернеющий на свету. |
Cl-+Ag+ = AgCl↓ |
Br- |
Раствор с катионом Ag+ |
Выпадение светло-желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте и темнеет на свету. |
Br-+Ag+ = AgBr↓ |
J- |
Раствор с катионом Ag+ |
Выпадение желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте и темнеет на свету. |
J-+Ag+ = AgJ↓ |
S2- |
Раствор с катионом Pb2+ |
Выпадение черного осадка. |
S2-+Pb2+ = PbS↓ |
SO42- |
Раствор с катионом Ba2+ |
Выпадает белый осадок, который в кислотах не растворяется. |
SO42-+Ba2+ = BaSO4↓ |
SO32- |
Раствор с катионом H+ |
Выделяется газ, имеющий запах жженой спички. |
SO32-+2H+ = H2O+SO2↑ |
CO32- |
Раствор с катионом Ca2+ |
Выпадает белый осадок, который в кислотах растворяется с выделением газа без цвета и запаха. |
CO32-+Ca2+ = CaCO3↓ |
PO43- |
Раствор с катионом Ag+
|
Выпадение желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте. |
PO43-+3Ag+ = Ag3PO4↓ |