Часть 7

55. Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

NH₄Cl → NH₃ → NH₄N0₂ → N₂ → NO → N0₂ → HN0₃ → AgN0₃ → N0₂

56. В трех пробирках без этикеток находятся концентрированные растворы кислот: H₂S0₄, HN0₃, НСl. Как с помощью одного реактива определить, в какой пробирке какая кислота находится?

57. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующей схеме:

58. Известно, что 40 мл раствора, содержащего нитрат меди (II) и серную кислоту, могут прореагировать с 25,4 мл 16,0% -ного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,18 г/мл), а прокаливание выпавшего при этом осадка дает 1,60 г твердого вещества. Вычислите концентрации (в моль/л) нитрата меди (II) и серной кислоты в исходном растворе, а также объем газа (при н. у.), который выделяется при внесении 2,5 г порошкообразной меди в 40 мл этого раствора.

59. Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Р → Р₂O₅ → Н₃Р0₄ → Са₃(Р0₄)₂ → Н₃Р0₄.

60. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей схеме:

61. Для полной нейтрализации раствора, полученного при гидролизе 1,23 г некоторого галогенида фосфора, потребовалось 35 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 2 моль/л. Определите формулу галогенида.

62. При взаимодействии некоторого металла массой 2,64 г с азотом образовался нитрид массой 2,92 г. Определите его формулу.

63. Для полной нейтрализации раствора, полученного при гидролизе 2,48 г некоторого галогенида фосфора, потребовалось 45 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 2 моль/л. Определите формулу галогенида.

64. Царская водка растворяет не только золото, но и платину. Закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты:

Pt + HN0₃ + НСl → H₂[PtCl₆] + ...

65. Какой объем займут газы, образующиеся при взрыве нитрата калия массой 500 г в смеси с углеродом и серой, если при этом образуются сульфид калия, азот и оксид углерода (IV)?

66. Фосфор, количественно выделенный из 31,0 г фосфата кальция, окислен в атмосфере кислорода, полученный препарат растворен в 200 мл 1,5 М раствора гидроксида калия. Какие соли и в каких количествах (моль) содержатся в полученном растворе?

Часть 8

67. В одной из трех склянок имеется раствор гидроксида натрия, в другой — гидрокарбоната натрия, в третьей — карбоната натрия. Как распознать содержимое каждой склянки? Приведите уравнения реакций.

68. Напишите уравнения химических реакций, в результате которых возможно осуществить следующие превращения:

69. Смесь кремния и угля массой 5,0 г обработали избытком концентрированного раствора щелочи при нагревании. В результате реакции выделилось 2,8 л водорода (н. у.). Вычислите массовую долю углерода в этой смеси.

70. Почему pH дождевой воды всегда меньше 7?

71. Тонкий порошок гидрокарбоната натрия применяется для сухого огнетушения. Какое превращение происходит с содой при нагревании и как это связано с противопожарным действием?

72. Простое вещество А реагирует с водородом со взрывом, образуя газ В, водный раствор которого является слабой кислотой, растворяющей оксид кремния (IV) с выделением газа С. Назовите вещества А, В и С. Напишите уравнения реакций.

73. Важная область применения пероксидов и супероксидов щелочных металлов — регенерация кислорода в замкнутых помещениях. Так, на космических орбитальных станциях кислород регенерируют с помощью супероксида калия К0₂. Считая, что каждый Космонавт в течение суток выдыхает 1 кг углекислого газа, и зная, что на борту станции содержится 436 кг К0₂, определите, в течение скольких суток будет обеспечена жизнедеятельность космического экипажа, состоящего из трех человек.

74. Какого состава образуются соли и каковы их массовые доли в растворе, полученном при поглощении 24,6 л хлора (измеренного при температуре 27 °С и давлении 100 кПа) 326,53 мл 20% -ного горячего раствора гидроксида натрия (плотность 1,225 г/мл)?

75. Смесь хлората и нитрата калия массой 6,49 г с каталитической добавкой оксида марганца (IV) нагрели до полного прекращения выделения газа. Этот газ пропустили через трубку с нагретой медью. Образовавшееся вещество обработали 53,1 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,13 г/мл). Для нейтрализации оставшейся кислоты потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 1,6 моль/л. Вычислите массовые доли солей в смеси и объем газа (н. у.), выделившегося при нагревании.