Задания

Часть 1

1. Какое количество вещества бария нужно взять, чтобы при его взаимодействии с 1 л воды образовался 2%-ный раствор гидроксида бария?

2. Какую массу ВаС12 • 2Н20 необходимо добавить к 100,0 мл 40,0% -ного раствора H2S04 (ρ = 1,30 г/мл), чтобы получить раствор, в котором массовая доля серной кислоты равна 10,0% ?

3. К 50 мл раствора карбоната калия с концентрацией 3 моль/л и плотностью 1,30 г/мл медленно добавлено 35,7 мл 17%-ного раствора хлорида цинка с плотностью 1,12 г/мл. Выпав­ший осадок отфильтрован. Вычислите массовые доли соединений, содержащихся в полученном фильтрате.

4. Сколько граммов сульфата калия выпадает в осадок из 400 г раствора, насыщенного при 80 °С, при охлаждении его до 20 °С? Растворимость K₂S0₄ составляет 21,4 г при 80 °С и 11,1 г при 20 °С.

5. 300 г 5% -ного раствора гидроксида натрия нейтрализовали 8% -ной соляной кислотой. Какую массу воды нужно удалить из этого раствора, чтобы получить 20% -ный раствор поваренной соли?

6. Оловянную пластинку массой 16,9 г опустили в 435,5 г 20% -ного раствора бромида железа (III). После некоторого выдержи­вания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что мас­совая доля бромида железа (III) стала равной массовой доле соли оло­ва (II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.

7. К 200 г 5,0%-ного раствора хлорида кальция добавили 12,7 г карбоната натрия. Через образовавшуюся смесь пропустили при перемешивании 1,12 л углекислого газа (н. у.). Определите массу по­лученного осадка и массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

Часть 2

8. Как одним реагентом различить водные растворы HBr, NaF, КОН, АlСl₃? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите их признаки.

9. Даны следующие вещества: сульфат железа (II), сульфид железа (II), аммиак, нитрат меди (II), соляная кислота, нитрат серебра, серная кислота. Напишите уравнения всех возможных реакций, протекающих попарно между предложенными веществами в водном растворе.

10. Запишите окончания уравнений следующих реакций и расставьте коэффициенты:

1) Al₂(S0₄)₃ + Na₂C0₃ + Н₂0 →

2) Cr₂(S0₄)₃ + (NH₄)₂S + Н₂0 →

3) AlCl₃ + (NH₄)₂S + H₂0 →

4) AlCl₃ + CH₃COONa + H₂0 → Al(OH)(CH₃COO)₂ + ...

5) CuS0₄ + Na₂C0₃ + H₂0 → [Cu(OH)]₂C0₃ + ...

6) Na₂SiO₃ + NH₄Cl + H₂0 →

7*) Al₄C₃ + H₂0 →

8) ZnS0₄ + K₂C0₃ + H₂0 → [Zn(0H)]₂C0₃ + ...

11. В пяти пробирках находятся водные растворы сульфата натрия, ацетата свинца (II), сульфида калия, хлорида алюминия, ни­трата бария. Как, не используя никаких реактивов, распознать, где какой раствор находится?

Часть 3

12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:

1) FeCl₃ + KI →

2) Н₂0₂ + КМn0₄ + H₂S0₄ →

3) FeS + 0₂ →

13. При пропускании фосфина через сернокислый раствор перманганата калия образовался раствор, в котором массовая доля фосфорной кислоты равна 5,0% . Вычислите массовые доли остальных продуктов реакции в полученном растворе.

14. Вычислите коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

1) Аl + Fe₃0₄ → Аl₂0₃ + Fe;

2) FeS₂ + 0₂ → Fe₂0₃ + S0₂;

3) Mg + HN0_3(paз6) → Mg(N0₃)₂ + NH₄N0₃ + H₂0;

4) Al + NaOH + H₂0 → Na[Al(OH)₄] + H₂

15. Используя метод электронного баланса, вычислите коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

1) Cu₂S + 0₂ → CuO + S0₂;

2) Р + КСlO₃ → Р₂0₅ + КСl;

3) Fe(OH)₂ + 0₃ + Н₂0 → Fe(0H)₃;

4) Са₃(Р0₄)₂ + С + Si0₂ → CaSi0₃ + Р + СО

16. Используя метод электронно-ионного баланса, найдите коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

1) NaOCl + KI + H₂S0₄ → I₂ + NaCl + K₂S0₄ + H₂0 ;

2) Cr₂0₃ + KN0₃ + KOH → K₂Cr0₄ + KN0₂ + H₂0 ;

3) Fe(OH)₂ + N0₂ → Fe(N0₃)₃ + NO + H₂0 ;

4 ) H₂S + HN0₃ → H₂S0₄ + NO + H₂0 ;

5) KI + H2S0_4(конц) → I₂ + S + K₂S0₄ + H₂0;

6) NaHS0₃ + Cl₂ + H₂O → NaHS0₄ + HCl;

7) FeS0₄ + KMn0₄ + H₂S0₄ → Fe₂(S0₄)₃ + K₂S0₄ + MnS0₄ + H₂0

17. . Используя метод электронно-ионного баланса, напишите полные уравнения следующих реакций:

1) КМn0₄ + НСl → Сl₂ + ...

2) S0₂ + HN0₃ + Н₂0 → NO+ ...

3) КСl0₃ + НСl → Cl₂ + ...

4) K₂Cr₂0₇ + H₂S + H₂S0₄ → ...

5) FeS0₄ + H₂S0₄ + HN0₃ → NO + ...

6) As₂S₃ + HN0₃ + H₂0 → H₃As0₄ + NO +

18. Напишите уравнения следующих реакций и приведите расчет коэффициентов:

Cu + HN0_3(pазб)→

Cu + HN0_3(конц) →

Mg + HN0_3(разб) →

Mg + HNO_3(конц) →

19. Напишите уравнения следующих реакций:

Сu + H₂S0_4(конц) →

Fe + H₂S0_4(конц) →

Fe + H₂SO_4(разб) →

Zn + H₂SO_4(конц) →

20. Напишите уравнения реакций, протекающих в водной среде:

а) Си + FeCl₃ → Х + ...

б) X + КМn0₄ + H₂S0₄ → ...

Определите неизвестное вещество X. Уравняйте реакции.

21. Напишите уравнения реакций:

а) KN0₂ + KI + H₂S0₄ → X + ...

б) X + Р → ...

Определите неизвестное вещество X.

22. Напишите уравнения реакций, протекающих в водной среде:

а) Fe(N0₃)₂ + HNO₃ → X + ...

б) X + Fe → ...

Определите неизвестное вещество X

23. Напишите уравнения реакций:

а) Н₂0₂ + КМn0₄ + H₂SO₄→ X + ...

б ) Х + Сl₂ + К О Н → . . .

Определите неизвестное вещество X.

24. Напишите уравнения реакций:

а) NH₃ + CuO → X + ... (при нагревании)

б) X + S0₃ → ...

Определите неизвестное вещество X.

25. Напишите уравнения реакций:

а) КСl0₃ + Р → X + ... (при нагревании)

б) X + СаО → ... (при нагревании)

Определите неизвестное вещество X.

26. Напишите уравнения реакций:

а) НСl _(конц) + К₂Сr₂0₇ → X + Y +

б) X + KOH_{(избыток)} →

в) Y + КОН_{(горячий р-р)} →

Определите неизвестные вещества X и Y.

27. Напишите уравнения реакций:

а) FeCl₂ + H₂S0_4(конц) → X + Y + ...

б ) X + Z → ...

в) Y + Z → ...

Определите неизвестные вещества X, Y и Z.

28. Напишите уравнения следующих реакций:

Н₂0₂ + КМn0₄ + H₂S0₄ →

Н₂0₂ + К₂Сг₂0₇ + H₂S0₄ →

H₂O₂ + HI →

H₂0₂ + Fe(OH)₂ →

29. Напишите уравнения следующих реакций:

KN0₂ + H₂S0₄ + KI →

KN0₂ + H₂S0₄ + KCl0₃ →

KN0₂ + Cl₂ + H₂0 →

30. Напишите уравнения следующих реакций:

Fe + H₂S0_4(конц) →

FeS₂ + HN0_3(конц) →

FeS + HNO_З(разб) →

FeS + KCIO_3(тв) →

31. Напишите уравнения следующих реакций:

Cu₂S + КМn0₄ + H₂S0₄ →

Fe(OH)₂ + KMn0₄ + Н₂0 →

K₂S0₃ + KMn0₄ + КОН →

K₂S0₃ + KMn0₄ + H₂S0₄ →

32. Составьте уравнения следующих реакций:

1) Fe(OH)₂ + NaBrO + Н₂0 → ...

2) Zn + КСl0₃ + КОН + Н₂0 → ...

3) Мn0₂ + 0₂ + КОН → К₂Мn0₄ + ...

4) КМn0₄ + S0₂ + Н₂0 → ...

5) Fe(Cr0₂)_2(тв) + К₂С0_3(тв) + 0₂ → Fe₂0₃ + К₂Сr0₄ + ...

6) HI + H₂S0_4(конц) → ...

7) FeS0₄ + Br₂ + H₂S0₄ → ...

8) Na₂Cr₂0₇ + NaN0₂ + H₂S0₄ → ...

9) NaN0₂ + Cl₂ + NaOH → ...

10) PH₃ + KMn0₄ + H₂S0₄ → ...

33. После нагревания 28,44 г перманганата калия образолось 27,16 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н. у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5% -ой соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл) при нагревании? Какой объем кислоты будет при этом израсходован?