Билет 1 Стехиометрические законы. Их роль в химии и современная трактовка. Газовые законы.

Стехиометрия - особый раздел химии, в котором изучают количественный состав веществ, а также количественные изменения, происходящие с ними при химических реакциях.

Моль – количество вещества, которое содержит столько же специфических структурных единиц, сколько атомов содержится 12 граммах изотопа углерода С.

Закон сохранения массы: масса продуктов реакции равна массе исходных веществ.

Закон постоянного состава: каждое химическое соединение имеет вполне определенный и постоянный состав. Состав химического соединения не зависит от способа его получения.

Закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (t, p) содержится равное число молекул (N=6,022*10^23)/ Один моль любого газа занимает один и тот же объем ,который приблизительно равен 22,4 л при нормальных условиях (273К, 1 атм)

Число Авогадро N = 6,022 * 10²³

Уравнение Менделеева-Клайперона: pV=mRT/M (pV=nRT)

P – давление, Па T – температура, К

V – объем, м³ R – газовая постоянная, 8,314 Дж/К*моль

N – число моль газа

Билет 2 Периодический закон Д.И. Менделеева. Физическое обоснование периодического закона и его современная формулировка. «Длинная» и «короткая» формы периодической таблицы. Классификация элементов ПС.

Периодический закон Д.И. Менделеева:

Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов. Элементы образуют последовательность, соответствующую зарядам из ядер. Порядковый номер элемента в таблице равен заряду ядра.

Каждый новый период начинается при появлении очередного электрона на новом энергетическом уровне.

Число электронов на самом верхнем энергетическом уровне соответствует номеру группы

Химические свойства элементов периодически повторяются

Формы: короткая (8-миклеточная); полудлинная или развернутая (18-клеточная); длиннопериодная (32-клеточная)

Основной критерий составления систематики: атомная масса и химические свойства. (больше по атомной массе, так как она постоянна при любых изменениях среды)

1)Элементы образую последовательность, соответствующую зарядам их ядер.

2) Порядковый номер в таблице равен заряду ядра.

3) Каждый новый период начинается при появлении очередного электрона на новом энергетическом уровне

4) Число е на самом верхнем энергетическом уровне соответствует номеру группы.

5) Химические свойства элементов периодически повторяются.

Таблица «короткой» формы

8 главных подгрупп, 10 побочных, 14 лантаноидов, 14 актиноидов – располагаются в дополнительной лантаноидно-актиноидной подгруппе

Типы элементов – s, p, d, f – семейства

7 периодов, каждый заканчивается инертным газом.

В периоде слева направо ↑ окислительная способность, ↑ неметаллические свойства. По группе сверху вниз ↑ восстановительная способность, металлические свойства ↑

Таблица «длинной формы».

На ней наглядно показано деление на 4 семейства, 7 периодов, 32 подгруппы.

Новая формулировка ПЗ – Свойства элементов являются периодической функцией заряда ядра атомов элементов.