Теплоёмкость

называется отношение кол-ва теплоты поглощаемое или выделяемое системой при охлождении или нагревании к изменению температуры. Теплоёмкость к массе вещества называется удельной (г/К), к массе атома атомной теплоёмкостью, к молю молярной

В зависимости от условий различают Изохорную (CV) и изобарную(CP). При изохорном вся теплота уходит на изменение внутренней энергии. Изобарный часть энергии расходуется на внутреннюю энергию, а другая на работу против внешнего давления. По этой причине теплоёмкость при CP>CV на величину работы затраченной на совершение работы. CV=CP+A

Если мы совершаем работу против внешнего давления 1 моль идеального газа R=8.31 КДж/К

CP-CV=R=8.31. Различают среднюю и истинную теплоёмкость

Ссред=Q/(T2-T1)

Систи=δQ/dT

R=8.31

находим как разность между теплоёмкостями как алгебр сумму теплоёмкостей участвующих в реакции веществ

теперь подставим в эти значения Т 298+1000=1298

(у препода -7,661)

средняя теплоёмкость относится к 0 град цельсия поэтому необходимо рассчитать теплоёмкость при Т-298

находим ΔC_p от298 до 1298

рассчитать тепловой эффект реакции

1/2N_2г+3/2 N_2г=NH₃

при постоянном давлении и 1000К, если его значение при стандарт усл 46,191КДж/Моль

Влияние температуры на энтропию.

ΔS=ΔH/T

dS=d ΔH/T

ΔS=S₂-S₁=

если перейти к изохорной теплоёмкости то формула видоизменится

опред изменение энтропии моля NaCl при нагревании от 25 до 820. Его температура плавления 800⁰

при Т плавления и выше C_{р при 800}=66.55 Дж/Моль

изменение энтропии от 25 до 800 цельсия будет равнятся

так как Ср от 0 до 800 то мы теплоёмкость берём с поправкой

рассчитаем изменение энтропии в интервале температур от 800 до 820

суммарное изменение интервала

удельная теплота плавления Fe 0,2695Дж/гр

от298К 1539⁰ тампер плавления. найти изменении энтропии при плавлении 2 кг Fe

Черчение Графика на миллимитровом листе А4 сложенном попалам , с краёв отступить 2е большие клетки

зависимость пара над жидкостью изображается

ИЗучение равновесия между чистым веществом и давлением насыщенного пара изучается с помощью зависимости Pt

Пар в равновесии с жидкостью называется насыщенным паром. Такая зависимость давления насыщенного пара изображается кривой испарения. Каторая в низу ограниченна областью метастабильного состояния переохлаждённой жидкости, а вверху критической точкой. В случае твёрдого состояния повышение температуры также увеличивает давление насыщенного пара и зависимости Pt близки. Однако возможен переход из твёрдого состояния в пар. В этом случае эту кривую называют кривой сублимации или возгонки. В этом случае кривая ограниченна точкой плавления твёрдого вещества.

Для изучения диаграмм состояния различных веществ например 2х фаз используют уравнение Клаперона-Клаузиуса, которое характеризует равновесие 2х фаз

Н – теплота фазового перехода при P и t

- мольные объёмы при усл что t₂>t₁

Применительно к жидкости ΔН испарения или к твёрдому веществу ΔН возгонки. Уравнение Клаузеуса-Клайперона позволяет сделать вывод:

1. Если фазовый перпеход сопровождается изменением ΔН>0, ΔV>0 , или ΔН<0, ΔV<0 то при увеличении давления температура превращения одной фазы в другую возрастает. Испарение, Сублимация, Возгонка, Кристаллизация подавляющего большинства чистых веществ.

ΔН<0 ΔV>0, ΔН>0 ΔV<0, то такие случаа характерны для плавления льда, галлия и висмута и некоторых сортов чугуна.

В тройной точке находятся в равновесии лёд, жидкость и пар (рис1). В однофазном состоянии система бивариантна (к=1 и число фаз с=к+2-ф). По линии АК и по линии АС происходят процессы кипения и возгонки сопровождающиеся изменением температуры и давления. Пр и понижении температуры происходит конденсация пара переход сначала в жидкую а потом в твёрдую фазу. Точка к (кипение) давление насыщенного пара равно внешнему давлению. Линия 3 указывает на переход твёрдой фазы в жидкую. Объём твёрдой фазы меньше жидкой.