Применимость второго закона тд к биосистемам:

1. Второй закон ТД был сформулирован для характристики изолированных систем. Реальные биосистемы являются открытыми.

2. Значение энтропии строго определено для равновесного состояния. Био системы в своем развитии проходят через целый ряд неравновесных состояний.

Развитие орг-мов сопровождаются усложнением их организации – это самопроизвольное ↓ энтропии живых систем. В реальных усл. развитие орг-мов, сопр-ся ↓ общей величины их энтропии за счет того, что в др. участках внешней среды идут сопряженные процессы с образованием положительной энтропии. Суммарное изменение энтропии в системе организм + внешняя среда всегда положительно.

Биосистемы характеризуются наличием большого кол-ва градиентов (осмотический, электрический, концентрационный). Градиент какого-либо т/д параметра изменяется с расстоянием. Биосистема способна совершать работу, если в ней имеется градиент. Градиент – своеобразное депо энергии.

Совершение работы в системе связано с реализацией этой свободной энергии. Если совершается работа, то градиент, за счет Е которого это происходит, ↓, но параллельно возникает другой градиент противоположной направленности. При необратимых пр-сах величина второго градиента будет меньше, чем величина первого.

15.Теория Онзагера. Гетерогенность энтропии в биосистемах. Уравнение второго закона термодинамики для открытых систем.

В ТД необр. пр-сов Ларс Онзагер сформулировал положение: при небольших отклонениях от равновесия ТД поток можно представить в виде линейной комбинации ТД движущих сил.

Энтропия и другие функции состояния м. б. определены в любой момент изменения неравновесного состояния, или энтропия и др. функции состояния являются непрерывными и однозначными функциями т/д параметров и времени.

В открытой системе

dS=Q'/T+Q/T

Энтропия в системе изм-ся за счет процессов производства энтропии в самой системе и за счет обмена энтропии между системой и окружающей средой.

Q'/T – тепло в самой сиcтеме

Q/T – тепло, которым система может обмениваться со средой

diS=Q'/T – внутренний источник энтропии

deS=Q/T – внешний источник энтропии

dS=diS+deS

diS>0 – необратимые процессы

dS/dt=diS/dt+deS/dt

Скорость продукции энтропии в системе всегда > 0, так как ТД процессы в ней необратимы.

Второй закон ТД для открытых систем

1) dS/dt>0 кол-во энтропии в системе возрастает

а) dS/dt>0; diS/dt>0;

б) deS/dt=0 нет обмена со средой, система изолированная;

в) deS/dt<0, deS/dt< diS/dt

В системе обр-ся некоторое кол-во энтропии, но часть энтропии оттекает в окр. среду, но скорость оттока не велика и энтропия накапливается в системе.

2) dS/dt=0, стационарное состояние, кол-во энтропии постоянно

deS/dt<0, deS/dt=diS/dt

Вся энтропия, которая обр-ся оттекает в окр. среду. Это состояние наиболее характерно для зрелых био систем.

3) dS/dt<0 общее кол-во энтропии в системе убывает

deS/dt<0, deS/dt>diS/dt

Энтропия в этой системе, но оттекает из системы >, чем образуется, следовательно общее кол-во энтропии в системе ↓. В реальных био системах это встречается на стадии роста, развития и становления ситемы.

16. Стационарное состояние живых ТД систем, его отличие от ТД равновесия; баланс энтропии и свободной энергии. Условия перехода живых систем на новый стационарный уровень.

Стационарное сотояние:

Зависит от 3-х параметров: -S (энтропия), -U (своб. E), -t (время).

Стац. сост. – сост., когда параметры системы (U, S) с теч. времени остаются неизменными, но происходит обмен в-вом и Е, т.е. сост. сист. при кот. не происх. изм. ТД параметров.

Изолированные сист.: ∆S=0 или >0.

Для равновесного сост. S стремится к мах, U=0. Стац. сост. отличается тем, что S ≠ мах, а является постоянной величиной, S=const, U не равняется 0, U=const. Ежесекундный прирост энтропии стремится к min. Любая живая система может находиться только в стац. сост. Если достигнуто состояние ТД равновесия - это уже не живая система. Качество стационарного состояния может быть различным.

В открытых системах:

S состоит из двух показателей.

Si – внутри самой сист., S - самой системы, Se – внешняя среда.

dS=dSi+dSe (d – это ∆ - это изменение)

Когда dSe > dSi и dSe < 0, тогда dSe < 0 – «нек» энтропия, негативная, в эволюц. плане деградирует система (напр. Паразиты).

В случае изомерной живой системы - она не обменивается Е и в-вом, т.е. только dS=dSe

Прирост S - необратимость протекания процесса.

dSe<0: возможно 3 ситуации

1.Приток внешней энтропии отрицателен и по модулю превышает изменения внутренней Si dS<0 нервный импульс.

2. dSe<0, по мoдyлю=dSi dS=O

Характерно для стационарного состояния системы dS=dSi+dSe=O

3. dSe<0 и по мoдyлю <dSi. dS>0.

Состоянию ТД равновесия - характерно мах значение S (S=max), U=0, т.е. Е, которая расходуется на совершение А.

Сходство: стац. и равновесное состояния не зависят от времени.

Отличия стац. сост. от равновесия (из конспекта):

1) своб. Е (∆G) в стац. сост. есть величина постоянная во времени и не равна 0. В ТД равн. ∆G=const, но ∆G =0 => открытые сист., если вывести из стац. сост. могут совершать работу; при ТД равновесии не способны совершать работу.

2) энтропия. В стац. сост. =const, но она не max. (∆G) ∆S ≠ max = const.

3) !!! в стац. сост. проявляется кинетический параметр (фактор) (изменение энтропии во времени) dS/dt = dSi/dt + dSe/dt.

Стационарное состояние:

* постоянный обмен энергией с окружающей средой

* постоянно тратится свободная энергия на поддержание состояния

* т/д потенциалы постоянны, G и F не равны 0

* энтропия постоянна, но не максимальна

* градиенты присутствуют

Термодинамическое равновесие

* отсутствует поток вещества и энергии в окружающую среду и обратно

* на поддержание этого состояния не затрачивается свободная энергия

* работа способности системы равна 0, т/д потенциалы равны 0

* энтропия максимальна

* в системе отсутствуют градиенты

Переход на новый стац. уровень:

2 пути: 1) «овершот» - по нему переходят живые организмы при изм внеш. усл. (приспособление). График.

Нижняя стрелочка – это старый стац. уровень.

Верхняя стрелочка – это новый стац. уровень.

2) «ложный старт» - усиление или уменьшение О₂, выращивание лука с О₂ и без. График. С О₂ – аэробный распад углеродов. Без О₂ – обмен в-в переходит на анаэробный путь. А если потом снова дать О₂ – то получится график 2 (то что обведено кружочком – там осущ-ся уничтожение продуктов анаэробного пути). Пример для чела: пока не расщепится молочная к-та осуществлять работу дальше нельзя.

17.Теорема Пригожина и направленность эволюции биосистем. Энтропия и биологический прогресс.

Стац. сост. хар-ся min ежесекундным приростом энтропии (благодаря этому происходит эволюция).

Теорема: при постоянных внеш. усл. в системе, находящейся вблизи положения ТД равновесия в стац. сост., скорость возрастания энтропии, за счёт необходимости внутр. процессов, принимает постоянное минимальное значение отличное от нуля.

Или: В стационарных состояниях при фиксированных внешних параметрах локальная продукция энтропии в открытой т/д системе стремится к минимальному значению.

Энтропия – мера рассеивания свободной энергии, следовательно любая открытая т/д система в стационарном состоянии стремится к минимальному рассеиванию свободной энергии. Если в силу причин система отклонилась от стационарного состояния, то вследствие стремления системы к минимальной энтропии, в ней возникают внутренние изменения, возвращающие ее в стационарное состояние.

Величина, кот это всё характеризует:

β= T* (dS/dt), где β – диссипативная фукнкция. β>0, min. С этим связан Критерий эволюции открытых систем: ∆β/dt < 0