Кристаллическая решётка — вспомогательный геометрический образ, вводимый для анализа строения кристалла. Выделяют 4 типа кристаллических решеток:
Молекулярные: в узлах
находятся отдельные молекулы, связанные
слабыми межмолекулярными силами.
Образуются они молекулами с полярной
и неполярной ковалентной связью (
,
,
,
,
(белый
фосфор),
(ромбическая,
моноклинная),
-
фуллерен,
-
глюкоза,
-
сахароза, лёд, аммиак твердый,
(твердый),
твердые благородные газы,
(твердый),
-
озон). Физические свойства:
низкие температуры кипения и плавления,
небольшая твердость, иногда имеют
запахи, многие хорошо растворимы в воде.
Атомные: в узлах находятся
отдельные атомы, которые связаны прочными
полярными и неполярными ковалентными
связями (
,
SiC- карборунд, алмаз,
графит, черный и красный фосфор, кремний,
бор). Физические свойства: высокие
температуры кипения и плавления, очень
твердые, нет запаха, практически не
растворимы в воде.
Ионные: в узлах находятся
отдельные ионы (простые или сложные
соли,
и т.д.). Физические свойства:
высокие температуры кипения и плавления,
твердые, хрупкие, многие растворимы в
воде, нет запаха, растворы и расплавы
проводят электрический ток.
Металлические: в узлах находятся ионы металлов, а между ними «свободные» электроны (металлы и сплавы неметаллов). Физические свойства: металлический блеск, многие пластичны, хорошо тепло- и электропроводимы.
Водородная связь – разновидность межмолекулярных сил, для их образования необходимо, чтобы атом водорода в молекуле был непосредственно связан с атомом, ЭО которого гораздо выше (FON)
Водородная связь обладает направленностью и насыщенностью, она в несколько раз сильнее межмолекулярного взаимодействия, но слабее и длиннее ковалентной связи. Наличие водородных связей приводит к повышению температур кипения и плавления, уменьшается летучесть веществ. Может образовываться не только между одинаковыми, но и между разными молекулами.
Ионная связь- химическая связь, осуществимая за счет электростатического движения противоположно заряженных ионов. Для бинарных соединений данная связь образуется при взаимодействии атомов сильно отличающихся по ЭО (между атомами металла и неметалла).
Na
+ ·
Бинарных соединений с чистой ионной связью не существует!
Высокой степенью ионности обладают
связи в соединениях атомов щелочных и
щелочноземельных металлов с галогенами
(NaCI, KF,
и др.), с кислородом (
,
,
,
),
с азотом (
,
Во многих веществах условно сочетаются
ионная и ковалентная связи (
Ионная связь не насыщаема и не направлена.
СХР (скорость химических реакций) - число элементарных актов реакции, происходящих в единицу времени в единице объема (для гомогенных реакций), или на единице поверхности раздела фаз (для гетерогенной реакции). Скорость характеризуют изменением концентрации какого-либо из исходных или конечных продуктов реакции в единицу времени и чаще всего выражают в моль/(
).
,
где с – концентрация,
-
промежуток времени.
Скорость зависит от природы реагентов, их концентраций и внешних условий!
Закон действующих масс: Скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам.