Спиновое квантовое число ms
Описывает направление вращения электрона в магнитном поле - по часовой стрелке или против. На каждой орбитали может находиться только два электрона: один со спином +½ другой -½.
Во́лны
де Бро́йля —
волны, связанные с любыми микрочастицами и
отражающие их волновую природу.
Для частиц не очень высокой энергии,
движущихся со скоростью 
импульс равен 
(где 
—
масса частицы), и 
.
Следовательно, длина волны де Бройля
тем меньше, чем больше масса частицы и
её скорость.
Уравне́ние Шрёдингера — уравнение, описывающее изменение в пространстве (в общем случае, в конфигурационном пространстве) и во времени чистого состояния, задаваемого волновой функцией, в гамильтоновых квантовых системах.
Атомная орбиталь — одноэлектронная волновая функция, полученная решением уравнения Шрёдингера для данного атома[1], задаётся главным n, орбитальным l имагнитным m квантовыми числами.
8) Правила заполнения электронами атомных орбиталей (принцип минимальной энергии, правило Клечковского, правила Паули и Гунда)
Электроны заселяют атомные орбитали, начиная с подуровня с меньшей энергией. В этом состоит правило минимума энергии. Последовательность в нарастании энергии подуровней акова: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s ≤ 3d < 4p < 5s …
Согласно расчетам, электрон движется не по какой-то определенной траектории, а может находиться в любой части околоядерного пространства - т.е. можно говорить лишь о вероятности (возможности) его нахождения на определенном расстоянии от ядра.
Электроны в атоме занимают самые энергетически выгодные атомные орбитали (орбитали с минимальной энергией), образуя электронные облака определенной формы. В случае s-орбитали электронное облако сферическое, В случае p-орбиталей форма электронного облака гантелеобразная.
Внутри атомных орбиталей вероятность нахождения электронов велика; иными словами, имеется высокая электронная плотность. Пространство вне объема орбиталей соответствует малой электронной плотности.
В каждой атомной орбитали может размещаться максимально два электрона (принцип Паули).
При наличии орбиталей с одинаковой энергией (например, трех р-орбиталей одного подуровня) каждая орбиталь заполняется вначале наполовину (и поэтому на р-подуровне не может быть более трех неспаренных электронов), а затем уже полностью, с образованием электронных пар (правило Хунда).
Формулировка правила Клечковского
орбитальная
энергия последовательно повышается по
мере увеличения суммы 
,
причём при одном и том же значении этой
суммы относительно меньшей энергией
обладает атомная орбиталь с меньшим
значением главного квантового
числа 
. Например,
при 
орбитальные
энергии подчиняются последовательности 
,
так как здесь для 
-орбитали
главное квантовое число наименьшее 
,
для 
-орбитали 
;
наибольшее
, 
-орбиталь
занимает промежуточное положение 
.
Или же:
При
заполнении орбитальных оболочек атома
более предпочтительны (более энергетически
выгодны), и, значит, заполняются раньше
те состояния, для которых сумма главного
квантового числа
и
побочного (орбитального) квантового
числа 
,
т.е.
,
имеет меньшее значение.
9) Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица (периоды и группы). Атомы бывают в основном, возбуждённом и валентном состоянии. Периодический закон –свойства элементов и веществ ими образуемых находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов.
Группа – вертикальный ряд в таблице Менделеева, объединяющий общие по химическим и физическим свойствам элементы.
Период – горизонтальный ряд элементов, в пределах которого свойства элементов последовательно изменяются.
4 Группы элементов: s,p,d,f. Последними являются валентные s электроны.
Изменение свойств в таблице по периоду: слева на права радиус атома уменьшается, уменьшаются металлические и восстановительные свойства. Электроотрицательность, окислительные и неметаллические возрастают.
В группе(сверху вниз):радиус увеличивается, увеличиваются металлические и восстановительные свойства. Электроотрицательность уменьшается.