- •3) Основания (кислотность оснований). Методы получения, хим. Св-ва, номенклатура.
- •4 Кислоты (основность кислот). Методы получения, химические свойства, номенклатура.
- •5) Соли, типы солей. Методы получения, химические св-ва, номенклатура средних, кислых, основных солей.
- •6) Генетическая связь между классами неорганических соединений
- •Спиновое квантовое число ms
- •8) Правила заполнения электронами атомных орбиталей (принцип минимальной энергии, правило Клечковского, правила Паули и Гунда)
- •Формулировка правила Клечковского
- •10) Химическая связь
- •11 Типы химической связи: ионная, ковалентная (типы ковалентной связи, полярность), координационная, металлическая, водородная.
- •12. Термодинамические системы: изолированные, закрытые, открытые, гомогенные, гетерогенные. Параметры системы.
- •13) Функции состояния системы: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, химический потенциал, изобарно- и изохорно-изотермический потенциал. Изобарные, изохорные, изотермические процессы.
- •14) Первое (закон сохранения энергии) и второе начало термодинамики.
- •15) Тепловой эффект реакции: экзо- и эндотермические реакции; закон Гесса; (стандартная) теплота образования вещества.
- •16) Скорость реакции и факторы, влияющие на нее. Гомогенные и гетерогенные реакции. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Порядок и молекулярность реакции. Правило Вант-Гоффа
- •17)Энергия активации (активированный комплекс, энергетические диаграммы экзо- и эндотермических реакций, влияние катализаторов, уравнение Аррениуса). Катализ
- •Гомогенный катализ
- •Гетерогенный катализ
- •19. Понятие раствора. Способы выражения состава раствора (массовая доля, молярность, моляльность, нормальность).
- •21) Осмотическое давление. Законы Вант-Гоффа и Рауля.
- •22) Растворы электролитов. Изотонический коэффициент. Теория электролитической диссоциации Аррениуса; определение кислот, оснований, солей по Аррениусу
- •23) Степень диссоциации. Сильные (активность, коэффициент активности, ионная сила) и слабые (константа диссоциации, закон разведения Оствальда) электролиты.
- •24) Малорастворимые электролиты, произведение растворимости.
- •26. Буферные растворы
- •27) Гидролиз солей: типы, константа и степень гидролиза.
- •28)Окислительно-восстановительные реакции: степень окисления, окислитель и восстановитель (важнейшие окислители и восстановители), типы окислительно-восстановительных реакций
- •29) Электродные процессы: двойной электрический слой, (стандартный) электродный потенциал
- •31) Электролиз: понятие, отличие от гальванического элемента; электролиз расплавов солей и растворов электролитов. Закон Фарадея.
- •Электрохимическая коррозия
- •Химическая коррозия
- •33. Химические свойства s-элементов ia-подгруппы, их оксидов и гидроксидов.
- •Химические свойства щелочных металлов
- •34_) Р-элементы iva группы. Их химические свойства и соединения на примере углерода.
- •35)Понятие о комплексных соединениях: строение, номенклатура.
- •36) Гетерогенные дисперсные системы (типы систем, поверхностные явления, коллоидные растворы).
- •38. Металлы и сплавы. Природные соединения металлов, получение, свойства и применение.
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •40. Водород. Водородная энергетика.
- •41) Природные воды, водоподготовка.
- •42) Жесткость воды (временная, постоянная), способы ее устранения.
36) Гетерогенные дисперсные системы (типы систем, поверхностные явления, коллоидные растворы).
Дисперсные системы – гетерогенные системы, состоящие из сплошной непрерывной фазы – дисперсионной среды - и находящихся в ней раздробленных частиц того или иного размера и формы – дисперсной фазы. Количественной характеристикой дисперсности (раздробленности) вещества является степень дисперсности (Д): Д = 1/a, где a– размеры частиц. По степени дисперсности все дисперсные системы можно разделить на три группы:
1. Грубодисперсные (взвеси) – размеры частиц 10-5-10-7 м. 2. Коллоидные растворы (золи) – размеры частиц 10-7-10-9 м. 3. Истинные растворы – размеры частиц менее 10-9м.
Трем возможным агрегатным состояниям дисперсной фазы и дисперсионной среды соответствуют следующие типы гетерогенных дисперсионных систем.(классификация по агрегатным состояниям)
Таким образом, дисперсные системы – гетерогенные системы. В системах Ж-Г, Ж-Т, Г-Т и других каждая фаза ограничена внешней поверхностью. Состояние вещества у поверхности раздела соприкасающихся фаз отличается от его состояния внутри этих фаз. Это различие вызывает особые поверхностные явления на границе раздела фаз.
Системы с большим запасом свободной энергии неравновесны, термодинамически неустойчивы, в них будут самопроизвольно протекать процессы, сопровождающиеся уменьшением запаса свободной энергии, которая всегда стремится к минимальному значению.
Одним из таких самопроизвольных процессов, протекающих на границе раздела двух фаз и приводящих к снижению поверхностного натяжения, является адсорбция.
Изменение концентрации газообразного или растворенного вещества на границе раздела фаз – на поверхности твердого тела или жидкости – называется адсорбцией.
Повышение концентрации на границе раздела фаз есть положительная адсорбция. Растворенные вещества, понижающие поверхностное натяжение растворителя, называются поверхностно-активными (ПАВ), а повышающие – поверхностно-инактивными.
37)Устойчивость и коагуляция. Процессы сорбции.
Коагуляция также флокуляция — физико-химический процесс слипания мелких частиц дисперсных систем в более крупные под влиянием сил сцепления с образованием коагуляционных структур.
Коагуляция ведёт к выпадению из коллоидного раствора осадка в виде хлопьев (или «флокул») или к застудневанию. Коагуляция может быть как самопроизвольной (старение) с расслаиванием коллоидного раствора на твёрдую фазу и дисперсионную среду и достижением состояния минимальной энергии, так и искусственно вызванной с помощью специальных реактивов (коагулянтов или флокулянтов).
Виды устойчивости дисперсных систем. Лиофобные и лиофильные золи Устойчивость дисперсных систем – это возможность их нахождения в исходном состоянии неопределенно долгое время. Устойчивость дисперсных систем может быть: 1. К осаждению дисперсной фазы - характеризует способность дисперсной системы сохранять равновесное распределение фазы по объему дисперсионной среды или ее устойчивость к разделению фаз. Это свойство называется седиментационная (кинетическая) устойчивость. 2. К агрегации ее частиц. Агрегативная устойчивость – это способность дисперсной системы сохранять неизменной во времени степень дисперсности, т.е. размеры частиц и их индивидуальность. Она обусловлена способностью дисперсных систем образовывать агрегаты (т.е. укрупняться). По отношению к агрегации дисперсные системы могут быть устойчивыми кинетически и термодинамически. Сорбция — поглощение твёрдым телом либо жидкостью различных веществ из окружающей среды. Поглощаемое вещество, находящееся в среде, называют сорбатом (сорбтивом), поглощающее твёрдое тело или жидкость — сорбентом.
Различают два основных типа сорбционных процессов: абсорбцию и адсорбцию. При абсорбции поглощаемое вещество улавливается всем объемом поглотителя, при адсорбции — только поверхностью. Частный случай адсорбции — хемосорбция, когда одновременно протекают физический процесс сорбции и химическая реакция между молекулами сорбируемого вещества и сорбента (сорбирующего вещества). Адсорбенты находят широкое применение в очистке газов и жидкостей от примесей. Они бывают жидкими и твердыми (чаще твердыми).