Химическая коррозия

Химическая коррозия — взаимодействие поверхности металла с коррозионно-активной средой, не сопровождающееся возникновением электрохимических процессов на границе фаз. В этом случае взаимодействия окисления металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают в одном акте. Например, образование окалины при взаимодействии материалов на основе железа при высокой температуре с кислородом:

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

При электрохимической коррозии ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от электродного потенциала металла (например, ржавление стали в морской воде).

Обычно выделяют три направления методов защиты от коррозии:

1. Конструкционный -  применяют нержавеющие стали, кортеновские стали, цветные металлы.

2. Активный направлены на изменение структуры двойного электрического слоя. Применяется наложение постоянного электрического поля с помощью источника постоянного тока, напряжение выбирается с целью повышения электродного потенциала защищаемого металла.

3. Пассивный - В качестве защиты от коррозии может применяться нанесение какого-либо покрытия, которое препятствует образованию коррозионного элемента

33. Химические свойства s-элементов ia-подгруппы, их оксидов и гидроксидов.

Щелочны́е мета́ллы — это элементы 1А группы периодической таблицы химических элементов литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.

В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns¹. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства.

Химические свойства щелочных металлов

1. Взаимодействие с водой. Важное свойство щелочных металлов — их высокая активность по отношению к воде.

2. Взаимодействие с кислородом.

3. Взаимодействие с другими веществами. Щелочные металлы реагируют со многими неметаллами. При нагревании они соединяются с водородом с образованием гидридов

Общая формула оксидов щелочных металлов – M₂O.

-Хорошо растворяются в воде, реагируя с ней: M₂O + H₂O = 2MOH.

- Реагируют с кислородом, водородом, серой и хлором: 2Na₂O + O₂ = 2Na₂O₂;

-Проявляют свойства основных оксидов, реагируют с кислотными оксидами и кислотами: Li₂O + 2HCl = 2LiCl + H₂.

Общая формула гидроксидов щелочных металлов – MOН.

Все гидроксиды проявляют свойства сильных оснований. В воде практически нацело диссоциируют: NaOH = Na⁺ + OH^-.

Реагируют с оксидами неметаллов: KOH + CO₂ = KHCO₃;

Взаимодействуют с кислотами, вступают в реакцию нейтрализации:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O;

Вступают в обменные реакции с солями:

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂ + 2NaCl.

Реагируют с галогенами: 2KOH + Cl₂ = KClO + KCl + H₂O (на холоде) ;

В расплавленном состоянии взаимодействуют с амфотерными металлами и их оксидами:

2KOH + Zn = K₂ZnO₂ + H₂;

2KOH + ZnO = K₂ZnO₂ + H₂O.

Водные растворы гидроксидов при взаимодействии с амфотерными металлами, их оксидами и гидроксидами образуют гидроксокомплексы:

2NaOH + Be + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] + H₂;