65. Свинец. Соединения свинца. Свойства, применения

Свинец- элемент главной подгруппы IV группы), шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 82 и, таким образом, содержитмагическое число протонов. Простое вещество свинец (CAS-номер: 7439-92-1) — ковкий, сравнительно легкоплавкий металл серебристо-белого цвета с синеватым отливом.

Электронная формула: 5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p², основные степени окисления атома свинца +2 и +4

• Соли двухвалентного свинца реагируют с щелочами, образуя почти нерастворимый гидроксид свинца:

• При избытке щелочи гидроксид растворяется:

• Реагирует со щелочами и кислотами:

Свинец образует комплексные соединения с координационным числом 4, например 

Нитрат свинца(II) (динитрат свинца) — неорганическое химическое соединение с химической формулой Pb (NO₃)₂. В обычном состоянии — бесцветные кристаллы или белый порошок. Хорошо растворим в воде.

Препараты свинца PbO (антисептик в приготовлении свинцового пластыря при гнойно-воспалительных заболеваниях кожи, фурункулезе, экземах, ожогах) и ацетат (СН₃СОО)₂Pb∙3Н₂O (вяжущее средство при воспалительных заболеваниях кожи и слизистых оболочек) применяются только наружно. Их антисептическое действие связано с тем, что ионы Pb (II), вступая в реакции с цитоплазмой микробных клеток и тканей, образуют гелеобразные альбуминаты, что затрудняет проникновение микробов внутрь клеток.

66. Хром. Свойства хрома и его соединений. Применение соединения хрома

 Хром — элемент побочной подгруппы 6-ой группы 4-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 24. Обозначается символом Cr(лат. Chromium). Простое вещество хром (CAS-номер: 7440-47-3) — твёрдый металлголубовато-белого цвета. Хром иногда относят к чёрным металлам.

Химические свойства хрома. В зависимости от температур меняется и химическая активность хрома.

Так при небольших температурах хром мало активен и взаимодействует только со фтором.

С увеличением температуры от 600 ⁰ C, начинает взаимодействовать с галогенами, серой, азотом, кремнием, бором, углеродом, кислородом.

Реакция с кислородом протекает сначала довольно активно, но через некоторое время резко замедляется, так как поверхность покрывается тонкой чрезвычайно устойчивой пленкой, препятствующему дальнейшему окислению.

Это явление получило название – пассивирование.

Хром пассивируется холодными концентрированными H2SO4 и HNO3, однако при сильном нагревании он растворяется в этих кислотах:

2Cr + 6H2SO4(конц.) = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Cr + 6HNO3(конц.) = Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Дальше, уже при 1200 ⁰ C пленка начинает разрушаться и окисление снова идет быстро.

При 2000 ⁰ C хром воспламеняется в кислороде с образованием темно-зеленого оксида Cr2O3.

В сильных разбавленных кислотах - HCl и H2SO4, хром имеет свойство растворяться.

В отсутствии воздуха при этом образуются соли Cr2+, а на воздухе - соли Cr3+:

Cr + 2HCl = CrCl2+ H2

4Cr + 12HCl +3O2 = 4CrCl3 + 6H2O

Благодаря защитной пленке, хром не растворим кислотах в H3PO4, HClO4.

реакция со фтором 2Cr ⁰ + 3F ₂ ⁰ = 2Cr ⁺³ F ₃ ^–

с кремнием 4Cr ⁰ + 3Si ⁰   Cr ₄ ⁺³ Si ₃ ^-4

По своим химическим свойствам соли похожи на соли.  Обрабатывая их растворы щелочами в отсутствие кислорода, можно получить желтый осадок гидроксида хрома (II):

который обладает типичными основными свойствами. При прокаливании в отсутствие кислорода образуется оксид хрома (II) 

Соли трехвалентного хрома сходны с солями алюминия по составу, строению кристаллической решетки и растворимости. При действии щелочей соли хрома (III) выпадает студнеобразный осадок гидроксида хрома зеленого цвета:

Гидроксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами, растворяясь как в кислотах с образованием солей хрома (III)

так и в щелочах с образованием тетрагидроксихромитов, т.е. солей, в которых  входит в состав аниона:

В результате прокаливания  можно получить оксид хрома :

 представляет собой зеленые кристаллы, практически нерастворимые в воде.  может быть также получен при прокаливании дихроматов калия и аммония:

При сплавлении  со щелочами, содой и кислыми солями получаются соединения  растворимые в воде:

Наиболее важными соединениями хрома в высшей степени окисления  являются оксид хрома (VI) хромат (VI) калия  и дихромат (VI) калия 

Оксид хрома (VI) — кислотный оксид, ангидрид хромовой  и дихромовой  кислот.  представляет собой ярко-красные кристаллы, легко растворимые в воде. Он также реагирует со щелочами, образуя желтые хроматы  например:

Хром —Добавка хрома существенно повышает твердость и коррозийную стойкость сплавов.

Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий (хромирование).

Хром применяется для производства сплавов: хром-30 и хром-90, незаменимых для производства сопел мощных плазмотронов и в авиакосмической промышленности.