62. Серебро. Свойство серебра. Препараты серебра. Нитрат серебра. Применение в медицине серебра и его соединений.
Серебро, будучи благородным металлом, отличается относительно низкой реакционной способностью, оно не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах. Однако в окислительной среде (в азотной, горячей концентрированной серной кислоте, а также в соляной кислоте в присутствии свободного кислорода) серебро растворяется:
Растворяется оно и в хлорном железе, что применяется для травления:
Серебро также легко растворяется в ртути, образуя амальгаму (жидкий сплав ртути и серебра).
Серебро не окисляется кислородом даже при высоких температурах, однако в виде тонких плёнок может быть окислено кислородной плазмой или озоном при облучении ультрафиолетом. Во влажном воздухе в присутствии даже малейших следов двухвалентной серы (сероводород, тиосульфаты, резина) образуется налёт малорастворимого сульфида серебра, обуславливающего потемнение серебряных изделий:
В отсутствии кислорода:
Свободные галогены легко окисляют серебро до галогенидов:
Однако на свету эта реакция обращается, и галогениды серебра (кроме фторида) постепенно разлагаются. На этом явлении основан принцип чёрно-белой фотографии.
При нагревании с серой серебро даёт сульфид.
.
Серебро, в отличие от золота, не растворяется в царской водке из-за образования пленки хлорида на его поверхности.
Наиболее устойчивой степенью окисления серебра в соединениях является +1. В присутствии аммиака соединения серебра (I) дают легко растворимый в воде комплекс [Ag(NH3)2]+. Серебро образует комплексы так же с цианидами, тиосульфатами. Комплексообразование используют для растворения малорастворимых соединений серебра, для извлечения серебра из руд. Более высокие степени окисления (+2, +3) серебро проявляет только в соединении с кислородом (AgO, Ag2O3) и фтором (AgF2, AgF3), такие соединения гораздо менее устойчивы, чем соединения серебра (I). Соли серебра (I), за редким исключением (нитрат, перхлорат, фторид), нерастворимы в воде, что часто используется для определения ионов галогенов (хлора, брома, йода) в водном растворе.
Препараты серебра назначаются в форме водного раствора на мокнущие очаги поражения кожи. Они осаждают белки с образованием плёнки, которая защищает нервные окончания от раздражения. Благодаря этому понижается чувствительность кожи, ослабляются местные сосудистые рефлексы, что, в свою очередь, приводит к сужению сосудов. Наиболее выраженными противовоспалительными свойствами обладает 0,25% раствор ляписа. Чаще растворы препаратов серебра применяются в виде примочек или влажновысыхающих повязок.
Аргосульфан — синтетический препарат, действующее вещество — серебряная соль сульфатиазола, препарат обладает антибактериальным действием. Аргосульфан применяют наружно при ожогах всех степеней, пролежнях, хронических изъязвлениях голени. Лечение проводят открытым способом и с наложением повязок. Применяют как при свежих поражениях, так и при смене повязки после предварительной обработки раны 1-2 раза в сутки.
Дермазин — синтетический препарат, крем, обладающий антибактериальными и эпителизирующими свойствами и предназначенный для лечения ожогов, пролежней, ран и др. содержит в качестве действующего вещества сульфадиазин серебра.
Колларгол — антисептическое средство, коллоидный препарат серебра. Показания к применению Колларгола: гнойные раны, хронические циститы, уретриты, гнойные конъюнктивиты, бленнорея, рожистое воспаление, лимфангит, мягкий шанкр.
Нитрат серебра (ляпис или азотнокислое серебро) в малых концентрациях оказывает кератопластическое (способствующее регенерации, эпителизирующее) действие. 0,25% раствор ляписа используется в виде примочек при мокнущей экземе (дерматитах). Как эпителизирующее средство входит в состав мазей (мазь Микулича). Как прижигающее средство ляпис (5-10%) применяются для удаления бородавок, вегетаций, бугорков, мелких доброкачественных опухолей.
Протаргол — коллоидный препарат серебра (коллоидное серебро). Применяется в виде 2-5% мазей при гнойничковых заболеваниях кожи, поверхностной пиодермии.
Бактерицидная бумага — пористая бумага размером пропитанная нитратом серебра и хлоридом серебра, применяется в качестве обеззараживающего средства при небольших ранах, ссадинах и ожогах.
Нитра́т серебра́(I) (азотноки́слое серебро́, «адский камень», ля́пис )— бесцветные ромбические кристаллы. Формула: AgNO3
Применение Нитрат серебра используется в медицине (ляписный карандаш) для прижигания ранок и удаления мелких бородавок. Используется как действующее вещество в гомеопатии. Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов; в небольших концентрациях он действует как противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO3, прижигают живые ткани
63. Цинк. Соединения цинка, их свойства, применение.
В чистом виде — довольно пластичный серебристо-белый металл. Обладает гексагональной решеткой. Типичный пример металла, образующего амфотерные соединения. Амфотерными являются соединения цинка ZnO и Zn(OH)2.
галмей (карбонат цинка), из которого прокаливанием получали помфоликс - тонкую пылевидную окись цинка,
64. Ртуть. Свойства. Соли ртути. Применение солей ртути в медицине
химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 80, атомная масса 200,59; серебристо-белый тяжелый металл, жидкий при комнатной температуре. Простое вещество ртуть — переходный металл, при комнатной температуре представляющий собой тяжёлую серебристо-белую жидкость, парыкоторой чрезвычайно ядовиты. Ртуть — один из двух химических элементов (и единственныйметалл), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии (второй такой элемент — бром). Степень окисления: +1 +2
В степени окисления +1 ртуть склонна к диспропорционированию. Оно протекает при нагревании:
подщелачивании:
добавлении лигандов, стабилизирующих степень окисления ртути +2.
Из-за диспропорционирования и гидролиза гидроксид ртути (I) получить не удаётся.
На холоде ртуть +2 и металлическая ртуть, наоборот, сопропорционируют. Поэтому, в частности, при реакции нитрата ртути (II) со ртутью получается нитрат ртути (I):
В степени окисления +2 ртуть образует катионы Hg2+, которые очень легко гидролизуются. При этом гидроксид ртути Hg(OH)2существует только в очень разбавленных (<10−4моль/л) растворах. В более концентрированных растворах он дегидратируется:
В очень концентрированной щелочи оксид ртути частично растворяется с образованием гидроксокомплекса:
Свойства металлической ртути Ртуть — малоактивный металл. Она не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами, но растворяется в царской водке[14]:
и азотной кислоте:
Также с трудом растворяется в серной кислоте при нагревании, с образованием сульфата ртути:
При растворении избытка ртути в азотной кислоте на холоде образуется нитрат Hg2(NO3)2.
При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом:
При этом образуется оксид ртути(II) красного цвета. Эта реакция обратима: при нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ.
Реакция разложения оксида ртути исторически является одним из первых способов получения кислорода. При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II):
Ртуть также реагирует с галогенами (причём на холоде — медленно).
Ртуть можно окислить также щелочным раствором перманганата калия:
и различными хлорсодержащими отбеливателями. Эти реакции используют для удаления металлической ртути.
Нитра́т рту́ти (II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и азотной кислоты с формулой Hg(NO3)2, бесцветные кристаллы, растворимые в кислых водных растворах, гидролизуется горячей водой, образует кристаллогидраты.
Соли в медицине
хлорид ртути (I) (каломель) — слабительное;
меркузал и промеран — сильные мочегонные;
хлорид ртути (II), цианид ртути (II), амидохлорид ртути и жёлтый оксид ртути(II) — антисептики (в том числе в составе мазей).
Амальгаму серебра применяли в стоматологии в качестве материала зубных пломб до появления светоотверждаемых материалов.