61. Медь. Свойства меди. Соединения. Комплексные соединения меди. Применение в медицине и фармации

Свойства. Медь - мягкий, тяжелый, ковкий, тягучий, вязкий и достаточно прочный металл красновато-желтогоцвета в отраженном свете и зеленый в проходящем (в очень тонком слое). Чистая медь очень хорошопроводит тепло и электрический ток, уступая в этом только серебру, но ее электрическая проводимость резкопадает в присутствии примесей мышьяка, сурьмы, кремния и др. Расплавленная медь поглощает воздух ипосле затвердевания в отливке остаются пузырьки воздуха, затрудняющие обработку. В ряду напряжениймедь стоит после водорода и при реакции с кислотами не вытесняет из них водород, поэтому медь широкоиспользуется в гальванических элементах. Медь устойчива к коррозии при обычной температуре в сухомвоздухе, но при нагревании окисляется, образуя оксиды меди(I) и меди(II): Cu2O и CuO. При долговременнойатмосферной коррозии постепенно образует основной карбонат, по составу аналогичный малахиту: 2Cu + O2+ CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3. С галогенами медь соединяется уже при комнатной температуре, легковзаимодействует с серой и селеном; с водородом, азотом и углеродом не реагирует даже при высокойтемпературе. В отсутствие кислорода медь не реагирует ни с хлороводородной (соляной) кислотой, ни сразбавленной серной, но растворяется в горячей концентрированной серной кислоте (Cu + 2H2SO4 (r) CuSO4+ SO2 + 2H2O) и хорошо в азотной, образуя нитрат меди и оксиды азота. СВОЙСТВА МЕДИ Атомный номер 29 Атомная масса 63,54 Степени окисления +1, +2

Соединения меди

1)Оксид меди (I) Cu₂O₃ и закись меди (I)  2)Cu₂O, Оксид меди (II), или окись меди, CuO - Оксид меди (II) хороший окислитель.  3)Гидроксид меди (II) Cu(OH)₂  Гидроксид меди (II) - очень слабое основание. Поэтому растворы солей меди (II) в большинстве случаев имеют кислую реакцию, а со слабыми кислотами медь образует основные соли. 4) Сульфат меди (II) CuSO₄ в безводном состоянии представляет собой белый порошок, который при поглощении воды синеет. 5)Хлорид меди (II) CuCl₂^. 2H₂O. Образует темно-зеленые кристаллы, легко растворимые в воде. Очень концентрированные растворы хлорида меди (II) имеют зеленый цвет, разбавленные - сине-голубой. 6) Нитрат меди (II) Cu(NO₃)₂^.3H₂O. Получается при растворении меди в азотной кислоте. При нагревании синие кристаллы нитрата меди сначала теряют воду, а затем легко разлагаются с выделением кислорода и бурого диоксида азота, переходя в оксид меди (II). 7) Гидроксокарбонат меди (II) (CuOH)₂CO₃. Встречается в природе в виде минерала малахита, имеющего красивый изумрудно-зеленый цвет. Искусственно приготовляется действием Na₂CO₃ на растворы солей меди (II). 2CuSO₄ + 2Na₂CO₃ + H₂O = (CuOH)₂CO₃↓ + 2Na₂SO₄ + CO₂↑  Применяется для получения хлорида меди (II), для приготовления синих и зеленых минеральных красок, а также в пиротехнике. 8) Ацетат меди (II) Cu (CH₃COO)₂^.H₂O. Получается обработкой металлической меди или оксида меди (II) уксусной кислотой. Обычно представляет собой смесь основных солей различного состава и цвета (зеленого и сине-зеленого)..

Комплексные соединения меди образуются в результате соединения двухзарядных ионов меди с молекулами аммиака. Из солей меди получают разноообразные минеральные краски. Все соли меди ядовиты. Поэтому, чтобы избежать образования медных солей, медную посуду покрывают изнутри слоем олова (лудят).

Применение меди в медицине

В медицине медь в виде сульфата меди также применяется в качестве антисептического и вяжущего средства в виде глазных капель при конъюнктивитах и глазных карандашей для лечения трахомы. Раствор сульфата медь используют также при ожогах кожи фосфором. Иногда сульфат меди применяют как рвотное средство. Нитрат меди употребляют в виде глазной мази при трахоме и конъюнктивитах.