Глава 1.

ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ И РАСЧЕТЫ ПО НИМ.ЗАДАЧИ НА НАХОЖДЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВА.

1-1. Известно вещество, в котором на два атома алюминия приходится три атома серы. В каких массовых отношениях надо взять алюминий я серу, чтобы оба вещества полностью вступили в реакцию?

1-2. Водород соединяется с кальцием в массовых отношениях 1:20. Выведите химическую формулу гидрида кальция.

1-18. В некотором количестве медной руды содержится 8 кг меди. Какой массе оксида меди (II) это соответствует?

1-19. Образец красного железняка - железной руды, являющейся природным оксидом железа (Ш), - содержит 92% Fe2O3, остальное составляют примеси, не содержащие железо. Вычислите содержание железа (в кг) в одной тонне этой руды.

1-20. Какая железная руда наиболее богата железом: магнитный железняк Fe3O4, сидерит FeCO3 или бурый железняк 2Fе2О3*Н2О? Считать, что каждая из указанных руд содержит 10% посторонних примесей, не включающих железо.

1-21. Технический хлорид алюминия содержит 98% А1С13, остальное составляют примеси. Вычислите процентное содержание хлора в этом химическом продукте.

1-22. Железную руду, являющуюся природным оксидом железа (Ш), называют красным железняком. Образец красного железняка массой 80 г содержит 30г железа. Вычислите массовую долю (в %) примесей в дан¬ном образце железняка.

1-23. Минералы, содержащие менее 10% марганца, нельзя отнести к категории руды. Определите, является ли рудным месторождение пиролюзита, содержащее 14 % МnО2.

1-24. Железные руды относятся к богатым, если содержание железа в них более 50% по массе. Определите, относится ли к богатым рудам сидерит FeCO3.

1-25. Установите простейшую формулу муравьиной кислоты, если известно, что массовые отношения в ней водорода, углерода и кислорода равны 1:6:16.

1-26. В натуральном жемчуге массовые отношения кальция, углерода и кислорода равны 10:3:12. Какова простейшая химическая формула жемчуга?

1-27. В производстве хрустального стекла используется поташ. Какова простейшая химическая формула, поташа, если массовый состав этого вещества равен: калия - 56,6%; углерода - 8,7%; кислорода-34,8%?

1-28. Массовый состав этана следующий: 80% углерода, 20% водорода; Плотность этапа по водороду равна 15. Определите формулу этана.

1-29. Определите молекулярную формулу тиосульфата натрия, в котором массовая доля натрия 29,1%, серы 40,5%, кислорода 30,4%. Относительная молекулярная масса тиосульфата натрия 158.

1-30. Определите молекулярную формулу кальциевой селитры, в которой 24,39% кальция, 17,07% азота, 58,54% кислорода. Относительная молекулярная масса кальциевой селитры равна 164.

1-31. Определите простейшую формулу вещества, содержащего только углерод и водород, если при полном сгорании 2 г этого вещества образуется 4,5 г воды.

1-32. Определите молекулярную формулу соединения, содержащего 33,3% натрия, 20,29% азота, 46,38% кислорода. Известно, что относительная молекулярная масса этого соединения в 3 раза больше относительной атомной массы натрия.

1-33. Оксид хлора содержит 47,42% кислорода. Плотность паров этого оксида по водороду равна 33,73. Определите молекулярную формулу оксида хлора.

1-34. Вещество аммиак содержит 82,36% азота и 17,64% водорода. Его плотность по кислороду равна 0,531. Какова молекулярная формула аммиака?

1-35. Этиловый спирт содержит 52,18% углерода, 13,04% водорода, 34,78% кислорода. Плотность паров спирта по водороду равна 23. Определите формулу этилового спирта.

1-36. При сжигании 7,6 г соединения, состоящего из углерода и серы, получено 2,24 л углекислого газа и 4,48 л сернистого газа (н.у.). Определите молекулярную формулу вещества.

1-37. В оксиде молибдена отношение массы молибдена к массе атомарного Кислорода равно 2. Определите простейшую формулу этого оксида.

1-38. Образец соединения фосфора и брома массой 81,3 г содержит фосфор массой 9,3 г. Определите простейшую формулу этого соединения.

1-39. В некотором органическом веществе массовая доля углерода равна 85,71%, водорода - 14,29%. 42 г этого вещества при температуре 127°С и давлении 5 атм. занимают объем 3,28 л. Определите молекулярную формулу вещества.

1-40. Органическое вещество содержит 82,76% углерода и 17,24% водорода - 2,74 г этого вещества при температуре 37°С и давлении 0,5 атм. занимают объем 2,4 л. Определите молекулярную формулу вещества.

1-41. Органическое вещество имеет следующий процентный состав: 38,7% углерода, 51,6% кислорода, 9,7% водорода. 20,62 г паров этого вещества при температуре 35° С и давлении 2 атм. занимают объем 4,2 л. Определите молекулярную формулу вещества.

1-42. При сгорании 2,3 г органического вещества образовалось 4,4 г углекислого газа и 2,7 г воды. 2,3 г паров сгоревшего вещества при температуре 40°С и давлении 1,5 атм. занимают объем 0,855 л. Определите молекулярную формулу вещества.

1-43. Оксид азота содержит 30,4% азота. Определите молекулярную формулу оксида если известно, что 12,65 г его при температуре 20° С и давлении 912 мм рт. ст. занимают объем 5,5 л.

1-44. Органическое вещество имеет следующий массовый состав: 40% углерода, 53,3% кислорода, 6,7% водорода. 15 г этого вещества при температуре 18° С и давлении 610 мм рт.ст. занимают объем 14,9 л. Определите молекулярную формулу этого вещества.

1-45. Вычислите, в какой массе тригидрата нитрата меди (II) содержится 4,7 г безводной соли.

1-46. Вычислите массовую долю (в %) кристаллизационной воды в железном, купоросе FeSO4*7H2O.

1-47. Чего больше по массе - воды или безводной соли - в кристаллической соде Na2CO3*10H2O? Ответ подтвердите расчетом.

1-48. Из 4,88 г безводного сульфата магния получается 10 г кристаллогидрата. Сколько моль кристаллизационной воды приходится на 1моль безводной соли в этом кристаллогидрате?

1-49. Гипс CaSO4*2H2O при нагревании до 128° С теряет 3/4 своей воды (по массе), превращаясь в другой гидрат - жженый гипс (алебастр). Выведите формулу алебастра.

1-50. Русским химиком Т.Ловицем в 1796 году впервые был получен кристаллогидрат гидроксида калия. Массовая доля кристаллизационной воды в этом кристаллогидрате равна 39,1%. Какова формула этого кристаллогидрата?

1-51. Определите формулу кристаллогидрата хлорида кальция, зная, что 7,3 г кристаллогидрата теряют при обезвоживании 3,6 г воды.

1-52. Кристаллогидрат некоторой соли содержит 18,6% натрия, 25,8% серы, 19,4% кислорода и 36,2% воды. Какова формула кристаллогидрата?

1-53. Кристаллогидрат некоторой соли содержит 9,8% магния, 13%серы, 26% кислорода и 51,2% воды. Выведите формулу кристаллогидрата.