13 Астат (англ. Astatine, нім. Astat), At, неметалічний радіоактивний хімічний елемент, атомний номер 85, атомна маса 210.
\Загальний опис[ред. • ред. код]
Відноситься до групи галогенів, у природі зустрічається дуже рідко. Астат дуже нестабільний, має багатоізотопів.
Має ізотопи з ат. в. 202—219, з них найбільші періоди піврозпаду мають At211 (7,5 год.) і At210 (8,3 год.). А. вперше одержано штучно 1940 бомбардуванням бісмуту α-частинками. А. за хім. властивостями подібний догалогенів і до металів.
Історія[ред. • ред. код]
Вперше Астат був отриманий штучно у 1940 Д. Корсоном, К. Р. Маккензі та Е. Сеґре (Каліфорнійський університет у Берклі). Для синтезу ізотопу 211At вони опромінювали бісмут альфа-частинками. У 1943 — 1946 ізотопи Астату були виявлені в складі природних радіоактивних елементів.
Походження назви[ред. • ред. код]
Від грец. ἀστατέω — бути нестійким. Через його радіоактивний розпад.
Розповсюдження[ред. • ред. код]
Рідкісний. У поверхневому шарі земної кори товщиною 1,6 км міститься бл. 70 мг астату[1]. Ізотопи астату радіоактивні, вони недовгоживучі, і період їхнього напіврозпаду становить 5—8 годин.
Отримання[ред. • ред. код]
Отримують опроміненням металевого бісмуту чи торію α-частинками високої енергії з наступним відділенням Астату співосадженням, екстракцією, хроматографією або дистиляцією на платинову пластинку.
.
Властивості[ред. • ред. код]
Фізичні властивості[ред. • ред. код]
Зважаючи на малу кількість доступної для вивчення речовини, фізичні властивості цього елемента погано вивчені і, як правило, побудовані на аналогіях з доступнішими елементами.
Астат - тверда речовина синьо-чорного кольору, за зовнішнім виглядом схожий на йод [2]. Для нього характерно поєднання властивостей неметалів (галогенів) і металів (полоній, свинець тощо). Як і йод, астат добре розчиняється в органічних розчинниках і легко ними екстрагується. За летючості трохи поступається йоду, але також може легко переганяється [2].
Температура плавлення 302 °C, кипіння (сублімації) 337 °C.
Хімічні властивості[ред. • ред. код]
За властивостями астат найбільше нагадує йод: переганяється, екстрагується чотирьоххлористим вуглецем CCl4 з водних розчинів, відновлюється цинком або сірчистим газом до астатид-йона At−:
,
який з йонами срібла утворює нерозчинний астатид срібла AgAt. Останній кількісно співоосаджується з йодидом срібла в якості носія. Астатат йон AtO−3 утворюється при окисненні астатид-йона перйодатною кислотою H5IO6 або церієм Ce (IV):
Формалізований запис цього рівняння відповідає умові електронейтральності. Фактично йони Ce (IV) існують у вигляді гідратованих йонів [Ce(H2O)n]4, які відщіплюють йон водню і, за винятком дуже кислих розчинів (рН~1), далі піддаються гідролізу і полімеризації. Йони AtO3− кількісно співоосаджуються з нерозчинними у воді Pb(IO3)2.
Біологічна роль[ред. • ред. код]
Навіть фізіологічно астат поводить себе подібно до йоду - наприклад, концентрується в щитовидній залозі. Оскільки астат супроводжує йод, то це дозволяє разом з препаратами йоду вводити радіоактивний астат і використовувати його при радіотерапії ракових пухлин.
14. Радон - елемент 18-ї групи періодичної системи хімічних елементовД. І. Менделєєва (за старою класифікацією - головної підгрупи 8-ї групи, 6-го періоду), з атомним номером 86. Позначається символом Rn (Radon). Просте веществорадон (CAS-номер: 10043-92-2) при нормальних умовах - безбарвний інертний газ; радіоактивний, може становити небезпеку для здоров'я та життя. При кімнатній температурі є одним з найважчих газів. Найбільш стабільний ізотоп (222Rn) має період напіврозпаду 3,8 доби.
Історія відкриття і походження назви [ред | правити вікі-текст]
Англійський учений Е. Резерфорд в 1899 році відзначив, що препарати торію випускають, крім α-частинок, і якесь невідоме раніше речовина, так що повітря навколо препаратів торію поступово стає радіоактивним. Цю речовину він запропонував назвати еманацією (від латинського emanatio - витікання) торію і дати йому символ Em. Подальші спостереження показали, що і препарати радію також випускають якусь еманацію, яка володіє радіоактивними властивостями і поводиться як інертний газ.
Спочатку еманацію торію називали торон, а еманацію радію - радоном. Було доведено, що всі еманації насправді являють собою радіонукліди нового елемента - інертного газу, якому відповідає атомний номер 86. Вперше його виділили в чистому вигляді Рамзай і Грей в 1908 році, вони ж запропонували назвати газ Нитон (від лат. Nitens, що світиться ). У 1923 році газ отримав остаточну назву радон і символ Em був змінений на Rn.
Заслуга відкриття радону, як хімічного елемента, часто приписується також німецькому хіміку Фрідріху Дорну. Питання пріоритету у відкритті радону розглядаються в роботі Джеймса і Вірджинії Маршалл [2], де показано, що першовідкривачем радону як хімічного елемента слід вважати Резерфорда.
Знаходження в природі [ред | правити вікі-текст]
Входить до складу радіоактивних рядів 238U, 235U і 232Th. Ядра радону постійно виникають в природі при радіоактивному розпаді материнських ядер. Рівноважний вміст в земній корі 7 • 10-16% за масою. Зважаючи хімічної інертності радон відносно легко покидає кристалічну решітку «батьківського» мінералу і потрапляє в підземні води, природні гази і повітря. Оскільки найбільш довгоживучих з чотирьох природних ізотопів радону є 222Rn, саме його зміст в цих середовищах максимально.
Концентрація радону в повітрі залежить, в першу чергу, від геологічної обстановки (так, граніти, в яких багато урану, є активними джерелами радону, в той же час над поверхнею морів радону мало), а також від погоди (під час дощу мікротріщини, по яким радон надходить з грунту, заповнюються водою; сніговий покрив також перешкоджає доступу радону в повітря). Перед землетрусами спостерігалося підвищення концентрації радону в повітрі, ймовірно, завдяки більш активному обміну повітря в грунті зважаючи на зростання мікросейсмічних активності.
Отримання [ред | правити вікі-текст]
Для отримання радону через водний розчин будь солі радію продувають повітря, який забирає із собою утворюється при радіоактивному розпаді радію радон. Далі повітря ретельно фільтрують для відділення мікрокрапель розчину, що містить сіль радію, які можуть бути захоплені потоком повітря. Для отримання власне радону із суміші газів видаляють хімічно активні речовини (кисень, водень, водяні пари і т. Д.), Залишок конденсують рідким азотом, потім з конденсату відганяють азот і інертні гази (аргон, неон і т.д).
Фізичні властивості [ред | правити вікі-текст]
Радон - радіоактивний одноатомний газ без кольору і запаху. Розчинність у воді 460 мл / л; в органічних розчинниках, в жировій тканині людини розчинність радону в десятки разів вище, ніж у воді. Газ добре просочується крізь полімерні плівки. Легко адсорбується активованим вугіллям і силікагелем.
Власна радіоактивність радону викликає його флюоресценцію. Газоподібний і рідкий радон флуоресціює блакитним світлом, у твердого радону при охолодженні до азотних температур колір флюоресценції стає спершу жовтим, потім червоно-оранжевим.
Колір світіння в газовому розряді у радону - синій, так як у видимій частині спектру радону особливо виділяються 8 ліній, що відповідають довжинах хвиль від 3982 до 5085 Å і лежачих головним чином у синій частині спектра [3], однак через відсутність стабільних ізотопів застосування його в газосвітних приладах неможливо.
Хімічні властивості [ред | правити вікі-текст]
У хімічному відношенні радон є найбільш активним з благородних газів, так як його валентні електрони перебувають на максимальному видаленні від ядра. Радон утворює клатрати, які, хоч і мають постійний склад, хімічних зв'язків за участю атомів радону в них немає. З фтором радон при високих температурах утворює сполуки складу RnFn, де n = 4, 6, 2. Так, дифторид радону RnF2 є білим нелетючим кристалічною речовиною. Фториди радонамогут бути отримані також під дією фторуючих агентів (наприклад, фторидів галогенів). При гідролізі тетрафториду RnF4 і гексафториду RnF6 образуетсяоксід радону RnO3. Отримані також з'єднання з катіоном RnF +.
Застосування [ред | правити вікі-текст]
Радон використовують в медицині для приготування радонових ванн. Радон використовується в сільському господарстві для активації кормів домашніх тварин [1], в металургії як індикатор при визначенні швидкості газових потоків в доменних печах, газопроводах. У геології вимірювання вмісту радону в повітрі і воді застосовується для пошуку родовищ урану і торію, в гідрології - для дослідження взаємодії грунтових та річкових вод. Динаміка концентрації радону в підземних водах може застосовуватися для прогнозу землетрусів [4].
Історія [ред | правити вікі-текст]
Відкриття радіоактивності і радону збіглося з підвищенням інтересу до біологічних ефектів радіації. Було встановлено, що вода багатьох істочніковмінеральних вод багата еманацією радію (так іменувався радон в той час). Слідом за цим відкриттям пішла хвиля моди «на радіацію». Зокрема, врекламе того часу радіоактивність мінеральних вод видавалася за головний показник їх корисності й ефективності.
Біологічний вплив [ред | правити вікі-текст]
Потрапляючи в організм людини, радон сприяє процесам, що призводить до раку легенів. Розпад ядер радону та його дочірніх ізотопів в легеневій тканині викликає мікроожог, оскільки вся енергія альфа-частинок поглинається практично в точці розпаду. Особливо небезпечно (підвищує ризик захворювання) поєднання впливу радону та куріння. За даними департаменту охорони здоров'я США, радон - другий за частотою (після куріння) фактор, що викликає рак легенів переважно бронхогенною (центрального) типу. Рак легенів, викликаний радонових опроміненням, є шостою по частоті причиною смерті від раку [7].
Радіонукліди радону обумовлюють більше половини всієї дози радіації, яку в середньому отримує організм людини від природних і техногенних радіонуклідів навколишнього середовища.
В даний час в багатьох країнах проводять екологічний моніторинг концентрації радону в будинках, так як в районах геологічних розломів його концентрації в приміщеннях будинків можуть носити ураганний характер і істотно перевищувати середні значення по інших регіонах.
Гранично допустиме надходження радону-222 через органи дихання одно 146 МБк / рік [1].
Ізотопи [ред | правити вікі-текст]
Основна стаття: Ізотопи радону
Радон не має стабільних ізотопів. Найбільш стійкий 222Rn (T1 / 2 = 3,8235 дня), що входить в природне радіоактивне сімейство урану-238 (сімейство урану-радію) і є безпосереднім продуктом розпаду радію-226. Іноді назву «радон» відносять саме до цього ізотопу. У сімейство торію-232 входить 220Rn (T1 / 2 = 55,6 с), іноді його називають торон (Tn). У сімейство урану-235 (урану-актинія) входить 219Rn (T1 / 2 = 3,96 с), його називають актинон (An). В одну з побічних гілок (коефіцієнт розгалуження 2 • 10-7) сімейства урану-радію входить також дуже короткоживучих (T1 / 2 = 35 мс) радон-218. Усі зазначені ізотопи радону відчувають альфа-розпад. Цими чотирма нуклідами вичерпується список природних ізотопів радону. Відомі ще 30 штучних ізотопів Rn з масовим числом від 195 до 228. Деякі нейтронодефіцитних ізотопи радону мають також збуджені метастабільні стани; таких станів відомо 13. Переважаючі моди розпаду у легенях ізотопів Rn - альфа-розпад, позитронний розпад і електронний захват. Починаючи з масового числа A = 212 альфа-розпад стає домінуючим. Важкі ізотопи радону (починаючи з A = 223) розпадаються переважно за допомогою бета-мінус-розпаду.
15 Францій — елемент. Символ Fr. Ат. н. 87 за періодичною системою елементів. Надзвичайно активний і радіоактивний, займає 2-ге місце за унікальністю серед елементів знайдених в природі (перше астат). Символ — Fr. Стабільних ізотопів не має. Найстабільніший ізотоп 223Fr (Т1/2 =21,8 хв.). Крім того, понад 20 ізотопів Ф. з мас. числами від 203 до 229 одержані штучно.
Історія відкриття[ред. • ред. код]
Відкритий Маргарет Пере. Відкриття елементу № 87 (а саме під цим номером значиться францій у таблиці елементів) хіміки усього світу чекали довго — практично сім десятиліть. Справа в тому, що багато клітинок періодичної таблиці елементів довго залишилися порожніми, хоча їх фізичні й хімічні властивості були передбаченими наперед.
Походження назви[ред. • ред. код]
Францій від фр. France — батьківщини першовідкривача (Маргарет Пере). А саме в Парижі, де вона в інституті радію відкрила францій.
Поширення[ред. • ред. код]
Як проміжний член радіоактивного ряду 235U–223Fr в незначних кількостях присутній у природі в співвідношенні 1 атом Fr на 3•1018 атомів природного урану. На Землі у рівновазі з всією масою природного урану знаходиться бл. 0,5 кг 223Fr. В поверхневому шарі земної кори товщиною 1,6 км знаходиться всього 24,5 г Fr.
отримання
Виділення Ф. з природних радіоактивних елементів (Ac, Th і інш.), а також продуктів ядерних реакцій проводять екстракційними або хроматографічним методами.
Францій-223 довгий час був єдиним ізотопом, що застосовувався в дослідах з вивчення хімічних властивостей елементу № 87. Тому природно, що хіміки шукали методи прискореного виділення його з 227Ас. У 1953 році М. Пері і відомий французький радіохімік Ж. Адлов розробили експрес-метод виділення цього ізотопу за допомогою паперової хроматографії.
За цим методом розчин 227Ас, що містить 223Fr, наноситься на кінець паперової стрічки, що занурюється в спеціальний розчин. При русі розчину паперовою стрічкою відбувається розподіл на ній радіоелементів. 223Fr, як лужний метал, рухається з фронтом розчинника і відкладається після інших елементів. Пізніше Адлов запропонував використовувати для виділення 223Fr складну органічну сполуку -тенойлтрифторацетон (ТТА). Описаним методом за 10-40 хвилин удається виділити чистий препарат францію-223. Через малий період напіврозпаду працювати з цим препаратом можна не більше двох годин, після чого утворюється помітна кількість дочірніх продуктів і потрібно або очищати францій від них, або виділяти його заново.
З розвитком техніки прискорення іонів і створенням циклотронів були розроблені нові методи одержання францію. При опроміненні торієвих або уранових мішеней протонами високих енергій утворяться ізотопи францію. Найбільш стійким з них виявився францій-212 з періодом напіврозпаду 19,3 хвилини. За 15 хвилин опромінення 1 г урану пучком протонів з енергією 660 МеВ на синхроциклотроні Лабораторії ядерних проблем Об'єднаного інституту ядерних досліджень у Дубні утворюється 5∙10-13 г францію-212 з активністю 2,5∙107 розпадів за хвилину.
Фізичні властивості[ред. • ред. код]
Проста речовина – францій. Метал. Фіз.-хім. константи Ф. точно невідомі. За оцінками густина Ф. 2,3-2,5. Температура плавлення бл. 27 оС, температура кипіння – 677оС. В розчинах поводиться як типово лужний метал. Радіоактивний.
Хімічні властивості[ред. • ред. код]
За хім. властивостями найближче до цезію.
Теоретично францій повинен бути практично повним хімічним аналогом своїх найближчих сусідів у групі лужних металів — цезію та рубідію. Зокрема, його ступіньокиснення у сполуках завжди має становити +1, а сам елемент в металічному стані має бути найактивнішим з усіх металів.
Усі досліди з вивчення хімічних властивостей францію проводилися, звісно, з ультрамалими кількостями цього елемента. У розчинах було лише 10-13 — 10-9 г францію. При таких концентраціях можуть стати важливими процеси, про які ми звичайно забуваємо, маючи справу з макрокількостями речовини. Наприклад у цих умовах радіоактивний ізотоп може «втратитися» з розчину, адсорбувавшись на стінках посудин, на поверхні осадів, на можливих домішках… Тому, здавалося б, вивчаючи властивості францію, варто оперувати більш концентрованими розчинами. Але в цьому випадку виникають нові труднощі через процеси радіолізу й іонізації.
І все-таки, незважаючи на всі труднощі, отримані деякі достовірні дані про хімічні властивості францію. Найбільш повно вивчено осадження францію з різними нерозчинними сполуками. Він випадає з розчину разом із хлороплатинатами цезію і рубідію Cs2PtCl6 і Rb2PtCl6, хлоробісмутатом Cs2BiCl6, хлоростаннатом Cs2SnCl6 і хлороантимонатом цезію Cs2SbCl6 ∙ 2,5 H2O, а також вільними гетерополікислотами — кремневольфрамовою і фосфорновольфрамовою. Францій легко адсорбується на йонообмінних смолах (сульфокатіонітах) з нейтральних і слабокислих розчинів. За допомогою цих смол легко відокремити францій від більшості хімічних елементів. От, мабуть, і всі успіхи.
Використання[ред. • ред. код]
Звичайно, говорити про хоч якесь практичне застосування в техніці й виробництві речовини, тривалість «життя» якої становить близько 22 хв, не доводиться, проте певні завдання в науці францій вже виконує.
Ізотоп 223Fr знаходить обмежене застосування — для визначення 227Ac за β-випромінюванням дочірнього 223Fr, а також для дослідження міграції іонів важких лужних металів у біологічних об'єктах.
Характерне для францію випромінювання дозволяє, наприклад, швидко визначити, чи є в тих чи інших природних об'єктах його «прабатько» актиній. Для медицини безсумнівний інтерес представляє здатність францію накопичуватися в пухлинних тканинах, причому (що особливо важливо) навіть на початкових стадіях захворювання. Завдяки цьому елемент можна використовувати для ранньої діагностики саркоми, для цього використовують хлорид францію (FrCl). Такі досліди вже успішно проведені на пацюках. Майбутнє безсумнівно розкриє й інші «здібності» францію,
Біологічна роль В організмі визначення вмісту ізотопів франція проводять по γ-випромінюванню від тіла і β-, γ- випромінюванню від биосубстратов (сеча, кров, кал). При роботі з радіоактивним францієм необхідно дотримуватися санітарні правила і норми радіаційної безпеки із застосуванням спеціальних заходів захисту відповідно до класу робіт. Невідкладна допомога включає дезактивацію рук та обличчя водою з милом, миючими порошками «Ера», «Астра». Всередину як сорбентів - бентоніт 20,0: 200,0;
ферроцін 1,0: 100,0 з подальшим викликанням блювоти (апоморфін 1% - 0,5 мл підшкірно) або рясне промивання шлунка. Сечогінні (фонурит 0,25 г, гіпотіазид 0,2 г). Проносні, очисні клізми.
16 Стронцій - елемент головної підгрупи другої групи, п'ятого періоду періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва, з атомним номером 38. Позначається символом Sr (лат. Strontium). Проста речовина стронцій (CAS-номер: 7440-24-6) - м'який, ковкий і пластичний лужноземельний метал сріблясто-білого кольору. Має високу хімічну активність, на повітрі швидко реагує з вологою і киснем, вкриваючись жовтої оксидною плівкою.
Історія і походження назви [ред | правити вікі-текст]
Новий елемент виявили в мінералі стронціаніт, знайденому в 1764 році в свинцевому руднику блізшотландской села Строншіан, що дала згодом назву новому елементу. Присутність в цьому мінералі оксиду нового металу було встановлено в 1787 році Вільям Крюйкшенк і Адером Кроуфордом. Виділений в чистому вигляді сером Гемфрі Деві в 1808 році.
Знаходження в природі [ред | правити вікі-текст]
У вільному вигляді стронцій не зустрічається. Він входить до складу близько 40 мінералів. З них найбільш важливий - целестин SrSO4 (51,2% Sr). Видобувають також стронціаніт SrCO3 (64,4% Sr). Ці два мінерали мають промислове значення. Найчастіше стронцій присутній як домішка в різних кальцієвих мінералах.
За рівнем фізичної поширеності в земній корі стронцій займає 23-е місце - його масова частка становить 0,014% (в літосфері - 0,045%). Мольная частка металу в земній корі 0,0029%. Стронцій міститься в морській воді (8 мг / л) [4].
У природі стронцій зустрічається у вигляді суміші 4 стабільних ізотопів 84Sr (0,56%), 86Sr (9,86%), 87Sr (7,02%), 88Sr (82,56%).
Родовища [ред | правити вікі-текст]
Відомі родовища стронцію в Каліфорнії, Арізоні (США); Росії та інших країнах [5] [6].
Отримання [ред | правити вікі-текст]
Існують 3 способи отримання металевого стронцію:
• термічний розклад деяких сполук
• електроліз
• відновлення оксиду або хлориду
Основним промисловим способом отримання металевого стронцію є термічне відновлення його оксиду алюмінієм. Далі отриманий стронцій очищається сублімацією.
Електролітичне отримання стронцію електролізом розплаву суміші SrCl2 і NaCl не набуло широкого поширення через малу виходу по струму і забруднення стронцію домішками.
При термічному розкладанні гідриду або нітриду стронцію утворюється дрібнодисперсний стронцій, схильний до легкого займання.
Фізичні властивості [ред | правити вікі-текст]
Стронцій - м'який сріблясто-білий метал, володіє ковкістю і пластичністю, легко ріжеться ножем.
Поліморфа - відомі три його модифікації. До 215оС стійка кубічна гранецентрированная модифікація (α-Sr), між 215 і 605оС - гексагональна (β-Sr), вище 605оС - кубічна об'емноцентрірованная модифікація (γ-Sr).
Температура плавлення - 768оС, Температура кипіння - 1390оС.
Хімічні властивості [ред | правити вікі-текст]
Стронцій у своїх з'єднаннях завжди проявляє ступінь окислення +2. За властивостями стронцій близький до кальцію і барію, займаючи проміжне положення між ними.
В електрохімічному ряді напруг стронцій знаходиться серед найбільш активних металів (його нормальний електродний потенціал дорівнює -2,89 В). Енергійно реагує з водою, утворюючи гідроксид:
Взаємодіє з кислотами, витісняє важкі метали з їх солей. З концентрованими кислотами (H2SO4, HNO3) реагує слабо.
Металевий стронцій швидко окислюється на повітрі, утворюючи жовтувату плівку, в якій крім оксиду SrO завжди присутні пероксид SrO2 і нітрид Sr3N2. При нагріванні на повітрі спалахує, порошкоподібний стронцій на повітрі схильний до самозаймання.
Енергійно реагує з неметалами - сіркою, фосфором, галогенами. Взаємодіє з воднем (вище 200оС), азотом (вище 400оС). Практично не реагує з лугами.
При високих температурах реагує з CO2, утворюючи карбід:
Легкорозчинних солі стронцію з аніонами Cl-, I-, NO3-. Солі з аніонами F-, SO42-, CO32-, PO43- малорастворіми.
Застосування [ред | правити вікі-текст]
Основні області застосування стронцію та його хімічних сполук - це радіоелектронна промисловість, піротехніка, металургія, харчова промисловість.
Біологічна роль Вплив на організм людини [ред | правити вікі-текст]
Не слід плутати дію на організм людини природного стронцію (нерадиоактивного, малотоксичного і більше того, широко використовуваного для лікування остеопорозу) і радіоактивних ізотопів стронцію [9].
Стронцій природний - складова частина мікроорганізмів, рослин і тварин. Стронцій є аналогом кальцію, тому він найбільш ефективно відкладається в кістковій тканині. У м'яких тканинах затримується менше 1%. Стронцій з великою швидкістю накопичується в організмі дітей до чотирирічного віку, коли йде активне формування кісткової тканини. Обмін стронцію змінюється при деяких захворюваннях органів травлення і серцево-судинної системи.
Шляхи потрапляння:
1. вода (гранично допустима концентрація стронцію у воді в РФ - 8 мг / л, а в США - 4 мг / л [9])
2. їжа (томати, буряк, кріп, петрушка, редька, редиска, цибуля, капуста, ячмінь, жито, пшениця)
3. інтратрахеально надходження
4. через шкіру (накожное)
5. інгаляційне (через легені)
6. люди, робота яких пов'язана зі стронцієм (у медицині радіоактивний стронцій використовують як аплікаторів при лікуванні шкірних і очних хвороб. Основні області застосування природного стронцію - це радіоелектронна промисловість, піротехніка, металургія, Металлотермія, харчова промисловість, пр-во магнітних матеріалів, радіоактивного - пр-во атомних електричних батарей. атомно-воднева енергетика, радіоізотопні термоелектричні генератори та ін.)
Вплив нерадиоактивного стронцію проявляється вкрай рідко і лише при впливі інших факторів (дефіцит кальцію і вітаміну Д, неповноцінне харчування, порушення співвідношення мікроелементів таких як барій, молібден, селен та ін.). Тоді він може викликати у дітей «стронцієвий рахіт» і «уровскую хвороба» - поразка і деформація суглобів, затримка росту та інші порушення.
Радіоактивний стронцій практично завжди негативно впливає на організм людини. Відкладаючись в кістковій тканині, він опромінює кісткову тканину і кістковий мозок, що збільшує ризик захворювання раком кісткового мозку, а при надходженні великої кількості може викликати променеву хворобу.
Стронцій-90 [ред | правити вікі-текст]
Основна стаття: Стронцій-90
Ізотоп стронцію 90Sr є радіоактивним з періодом напіврозпаду 28.9 років. 90Sr зазнає β-розпад, переходячи в радіоактивний 90Y (період напіврозпаду 64 ч.) Повний розпад стронцію-90, який потрапив у довкілля, відбудеться лише через кілька сотень років. 90Sr утворюється при ядерних вибухах і всередині ядерного реактора під час його роботи.
Застосовується у виробництві радіоізотопних джерел струму у вигляді титанату стронцію (щільність 4,8 г / см, а енерговиділення близько 0,54 Вт / см³)