Ядерное деление

Ядерное деление, как известно, является новым типом превращения, это обнаруживаемый в результате попыток подготовить изотопы элементов атомного числа, больше, чем 92.

Нужно отметить, что нестабильные обычные ядра распадаются в частицы разрозненной массы и обвинения. В этих случаях большая частица обычно - атом, масса которого не отличается нисколько, или только несколькими единицами от того из родительского атома.

Когда в попытке подготовить атомы атомного числа выше, чем тот из урана, тот элемент был засыпан медленными нейтронами, было найдено, что некоторые его атомы были разделены на две частицы, их массу и обвинение, являющееся почти равным.

Распад этого типа назвали ядерным делением и, как находили, сопровождался развитием огромного количества энергии.

Это было проверено прямым калориметрическим измерением, что очень большая сумма энергии освобождена расщеплением. Так как фунт урана содержит приблизительно 2 атома грамма, полное расщепление одного фунта этого элемента или подобного тяжелого элемента, производит много калории. Это может быть по сравнению с высокой температурой сгорания 1 фунта угля, который составляет приблизительно 4x106 калорий. Таким образом уран как источник энергии может быть 2.5 миллионами раз, более ценными, чем уголь.

Уран 235 и плутоний 239, который может быть сделан из урана 238, как находят, способен к перенесению расщеплению, когда выставлено, чтобы замедлить нейтроны.

Было показано, что ториевый 232-й изотоп подвергается расщеплению под влиянием быстрых нейтронов. Казалось вероятным, что все элементы с атомным числом 90 или больше могут быть сделаны подвергнуться этой реакции.

Уран и торий, как полагают, являются важными источниками высокой температуры и энергии в мире.

Реакции расщепления могут быть цепными реакциями. Эти реакции, оказывается, начаты нейтронами. Ядро 235U, например, может объединиться с нейтроном, чтобы сформироваться 236U. Этот изотоп, оказывается, нестабилен, и подвергается непосредственному расщеплению, в две частицы примерно равного атомного числа, сумму атомных чисел, являющихся 92, то есть, протоны в 236U, ядро разделено между двумя ядрами дочери.

Эти ядра дочери, казалось, содержали некоторые нейтроны, первоначально существующие в 236U ядро. С тех пор, однако, отношение нейтронов к протонам больше в более тяжелых ядрах, чем в тех из промежуточной массы, расщепление также сопровождается освобождением нескольких свободных нейтронов. Нейтроны, которые таким образом освобождены, могут тогда объединиться с другим 236U ядра, формируясь дополнительный 236U ядра, которые сами подвергаются расщеплению. Реакцию этого вида, продукты которого вызывают реакцию продолжиться, называют цепной реакцией.

Гелий

Гелий, как известно, был обнаружен в 1868 в атмосфере солнца, где это - важный элемент. Гелий называют в честь греческого Бога Солнца, Гелиоса. Это было сначала идентифицировано французским астрономом Жюлем Жанссаном как неопознанная желтая спектральная отметка линии в солнечном свете во время солнечного затмения в 1868.

Гелий - элемент на периодической таблице и является бесцветным, нетоксичным, инертным газом. Это - самая известная собственность, то, что это легче тогда воздух и поэтому часто используется в парадных плаваниях и воздушных шарах. Небольшие суммы его, оказалось, присутствовали в атмосфере земли, главном земном источнике гелия, являющегося минералом. Это также происходит в сотрудничестве с природным газом, используемым для топлива.

Это, оказывается, самый легкий элемент за исключением водорода. У гелия, как находят, есть большое разнообразие технологического использования. Ее первое общее использование должно было снять воздушные шары, ее грузоподъемность по сравнению со что водорода, являющегося только 93 процентами, но это безопасно от взрыва и горения. Как молекула гелия, которая содержит только 2 атома, настолько маленькое, газ может использоваться в качестве датчика мелких утечек в таких мелочах как космические капсулы.

Мы знаем, что жидкий гелий используется в качестве хладагента. Гелий также используется в качестве инертного газа вместо азота. Это заменяет азот в медицинском использовании, поскольку это легче и легче дышать. Гелий, как находят, используется в смеси с кислородом, смеси, используемой в качестве синтетической атмосферы рабочими, которые должны работать под высоким давлением.

Депозиты, которые содержат гелий, главным образом используются для топлива. Гелий заявлен, чтобы быть потерянным безвозвратно. Ученые сталкиваются с проблемой, как избежать потери гелия, который так важен.

С точки зрения разнообразия ее использования гелий, как полагают, является самым важным инертных газов.

Несмотря на то, что его открытие долго отсрочивалось и что это, как когда-то полагали, было очень редко, в действительности, этот газ широко распределен, но в небольших количествах.

Ученые оценили, что гелий присутствовал в степени 0.0004 процентов объемом в воздухе и в различных естественных полезных ископаемых и газах.

ФОСФОР

В 17-м веке алхимики использовали много материалов в своем поиске камня философа. В 1669, пытаясь сделать философский камень, дистиллируя смесь, содержащую мочу, один алхимик обнаружил новый элемент – фосфор. Это капало от возражения в восковых желтых снижениях. Они загорелись, когда нагрето очень немного и пылали в темноте.

Несколько лет спустя английский ученый Роберт Бойл также подготовил фосфор, и он преподавал метод лондонскому химику, который поставлял драгоценный материал всей Европе под именем “английского Фосфора”.

В 1737 лучший метод получения фосфора от мочи был развит во Франции, но только в 1774 фосфор стал многочисленным, когда это было обнаружено, что это могло быть сделано, дистиллировав кости с песком и древесным углем.

Более поздние следователи показали, что фосфор мог быть получен из многих его составов, таких как фосфатная порода, нагрев их до очень высоких температур с углеродом.

Фосфор, подготовленный дистилляцией, является желтым, восковым телом, которое является очень очень воспламеняющимся и может быть сохранено под водой. Другим процессом там может быть получен красная, порошкообразная форма, названная красным фосфором, который является менее воспламеняющимся, и намного более безопасным обращаться. Эти две формы фосфора называют allotropes. Есть одна треть, редкая, аллотропная форма фосфора, который сделан, нагрев красную форму под давлением; это называют черным фосфором.

Белый фосфор загорается при температуре приблизительно 60C; это очень воспламеняющееся и также чрезвычайно ядовитое. Красная форма намного менее ядовита, и не пылает в воздухе.

Фосфор - очень реактивный элемент и не сочтен бесплатным в природе. Это присутствует как фосфат во многих типах скалы. Самая обычная минеральная форма элемента - фосфат кальция, который добыт в больших количествах для использования в качестве сельскохозяйственного удобрения. Фосфат кальция также составляет самую большую часть сухого веса костей. Фосфор важен для жизни, и следы фосфата найдены во всех живых тканях.

Фосфор используется в изготовлении специальных изделий из бронзы, названных люминесцентными изделиями из бронзы. Они, главным образом, используются для подшипников в оборудовании для изготовления матчей, и как химикат для подготовки нескольких типов инсектицидов. Миллионы тонн фосфата ежегодно используются в качестве удобрения.