Атомная модель

Атомы - основание химии. Они - основание для всего во Вселенной. Атомы - основные стандартные блоки обычного вопроса. Атомы могут объединиться, чтобы сформировать молекулы, которые в свою очередь формируют большинство объектов вокруг Вас.

Атомы составлены из частиц, названных протонами, электронами и нейтронами. Протоны несут положительное электрическое обвинение, электроны несут отрицательное электрическое обвинение, и нейтроны не несут электрического обвинения вообще. Группа протонов и нейтронов вместе в центральной части атома, названного ядром и электронами, 'вращается' вокруг ядра. У особого атома будет то же самое число протонов и электронов, и у большинства атомов есть, по крайней мере, столько же нейтронов сколько протоны.

Молекула определена как электрически нейтральная группа по крайней мере из двух атомов в определенной договоренности, скрепляемой очень сильными химическими связями. Молекулы отличают от многоатомных ионов в этом строгом смысле. В органической химии и биохимии, термин молекула использован менее строго и также применен к заряженным органическим молекулам и биомолекулам.

Наше понятие атома происходит из ряда наблюдений. В результате этих наблюдений мы теперь полагаем, что атом составлен из электронного облака, которые вращаются о центральном ядре протонов или протонов плюс нейтроны. Повторные эксперименты, которые были упомянуты выше, показывают, что у каждого атома есть то же самое число электронов, а также протонов. Положительно заряженные протоны формируют ядро атома и уравновешивают положительные заряды протонов в ядре атома. Нейтроны также найдены в ядре атома.

Известно, что девяносто два элемента встречаются в природе, и много других были сделаны человеком в лаборатории. Каждый элемент - специальная комбинация протонов, нейтронов и электронов. Каждый элемент определен числом протонов в его ядре и определяется именем и символом.

Элемент Номер 1 является комбинацией одного протона и одного электрона. Задолго до того, как его строение атома было известно, этот элемент упоминался как водород, или “водно-бывший”, потому что вода формируется, когда водород горит в воздухе. Его символ - H. У водорода есть первое место в списке элементов, потому что у этого есть один протон в его ядре. Элемент 1 сопровождается Элементом Номер 2. Это состоит из двух протонов и двух электронов. Это назвали гелием с символом He.

Лаборатория

Все лаборатории неорганической химии почти подобны. Это большие комнаты, где и студенты и научные работники выполняют свою экспериментальную работу. Современным лабораториям неорганической, а также органической и аналитической химии предоставляют газовую и проточную воду. Каждой лаборатории нужно предоставить вентиляционный капот для спасения и вредных и неприятных паров и ароматов. Каждая лаборатория должна быть освещена очень хорошо.

Есть много лабораторных скамей с большим числом ящиков в каждой лаборатории. Различные аппаратные устройства, а также материалы должны быть сохранены в них. Кроме того мы видим много полок и случаев для контейнеров с химикатами.

На каждой лабораторной скамье каждый видит пробирки, фляги, мензурки, трубы, испаряющиеся блюда, взвешивая бутылки. Вся эта стеклянная посуда должна быть сохранена в хорошем состоянии. Различные горелки служат для производства огня. Бунзеновская горелка должна быть упомянута среди них.

Различные суровые испытания должны использоваться, когда нагревание решения и разжигание материалов должны быть выполнены. Суровые испытания обычно делаются из кварца, фарфора и железа. В дополнение к этим суровым испытаниям в некоторых лабораториях есть платиновые суровые испытания, но они используются очень редко.

Каждая лаборатория должна быть оборудована различными видами аппарата. У всего в лаборатории должно быть ее определенное место.

Много экспериментов могут быть выполнены в лаборатории неорганической химии. Таким образом, если мы хотим получить водородный хлорид (HCl), который часто упоминается как газ соляной кислоты, необходимо вылить немного серной кислоты через трубу по кристаллам поваренной соли во фляге. Фляга должна быть нагрета. При нагревании фляги водородный хлорид удален как бесцветный газ с удушающим ароматом. Это производит тяжелые облака белых паров, когда это вступает в контакт с сырым воздухом комнаты.

Это разрешимо, и это не может быть собрано по воде, как кислород и водород. Это намного более тяжело, чем воздух и может быть передано через стеклянную трубу к основанию бутылки. Если мы растворяем часть газа в воде, у решения есть кислый вкус, окрашивает в красный цвет синий лакмус, реагирует с цинком, и т.д.: это существующий во фляге было преобразовано, реакция завершена. Фляга тогда содержит соль, названную сульфатом кислоты натрия (NaHSO4) вместе с неизменным избытком серной кислоты.