Библиография

1. Г.П. Хомченко, И.К. Цитович Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1978.

2. Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1990.

3. Н.Л. Глинка Общая химия. – Химия, 1985.

4. Н.Л. Глинка Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл – Пресс, 1997.

5. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебник для ВУЗов /Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд.; - М.: Высшая школа, 2000 г.

3 Электролитическая диссоциация

Электролиты – вещества, водные растворы и расплавы которых проводят электрический ток. К электролитам относятся кислоты, основания, соли.

Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы под воздействием молекул растворителя.

Примеры:

Поскольку вещества электронейтральны, общее число положительных зарядов катионов равно общему числу отрицательных зарядов анионов.

По степени электролитической диссоциации () различают электролиты: сильные (30%), средние (2%30%), слабые (2%).

Сильные электролиты:

• многие минеральные кислоты: HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄, HClO₃, HMnO₄;

• основания щелочных и щелочноземельных металлов;

• почти все растворимые соли (исключения: HgCl₂, CdCl₂, CdI₂, Fe(CNS)₃ и некоторые другие);

Слабые электролиты:

• некоторые минеральные кислоты: H₂CO₃, H₂S, H₂SO₃, HNO₂, HClO;

• органические кислоты;

• H₂O;

• NH₄OH, основания большинства металлов (кроме щелочных и щелочно-земельных).

Ортофосфорная кислота H₃PO₄ – электролит средней силы.

По теории электролитической диссоциации все реакции электролитов в водных растворах являются реакциями между ионами. Такие реакции представляют в виде ионных уравнений. При составлении ионных уравнений реакций каждое вещество записывается в той форме, которая для данного равновесного состояния в растворе является преобладающей.

В виде ионов изображают только сильные растворимые электролиты, все остальные вещества (малодиссоциированные, малорастворимые, газообразные, а также неэлектролиты) записываются в молекулярном виде. Знак  при формуле вещества показывает, что это вещество удаляется из сферы реакции в виде осадка, знак  - в виде газа.

Сумма зарядов левой части уравнения должна быть равна сумме зарядов правой части.

Составление уравнений реакций электролитов рекомендуется выполнять в определенной последовательности:

1. Составить молекулярное уравнение.

2. Определить природу исходных и образующихся веществ (сильный и слабый электролит, растворимый или малорастворимый).

3. Переписать уравнение, изобразив каждое вещество в соответствующей форме (в виде ионов – сильные электролиты, в виде молекул - все остальные вещества).

4. Сравнить состав реагирующих и образующихся частиц, выявить одинаковые, следовательно, не принимающие участия в реакции, ионы.

5. Исключить одинаковые ионы, написать сокращенное ионно – молекулярное уравнение.

6. Сделать вывод о возможности необратимого протекания реакции. Необратимо протекают реакции в направлении наибольшего связывания ионов с образованием осадков, газов, слабых электролитов и комплексных ионов.

Если связывания ионов нет, то с точки зрения теории электролитической диссоциации реакция не происходит, но при выпаривании раствора образуется смесь из исходных веществ и продуктов их обмена.