10.8 Взаимодействие свинца со щелочью

К небольшому кусочку свинца (0,1 г), помещенному в пробирку, прибавить 6-10 капель 30%-ного раствора гидроксида натрия. Пробирку с содержимым подогреть на водяной бане. Написать уравнение протекающей реакции.

10.9 Малорастворимые соли свинца (II)

В шесть пробирок налить по 2-3 капли 2н раствора ацетата свинца Pb(CH₃COO)₂ и добавить по 2-3 капли 2н растворов: в первую–соляной кислоты, во вторую–серной кислоты, в третью–иодида калия, в четвертую–сульфида аммония, в пятую–хромата калия, в шестую–карбоната натрия. Обратить внимание на цвет каждого осадка. Написать уравнения реакций в ионном виде.

Упражнения и задачи

1) Чем объяснить сильное отличие в свойствах бора и алюминия?

2) Почему алюминий не вытесняет водород из воды, но легко вытесняет его из водного раствора щелочи?

3) Объяснить различное действие NH₄OH и NaOH на растворы солей алюминия.

4) Написать уравнения реакций, если: а) алюминий вводится в щелочной раствор нитрата калия; б) карбид алюминия растворяется в концентрированном растворе щелочи.

5) Объяснить, почему для получения СО₂ лучше действовать на мрамор соляной кислотой, а не серной.

6) Как относятся к нагреванию карбонаты и гидрокарбонаты калия, натрия, магния и кальция.

7) На каких подуровнях находятся валентные электроны у р-элементов IVА-группы? Какая степень окисления более характерна для германия, олова и свинца?

8) Какая соль сильнее гидролизуется при одинаковых условиях – гидрокарбонат или карбонат натрия? Почему?

9) Написать формулы возможных гидроксидов элементов IVА-группы и указать их характер (кислотный, основной, амфотерный).

10) Какой из оксидов и почему обладает более кислотными свойствами: SnO₂ или GeO₂; PbO или SnO; PbO или PbO₂?

11) Какая из солей больше подвергается гидролизу: SnCl₂ или SnCl₄; Sn(NO₃)₂ или Pb(NO₃)₂?

Библиография

1. Г.П. Хомченко, И.К. Цитович Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1978.

2. Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1990.

3. Н.Л. Глинка Общая химия. – Химия, 1985.

4. Н.Л. Глинка Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл – Пресс, 1997.

5. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебник для ВУЗов /Ю.А. Ершов, В.А.Попков, А.С. Берлянд и др.; - М.: Высшая школа, 2000 г.

11 Общая характеристика элементов viiiв группы

Побочную подгруппу VIII группы составляют девять элементов: железо (Fe), кобальт (Со), никель (Ni), рутений (Ru), родий (Rh), палладий (Pd), осмий (Os), иридий (Ir), платина (Pt). К этой же подгруппе относятся два искусственно полученных элемента - №108 хасий Hs и №109 мейтнерий Mt.

Сходные по свойствам элементы образуют семейства. Железо, кобальт, никель образуют семейство железа. Остальные элементы побочной подгруппы VIII группы составляют семейство платиновых металлов.

Наибольший интерес представляют металлы семейства железа. Атомы этих металлов имеют одинаковое число электронных слоев (четыре). На внешнем электронном слое у этих элементов по два электрона (…ns²). Они являются d-элементами, так как электронами заполняются d-орбитали предпоследнего электронного слоя.

Металлы семейства железа похожи по свойствам. Все эти металлы имеют большую прочность, пластичность, ковкость. Все они ферромагнитны. Железо, кобальт, никель и особенно их сплавы являются важнейшими материалами для современной техники.

В соединениях они обычно проявляют степени окисления +2 и +3. С этими степенями окисления они образуют оксиды: ЭО и Э₂О₃, которым соответствуют гидроксиды Э(ОН)₂ и Э(ОН)₃. Причем устойчивость в ряду Fe – Co – Ni устойчивость соединению с низшей валентностью элемента возрастает, а с внешней падает.

Железо – самый распространенный после алюминия металл на земном шаре. Его масса составляет 4% всей массы земной коры.

Железо, кобальт и никель представляют собой блестящие белые металлы с сероватым (Fe, Co) или серебристым (Ni) оттенком. В отличие от других металлов Fe, Co, Ni притягиваются магнитом.