Скільки грамів розчиненої речовини міститься в 50 г розчину з масовою часткою  = 10 %?

1. 10 г

2. 20 г

3. *5 г

4. 40 г

5. 25 г

Скільки грамів розчиненої речовини міститься в 80 г розчину з масовою часткою  = 20 %?

1. 20 г

2. *16 г

3. 32 г

4. 8 г

5. 12 г

Скільки грамів розчиненої речовини міститься в 150 г розчину з масовою часткою  = 50 % ?

1. 20 г

2. 50 г

3. 100 г

4. *75 г

5. 25 г

Скільки моль розчиненої речовини міститься в 1 л децимолярного розчину?

1. 0,2 моль

2. 1 моль

3. *0,1 моль

4. 0,02 моль

5. 0,025 моль

Скільки моль розчиненої речовини міститься в 2 л одномолярного розчину?

1. 0,1 моль

2. 0,2 моль

3. 0,5 моль

4. *2,0 моль

5. 2,5 моль

Вкажіть концентрацію розчину, якщо для приготування 2 л розчину взяли 3 моль речовини:

1. 3 моль/л

2. 2 моль/л

3. *1,5 моль/л

4. 0,67 моль/л

5. 0,25 моль/л

Вкажіть концентрацію розчину, якщо для приготування 10 л розчину використали 4 моль розчиненої речовини:

1. 4 моль/л

2. 10 моль/л

3. 2,5 моль/л

4. *0,4 моль/л

5. 0,45 моль/л

Вкажіть концентрацію розчину, якщо для приготування 5 л розчину використали 10 моль розчиненої речовини:

1. 5 моль/л

2. *2 моль/л

3. 0,5 моль/л

4. 10 моль/л

5. 15 Моль

Вкажіть концентрацію розчину, якщо для приготування 200 г розчину використали 40 грам розчиненої речовини:

1. *20 %

2. 40 %

3. 5 %

4. 10 %

5. 15%

Вкажіть концентрацію розчину, якщо для приготування 150 г розчину використали 15 грам розчиненої речовини:

1. 15 %

2. 1,5 %

3. *10 %

4. 5 %

5. 3%

Що таке двохмолярний розчин? Це розчин, який містить:

1. 2 г розчиненої речовини в 100 г розчину

2. 2 моль розчиненої речовини в 1 л води

3. 2 моль розчиненої речовини в 1 л розчинника

4. *2 моль розчиненої речовини в 1 л розчину

5. 2 моль розчиненої речовини в 2 л розчину

Скільки розчиненої речовини міститься в 3 літрах розчину з концентрацією 1,5 моль на літр розчину?

1. 1,5 моль

2. 3 г

3. *4,5 моль

4. 1,5 г

5. 4 г

Скільки розчиненої речовини міститься в 4 літрах розчину з концентрацією 1 моль на 1 л розчину?

1. 2 моль

2. *4 моль

3. 1 моль

4. 4 г

5. 5 г

Скільки розчиненої речовини міститься в 3 літрах розчину з концентрацією 2 моль на 1 л розчину?

1. 1 моль

2. 2 моль

3. 3 моль

4. 3 г

5. *6 моль

Скільки розчиненої речовини міститься в 100 г 20 % розчину?

1. 20 моль

2. 40 моль

3. 100 г

4. 25 г

5. *20 г

Скільки розчиненої речовини міститься в 100 г розчину натрій хлориду з концентрацією 3 %?

1. 30 г

2. 27 г

3. *3 г

4. 6 г

5. 1,5 г

Для приготування 2 л розчину натрій хлориду взяли 4 моль цієї речовини. Яка молярна концентрація одержаного розчину?

1. 1 моль/л

2. *2 моль/л

3. 4 моль/л

4. 2 %

5. 6 моль/л

Для приготування 5 л розчину калій сульфату взяли 15 моль цієї речовини. Яка молярна концентрація одержаного розчину?

1. 3 %

2. *3 моль/л

3. 30 %

4. 15 моль/л

5. 6 моль/л

Для приготування 400 г розчину арґентум нітрату взяли 80 г солі. Яка масова частка солі в розчині?

1. 80 %

2. 40 %

3. 20 моль/л

4. *20 %

5. 10%

Для приготування 200 г розчину магній нітрату взяли 20 г солі. Яка масова частка солі в розчині?

1. *10 %

2. 20 %

3. 10 моль/л

4. 20 моль/л

5. 15%

Крива розчинності – це крива залежності розчинності речовини (в грамах на 100 г води) від:

1. Тиску

2. *Температури

3. Кількості розчинника

4. Кольору

5. Концентрації

При пониженні температури відбувається виділення розчиненої речовини з розчину. Цей процес називається:

1. *Кристалізація

2. Гідратація

3. Кон′югація

4. Розчинення

5. Солюбілізація

Процес розчинення сульфатної кислоти супроводжується:

1. Зменшенням тиску

2. Підвищенням тиску

3. Поглинанням теплоти

4. *Виділенням теплоти

5. Зменшенням об’єму

Процес розчинення калій гідроксиду супроводжується:

1. Пониженням тиску

2. Поглинанням теплоти

3. Підвищенням тиску

4. *Виділенням теплоти

5. Зменшенням об’єму

Процес розчинення амоній нітрату супроводжується:

1. Пониженням тиску

2. *Поглинанням теплоти

3. Підвищенням тиску

4. Виділенням теплоти

5. Зменшенням об’єму

Внаслідок взаємодії розчиненої речовини з будь-яким розчинником утворюються сполуки, які називаються:

1. Асоціати

2. Нітрати

3. Ацетати

4. *Сольвати

5. Гідрати

Існують різні теорії процесу розчинення, а хімічну теорію висунув:

1. Коновалов

2. Курнаков

3. *Менделєєв

4. Ломоносов

5. Бутлеров

При розчиненні безбарвної безводної солі купрум (II) сульфату у воді, розчин забарвлюється у голубий колір. Чим це зумовлено?

1. *Утворенням гідратної оболонки йону Cu²⁺

2. Утворенням гідратної оболонки йону SO

3. Розчиненням молекул CuSO₄

4. Дисоціацією молекул CuSO₄

5. Утворенням дисперсної системи

До колігативних властивостей розчинів належать:

1. Синерезис

2. Седиментаційна стійкість

3. Кінетична стійкість

4. Ефект Тіндаля

5. * Осмос і осмотичний тиск

З переліку колігативних властивостей розчину виберіть ту, що є зайвою:

1. Зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином

2. Підвищення температури кипіння розчину порівняно з чистим розчинником

3. Зниження температури замерзання розчину порівняно з чистим розчинником

4. Осмотичний тиск

5. * Синерезис

До колігативних властивостей розчинів належить:

1. Сидементаціна стійкість

2. Кінетична стійкість

3. *Зниження температури замерзання розчину порівняно з розчинником

4. Синергезис

5. Ефект Тіндаля

До колігативних властивостей розчинів належить:

1. * Підвищення температури кипіння розчину порівняно з розчинником

2. Кінетична стійкість

3. Сидементаціна стійкість

4. Синергезис

5. Ефект Тіндаля

До колігативних властивостей розчинів належить:

1. Сидементаціна стійкість

2. *Зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином

3. Кінетична стійкість

4. Синергезис

5. Ефект Тіндаля

Тиск насиченої пари це:

1. Тиск внаслідок броунівського руху

2. *Тиск пари, яка перебуває у рівновазі з рідиною

3. Атмосферний тиск

4. Тиск пари внаслідок водневого зв’язку між молекулами

5. Осмотичний тиск

Яке твердження правильне:

1. Тиск насиченої пари над розчином прямо пропорційний атмосферному тиску

2. Тиск насиченої пари над розчином прямо пропорційний молярній концентрації розчину

3. Тиск насиченої пари над розчином прямо пропорційний масовій частці розчину

4. Тиск насиченої пари над розчином прямо пропорційний моляльній концентрації розчину

5. * Тиск насиченої пари над розчином прямо пропорційний мольній частці розчинника

Виберіть формулу, що характеризує тиск насиченої пари над розчином:

1. p = C∙R∙T

2. p = k∙Na∙C

3. p = k∙Na∙w

4. *P = k∙Na

5. p = R∙T

Виберіть правильний вираз закону Рауля:

1. Δp =νB

2. *Δp/p0 =νB/(νA + νB)

3. Δp/p0 = νA + νB

4. Δp = νB · νA

5. Δp/p0 = νB · νA

Перший закон Рауля звучить:

1. відносне зниження тиску насиченої пари розчину нелеткого електроліту дорівнює молярній концентрації розчиненої речовини

2. відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином нелеткого електроліту дорівнює масовій частці розчиненої речовини

3. відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином нелеткого електроліту дорівнює молярній концентрації еквівалентів розчину

4. *відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином нелеткого електроліту дорівнює мольній частці розчиненої речовини

5. відносне зниження тиску насиченої пари неелектроліту дорівнює титру розчиненої речовини

Другий закон Рауля звучить:

1. Підвищення температури кипіння, чи зниження температури замерзання розчину прямо пропорційні об'ємній частці розчину

2. *Підвищення температури кипіння, чи зниження температури замерзання розчину прямо пропорційні моляльній концентрації розчину

3. Підвищення температури кипіння, чи зниження температури замерзання розчину прямо пропорційні масовій частці розчину

4. Підвищення температури кипіння, чи зниження температури замерзання розчину прямо пропорційні об’єму розчину

5. Підвищення температури кипіння, чи зниження температури замерзання розчину прямо пропорційні моляльній концентрації еквівалентів розчину

Знайдіть правильний запис другого закону Рауля:

1. ΔTкип=K∙Cm

2. ΔTкип=E∙Cн

3. ΔTкип=E∙CМ

4. ΔTкип=E∙Т

5. * ΔTкип=E∙Cm

Знайдіть правильний запис другого закону Рауля:

1. *ΔTзам=K∙Cm

2. ΔTзам=К∙Cн

3. ΔTзам=К∙CМ

4. ΔTзам=К∙Т

5. ΔTзам=E∙Cm

Виберіть правильний запис виразу для визначення молекулярної маси неелектроліту методом кріоскопії:

1. 

2. 

3. 

4. *

5. 

Виберіть правильний запис виразу для визначення молекулярної маси неелектроліту методом ебуліоскопії:

1. 

2. 

3. 

4. 

5. *

Ізотонічний коефіцієнт це:

1. Відношення загального числа молекул у розчині до утворених чистинок розчиненого електроліту

2. *Відношення числа утворених частинок у розчині до загального числа молекул розчиненого електроліту

3. Добуток числа утворених частинок у розчині і загального числа молекул розчиненого електроліту

4. Різниця числа утворених частинок у розчині і загального числа молекул розчиненого електроліту

5. Сума числа утворених частинок у розчині і загального числа молекул розчиненого електроліту

Виберіть правильний вираз для розрахунку ізотонічного коефіцієнта:

1. i=Ni ·2N0

2. i=Ni - N0

3. i=Ni + N0

4. *i=Ni/N0

5. i=Ni · N0

Виберіть правильний вираз для визначення молекулярної маси електроліту методом кріоскопії:

1. 

2. 

3. 

4. *

5. 

Виберіть правильний математичний вираз для визначення молекулярної маси електроліту методом ебуліоскопії:

1. 

2. 

3. 

4. 

5. *

Виберіть вираз, що пов'язує ізотонічний коефіцієнт зі ступенем іонізації:

1. i=α(n -1)

2. i=α(n -1)/2

3. *i=1 + α(n -1)

4. i=α(n +1)

5. i=α(n -1) -1

Виберіть правильний запис виразу ступеня іонізації:

1. *α= i-1/n-1

2. α= i-1

3. α= n-1

4. α= (i-1)n

5. α= 2n-1

Дифузія це:

1. Седиментація

2. Процес руху частинок під дією електричного поля

3. *Самочинний процес вирівнювання концентрації речовини у всьому об’ємі розчину, зумовлений тепловим рухом частинок

4. процес міграції частинок

5. процес руху під дією сили тяжіння

Осмос це:

1. Седиментація

2. Процес руху частинок під дією електричного поля

3. Процес руху під дією сили тяжіння

4. Самочинний процес вирівнювання концентрації речовини у всьому об’ємі розчину, зумовлений тепловим рухом частинок

5. * Одностороння дифузія молекул розчинника крізь напівпроникну мембрану з розчину з меншою концентрацією у розчин з більшою концентрацією

Виберіть правильний запис виразу для осмотичного тиску у розчинах неелектролітів:

1. π = CНRT

2. π = CMR

3. π = CMT

4. *π = CМRT

5. π = WRT

Виберіть правильний вираз для осмотичного тиску у розчинах розведених електролітів:

1. π = iCНRT

2. π = iCMR

3. π = iCMT

4. *π =iCMRT

5. π = iWRT

Величина R, що використовується у рівнянні π = C_МRT є:

1. Сталою Планка

2. *Універсальною газовою сталою

3. Сталою Авогадро

4. Сталою Больцмана

5. Числом Фарадея

Метод дослідження, що використовують для визначення молярної маси речовини, який ґрунтується на вимірюванні осмотичного тиску називається:

1. Потенціометрією

2. Хроматографією

3. Кріоскопією

4. Ебуліоскопією

5. * Осмометрією

Розчини з однаковим осмотичним тиском називаються:

1. Осмотичними

2. Тонічними

3. *Ізотонічними

4. Гіпертонічними

5. Гіпотонічними

Якщо осмотичний тиск одного розчину більший ніж другого, то перший відносно другого є:

1. Осмотичним

2. Тонічним

3. Ізотонічним

4. *Гіпертонічним

5. Гіпотонічним

Якщо осмотичний тиск одного розчину менший ніж другого, то перший відносно другого є:

1. Осмотичним

2. Тонічним

3. Ізотонічним

4. Гіпертонічним

5. * Гіпотонічним

У рівнянні π =i C_MRT літерою „і” позначається:

1. *Ізотонічний коефіцієнт

2. Стала Больцмана

3. Кріоскопічна стала

4. Ебуліоскопічна стала

5. Коефіцієнт пропорційності

У рівнянні α= i-1/(n-1) літерою „α” позначено:

1. Коефіцієнт пропорційності

2. Ебуліоскопічна стала

3. Кріоскопічна стала

4. *Ступенінь іонізації

5. Ізотонічний коефіцієнт

У рівняння π =i C_MRT літерою „π” позначено є:

1. Парціальний тиск

2. Тиск насиченої пари

3. *Осмотичний тиск

4. Атмосферний тиск

5. Артеріальнимй тиск

Універсальна газова стала R вимірюється в:

1. Дж ·моль ·К

2. моль· К

3. моль

4. Дж

5. * Дж/моль ·К

Кріоскопічна стала залежить від:

1. Концентрації розчину

2. Природи розчиненої речовини

3. Часу розчинення

4. Об’єму розчинника

5. * Природи розчинника

Ебуліоскопічна стала залежить від:

1. Концентрації розчину

2. Природи розчиненої речовини

3. Часу розчинення

4. Об’єму розчинника

5. * Природи розчинника

Явище руйнування еритроцитів при введенні у плазму крові гіпотонічних розчинів, що супроводжується виходом гемоглобіну у плазму називають:

1. Осмосом

2. Солюбілізацією

3. Гомеостазом

4. Плазмолізом

5. * Гемолізом

Явище руйнування еритроцитів при введенні у плазму крові гіпертонічних розчинів, що супроводжується втратою води та зморщенням:

1. Осмосом

2. Солюбілізацією

3. Гомеостазом

4. *Плазмолізом

5. Гемолізом

Виберіть правильний запис виразу для підвищення температури кипіння:

1. ΔТкип =Ткип р-ну/Ткип р-ка

2. ΔТкип =1 - Ткип р-ка

3. ΔТкип =Ткип р-ну·Ткип р-ка

4. ΔТкип =Ткип р-ка -Ткип р-ну

5. * ΔТкип =Ткип р-ну - Ткип р-ка

Виберіть правильний заппс виразу для зниження температури замерзання:

1. ΔТзам =Тзам р-ну/Тзам р-ка

2. ΔТзам =1 – Тзам р-ка

3. ΔТзам =Тзам р-ну·Тзам р-ка

4. ΔТзам =Тзам р-ка /Тзам р-ну

5. * ΔТзам =Тзам р-ка – Тзам р-ну

Катіони – це:

1. *Позитивно заряджені йони

2. Негативно заряджені йони

3. Нейтральні частинки

4. Катод

5. Анод

Аніони – це:

1. Позитивно заряджені йони

2. *Негативно заряджені йони

3. Нейтральні частинки

4. Анод

5. Катод

Виберіть простий йон:

1. *Сl^-

2. SO₄^2-

3. NH₄⁺

4. NO₃^-

5. СО₃^2-

Виберіть простий йон:

1. HPO₄^2-

2. SiO₃^2-

3. SO₃^2-

4. *Na⁺

5. NH₄⁺

Виберіть складний йон:

1. Сl^-

2. S^2-

3. *NH₄⁺

4. Ca²⁺

5. І^-

Виберіть складний йон:

1. Fe³⁺

2. *СlO₄^-

3. F^-

4. Br^-

5. І^-

Виберіть формулу амфоліту:

1. H₂SO₄

2. NaOH

3. CaSO₄

4. *Zn(OH)₂

5. НІ

Виберіть формулу амфоліту:

1. *Аl(OH)₃

2. NaCl

3. К₂SO₄

4. НСl

5. NaOH

Виберіть пару речовин, які дисоціюють ступінчасто:

1. Купрум (ІІ) гідроксид, купрум (ІІ) хлорид

2. Алюміній нітрат, нітратна кислота

3. *Ферум (ІІІ) гідроксид, сульфідна кислота

4. Ферум (ІІІ) сульфат, натрій гідроксид

5. Калій гідроксид, алюміній гідроксид

Виберіть пару речовин, які дисоціюють ступінчасто:

1. *Калій дигідрогенфосфат, фосфатна кислота

2. Калій гідроксид, натрій фторид

3. Йодидна кислота, калій хлорид

4. Ціанідна кислота, калій ціанід

5. Хлоридна кислота, натрій хлорид

Виберіть пару речовин, які дисоціюють ступінчасто:

1. Рубідій нітрат, бромідна кислота

2. Калій сульфат, калій сульфіт

3. Натрій фосфат, амоній карбонат

4. Калій гідроксид, натрій фторид

5. *Карбонатна кислота, купрум (ІІ) гідроксохлорид

Виберіть пару речовин, які дисоціюють ступінчасто:

1. Калій бромід, натрій карбонат

2. *Алюміній дигідроксобромід, натрій гідросульфіт

3. Калій нітрат, цезій хлорид

4. Натрій оксид, барій нітрат

5. Калій гідроксид, натрій фторид

Які речовини вступають у реакцію, що її можна записати таким йонно-молекулярним рівнянням: Zn(OH)₄^2- + 4Н⁺ = Zn²⁺ + 4Н₂О?

1. Гідроксохлорид цинку та хлоридна кислота

2. Гідроксид цинку та нітратна кислота

3. *Тетрагідроксоцинкат натрію та сульфатна кислота

4. Гідроксоацетат цинку та ацетатна кислота

5. Гідроксохлорид цинку та бромідна кислота

Ступінь електролітичної дисоціації одноосновної кислоти у розчині становить 0,8. Яке сумарне число йонів припадає на кожні 100 молекул кислоти у розчині?

1. 8

2. 20

3. *160

4. 80

5. 50

Як дисоціює гідрогенфосфат калію?

1. В одну стадію, повністю

2. *У дві стадії: за першою - повністю, за другою – частково

3. У дві стадії: за першою - частково, за другою – повністю

4. У дві стадії, за кожною – частково

5. У три стадії

Який йон називається йоном гідроксонію?

1. *Н₃О⁺

2. ОН^-

3. Н₂О

4. Н⁺

5. О^2-

Визначте реакцію середовища у водних розчи­нах сульфіту та сульфату натрію.

1. Розчини нейтральні

2. Розчини лужні, лужність розчину сульфіту більша

3. *Розчин сульфіту лужний, а сульфату нейтральний

4. Розчин сульфіту нейтральний, а сульфату лужний

5. Розчини кислі

Яка схема відповідає дисоціації хром (ІІІ) гідроксонітрату як сильного електроліту?

1. *CrOH(NО₃)₂ = Сr³⁺ + ОН^- + 2NО₃^-

2. CrOH(NО₃)₂ = CrO⁺ + HNО₃ + NO₃^-

3. CrOH(NО₃)₂ + 2H₂О = Cr(OH)₃ + 2HNО₃

4. CrOH(NО₃)₂ = CrOH³⁺ + 2NО₃^-

5. CrOH(NО₃)₂ = CrOH²⁺ + 2NО₃^-

Нейтралізація між якими кислотою і основою виражається йонно-молекулярним рівнянням НА + ОН^- = А^- + Н₂О?

1. Сильної кислоти слабкою основою

2. *Слабкої кислоти сильною основою

3. Слабкої кислоти слабкою основою

4. Сильної кислоти сильною основою

5. Слабкою основою середньої сили кислоти

Яке твердження є неправильним?

1. Електроліти - провідники електри­ки другого роду

2. У розчині йони безладно рухаються

3. Процес дисоціації оборотний

4. *Неелектроліти при розчиненні у воді розпадаються (дисоціюють) на Йони

5. Слабкі електроліти дисоціюють частково

Електролітами є:

1. Сполуки з неполярним зв’язком

2. Провідники першого роду

3. *Сполуки з йонним або ковалентним дуже полярним зв’язком

4. Сполуки з металічним зв’язком

5. Сполуки, що мають водневий зв’язок

Теорію електролі­тичної дисоціації запропонував:

1. М. Ломоносов

2. *Арреніус

3. Вернер

4. Освальд

5. Д. Менделєєв

Амфоліти (амфотерні речовини) у водно­му розчині:

1. Дисоціюють тільки при великих кон­центраціях

2. Дисоціюють тільки в присутності кислот

3. Не дисоціюють на йони, а розпада­ються без утворення йонів

4. *Дисоціюють як основи і як кислоти

5. Дисоціюють тільки у присутності основ

Основа Zn(OH)₂ належить до:

1. Неелектролітів

2. *Амфотерних основ

3. Лугів

4. Однокислотних основ

5. Трикислотних основ

Ступінчасто дисоціюють:

1. *Кислі солі слабких кислот

2. Середні солі

3. Прості речовини

4. Оксиди

5. Однокислотні солі

Яке твердження є неправильним? „Ступінь дисоціа­ції ... ”

1. Залежить від природи розчинника

2. Залежить від температури

3. Залежить від природи розчиненої ре­човини

4. *Не залежить від концентрації розчи­ну

5. Залежить від о’бєму розчинника

Йонним добутком води називають:

1. Добуток ступеня дисоціації води і рівноважної концентрації води

2. *Добуток рівноважних концентрацій йонів Гідрогену і гідроксид-йонів

3. Добуток [Н₂О] і [Н⁺]

4. Добуток [Н₂О] і [ОН^-]

5. Сума ступеня дисоціації води і рівноважної концентрації води

Водневий показник вказує на

1. *Концентрацію йонів Гідрогену

2. Добуток [Н₂О] і [Н⁺]

3. Концентрацію недисоційованих мо­лекул води

4. Добуток [Н₂О] і [ОН^-]

5. Добуток [Н₂О]

У кислому сере­довищі

1. Концентрація [Н⁺] менше, ніж [ОН^-]

2. Концентрація [Н⁺] більша, ніж [Н₂О]

3. *Концентрація [Н⁺] більше, ніж [ОН^-]

4. Концентрація [Н⁺] дорівнює [Н₂О]

5. Концентрація [Н⁺] дорівнює [ОН^-]

Які йони не можуть одночасно перебувати у помітних кілько­стях у водному розчині?

1. Na⁺ та SО₄^2-

2. К⁺ та ОН^-

3. *Н⁺ та СО₃^2-

4. Ag⁺ та NО₃^-

5. К⁺ та І^-

Виберіть ряд речовин, де всі речовини сильні електроліти:

1. *Натрій хлорид, перманганатна кислота, барій гідроксид

2. Йодидна кислота, фторидна кислота, купрум (ІІ) гідроксид

3. Карбонатна кислота, ферум (ІІІ) гідроксид, амоній гідроксид

4. Фторидна кислота, нітритна кислота, ферум (ІІ) гідроксид

5. Карбонатна кислота, нітритна кислота, ферум (ІІ) гідроксид

Речовини, що змінюють свій колір у залежності від концентрації йонів Гідрогену, називаються

1. *Індикаторами

2. Каталізаторами

3. Інгібіторами

4. Промоторами

5. Барвниками

З яким типом зв’язку в молекулі, її дисоціація на йони відбувається найлегше?

1. Ковалентним полярним

2. Водневим

3. *Йонним

4. Металічним

5. Ковалентним неполярним

Який з електролітів слід віднести до сильних за ступенем дисоціації?

1. = 10 %

2. = 7 %

3. = 15 %

4. * = 80 %

5. = 5 %

Який з наведених нижче елек­тролітів належить до слабких?

1. HCl

2. *H₂S

3. HNO₃

4. H₂SO₄

5. HBr

Який з наведених електролітів належить до сильних?

1. *HNO₃

2. H₂SiO₃

3. HClO

4. HNO₂

5. H₂S

Яка з наведених нижче речовин дисоціює на йони ступінчасто ?

1. HCl

2. HNO₃

3. *H₂CO₃

4. HClO₄

5. HClO

Яка з наведених нижче речовин не дисоціює на йони у водному розчині?

1. CaCl₂

2. NaNO₃

3. K₂CO₃

4. *C₆H₁₂O₆

5. KCl

Яка з наведених нижче сполук дисоціює на йони у водному розчині?

1. C₁₂H₂₂O₁₁

2. C₃H₅(OН)₃

3. *KCl

4. CH₃OH

5. C₆H₁₂O₆

Який з йонів називають дигідрофосфат-йоном?

1. PO₄^3

2. HPO₄^2

3. PO₃^

4. *H₂PO₄ ^

5. P₂O₇^2

Який з йонів називають карбонат-йоном?

1. *СО₃^2

2. С₂О₄^2

3. НСО₃^

4. СН₃СОО^

5. НС₂О₄ ^-

Катіони – це:

1. Негативно заряджені йони

2. *Позитивно заряджені йони

3. Атоми з частковим негативним зарядом

4. Атоми з частковим позитивним зарядом

5. Нейтральні частинки

Аніони – це:

1. *Негативно заряджені йони

2. Позитивно заряджені йони

3. Атоми з частковим негативним зарядом

4. Атоми з частковим позитивним зарядом

5. Нейтральні частинки

Який з перелічених розчинів не проводить електричного струму?

1. Водний розчин нітратної кислоти

2. *Розчин азоту у воді

3. Розчин хлороводню у воді

4. Розчин кухонної солі у воді

5. Водний розчин сульфатної кислоти

Який з йонів є забарвленим?

1. H⁺

2. Ca²⁺

3. *MnO₄^–

4. Cl^–

5. К⁺

Чому дорівнює ступінь дисоціації електроліту, якщо з кожних 100 йогомолекул 68 розпалися на йони?

1. *68 %

2. 32 %

3. 100 %

4. 86 %

5. 30 %

Який з перелічених розчинів проводить електричний струм?

1. Розчин спирту

2. Водний розчин цукру

3. *Водний розчин лугу

4. Дистильована вода

5. Розчин метанолу

Які з йонів надає забарвлення водним розчинам?

1. *Cu²⁺

2. OH^–

3. K⁺

4. SO₄^2–

5. Na⁺

Чому дорівнює ступінь дисоціації електроліту, якщо з кожних 50 його молекул 25 розпалися на йони?

1. *50 %

2. 25 %

3. 100 %

4. 75 %

5. 80 %

Яка з вказаних речовин дисоціює у водному розчині?

1. СuО

2. С₁₂Н₂₂О₁₁

3. SiO₂

4. *K₂SO₄

5. CО₂

Яка з частинок є аніоном?

1. Fe³⁺

2. Mn²⁺

3. *SO₄^2–.

4. K⁺

5. Аl³⁺

Який електролітів є сильним?

1. Н₂S

2. NH₄OH

3. C Cu(OН)₂

4. *K₂SO₄

5. HNO₂

Який з хімічних елементів може існувати, як двозарядний аніон?

1. *S

2. Cl

3. Fe

4. F

5. Ca

Скільки йонів утворюється при дисоціації (NH₄)₂SO₄?

1. 2

2. 9

3. 5

4. 4

5. *3

Виберіть формули сильних електролітів в рівнянні реакції CaCO₃ + 2HІ = CaІ₂ + CO₂ + H₂O.

1. CaCO₃ i HІ

2. *HІ i CaІ₂

3. CO₂ i HІ

4. CaІ₂ i CaCO₃

5. CaCO₃ і CO₂

Яка речовина утворює при дисоціації йони Mn²⁺?

1. KMnO₄

2. Na₂MnO₄

3. *MnCl₂

4. MnO₂

5. К₂MnO₄

Який електроліт утворює при дисоціації хлорид–йони?

1. KClO₃

2. Ca(ClO)₂

3. *FeCl₃

4. NaClO

5. NaClO₄

Який з хімічних елементів може існувати, як однозарядний катіон?

1. Sr

2. *Rb

3. Fe

4. F

5. Br

Яка частинка є катіоном ?

1. Cr₂O₇^2–

2. H₂PO₄^–

3. *Pb²⁺

4. NO₃^–

5. Xe

Скільки йонів утворюється при дисоціації FeCl₃ ?

1. *4

2. 10

3. 8

4. 5

5. 2

Який з вказаних електролітів є слабким ?

1. H₂SO₄

2. Al(NO₃)₃

3. *HCN

4. NaOH

5. HNO₃

Яка з реакцій належить до реакцій йонного обміну?

1. H₂O + Cl₂ = HCl + HClO

2. CaO + H₂O = Ca(OH)₂

3. *Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaNO₃

4. 2H₂ + O₂ = 2H₂O

5. Cl₂ + H₂ = 2HCl

Які речовини у рівнянні реакції H₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS + 2HNO₃ записуватимуться в скороченому йонно-молекулярному рівнянні у вигляді молекул?

1. H₂S i Pb(NO₃)₂

2. *H₂S i PbS

3. PbS i HNO₃

4. Pb(NO₃)₂ i HNO₃

5. HNO₃ і PbS

Який з електролітів при дисоціації утворює гідроксид-йони ?

1. КHSO₄

2. Ca(HCO₃)₂

3. *Al(OH)₂Cl

4. NaCl

5. Na₂SO₄

Внаслідок дисоціації число іонів зростає в рядку наступних солей:

1. Fe(NO₃)₃; FeCl₂; Fe₂(SO₄)₃

2. Fe(NO₃)₃; Fe₂(SO₄)₃; FeCl₂

3. Fe₂(SO₄)₃; Fe(NO₃)₃; FeCl₂

4. *FeCl₂; Fe(NO₃)₃; Fe₂(SO₄)₃

5. Fe(NO₃)₃; FeІ₂; Fe₂(SO₄)₃

Яка пара йонів реагує при зливанні розчинів AgNO₃ i KCl?

1. K⁺ i Ag⁺

2. K⁺ i Cl^–

3. Сl^- i NO₃^–

4. *Ag⁺ i Cl^–

5. Ag⁺ i NO₃^–

Скільки молів йонів натрію утвориться при повній дисоціації 1 моля натрій фосфату?

1. 1

2. 2

3. *3

4. 4

5. 5

В розчині, що містить 0,1 моль FeCl₃, сумарне число молів йонів Fe³⁺ і Cl^– дорівнює:

1. 0,1

2. 0,2

3. 0,3

4. *0,4

5. 0,05

Коли до розчину лугу доливають надлишок кислоти, рН середовища може змінюватися наступним чином.

1. Зростати від 7 до 8

2. Зростати з 3 до 8

3. *Зменшуватися з 10 до 4

4. Зменшуватися з 7 до 4

5. Зростати з 5 до 8

Розчин, який практично не змінює значення рН при додаванні до нього невеликих кількостей кислоти або лугу чи невеликому розбавленні, називається:

1. Кислотним

2. Лужним

3. *Буферним

4. Нейтральним

5. Насиченим

Найсильнішою кислотою з наведених є:

1. H₂CO₃

2. H₃PO₄

3. *H₂SO₄

4. H₂SO₃

5. HNO₂

Найсильнішою із хлорвмісних кислот є:

1. *HСlO₄

2. HСlO₃

3. HСlO₂

4. HСlO

5. Гіпохлоритна

Найкращими буферними властивостями володіє система, що складається з:

1. HCl і NaCl

2. *H₂CO₃ і NaHCO₃

3. NaOH і Na₂SO₄

4. H₂SO₄ і K₂SO₄

5. H₂SO₄ і Na₂SO₄

Якщо в розчині зростає концентрація йонів Н⁺, то:

1. Чисельне значення рН розчину зростає

2. Концентрація йонів ОН^– зростає

3. *Чисельне значення рН розчину зменшується

4. Розчин стає менш кислим

5. Чисельне значення рН розчину не змінюється

Розчин має рН = 5,0. Молярна концентрація йонів Н⁺ в ньому рівна:

1. 1,0 10^–14

2. *1,0 10^–5

3. 5,0

4. 9,0

5. 4,0

Які речовини повинні прореагувати, щоб пройшла реакція, яка описується таким скороченим йонно-молекулярним рівнянням Cr³⁺ + 3OH^–  Cr(OH)₃ ?

1. Cr₂(SO₄)₃ і H₂O

2. Cr₂O₃ і HCl

3. *CrCl₃ і NaOH

4. Cr₂O₃ і NaOH

5. Cr₂O₃ і HNO₃

Яка з вказаних речовин при розчиненні у воді створює лужне середовище?

1. *NH₃

2. CO₂

3. SO₂

4. H₂S

5. HCl

Ліва частина рівняння реакції, що закінчується схемою: ...2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3Na₂SO₄ матиме вигляд:

1. Al₂(SO₄)₃ + NaOH 

2. *Al₂(SO₄)₃ + Na₂CO₃+HOH 

3. Al₂(SO₄)₃ + H₂O + CO₂ 

4. NaAlO₂ + H₂SO₄

5. Al₂(SO₄)₃ + H₂CO₃ 

Кількість ступенів дисоціації ортофосфатної кислоти:

1. 1

2. 2

3. 5

4. 4

5. *3

Кількість ступенів дисоціації алюміній гідроксиду:

1. 4

2. *3

3. 2

4. 1

5. 5

Ліва частина рівняння ..  Zn(OH)₂ + K₂SO₄ має вигляд:

1. ZnO + KHSO₄

2. *ZnSO₄ + 2KOH ­

3. ZnCl₂ + 2KOH 

4. K₂SO₄ + ZnO 

5. K₂SO₄ + Zn 

Ступінь дисоціації одноосновної кислоти у розчині становить 70%. Вкажіть сумарне число йонів (HAn  H⁺+An^–) у розчині, в який поміщено 100 молекул кислоти.

1. 70

2. *140

3. 100

4. 170

5. 90

Вкажіть число молів йонів, які утворяться при повній дисоціації алюміній сульфату Al₂(SO₄)₃  2Al³⁺ + 3SO₄^2- в розчині, який містить 1 моль солі.

1. 2

2. 3

3. *5

4. 7

5. 4

Щоб отримати осад аргентум хлориду на розчин аргентум нітрату потрібно подіяти розчином:

1. KClO₄

2. KClO₃

3. *CaCl₂

4. Cl₂O₇

5. NaClO

Даному скороченому йонно-молекулярному рівнянню Zn²⁺ + S^2- = ZnS відповідає взаємодія речовин:

1. Zn + H₂S 

2. ZnO + H₂S

3. ZnCl₂ + H₂S

4. *ZnCl₂ + Na₂S

5. Zn(OH)₂ + H₂S

Даному скороченому йонно-молекулярному рівнянню CH₃COO^- + H⁺ = CH₃COOH відповідає взаємодія речовин:

1. *CH₃COONa + HCl 

2. CH₃COONa + H₂S 

3. CH₃COONa + H₂ 

4. HNO₂ + (CH₃COO)₂Zn 

5. CH₃COOK + Na₂S 

Даному скороченому йонно-молекулярному рівнянню Zn²⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂ відповідає взаємодія речовин:

1. ZnO + NaOH 

2. ZnCl₂ + Al(OH)₃ 

3. ZnSO₄ + Na₂O 

4. *ZnCl₂ + NaOH 

5. ZnO + Na 

Даному скороченому йонно-молекулярному рівнянню H⁺ + OH^– = H₂O відповідає взаємодія речовин:

1. H₂S + NaOH 

2. Al(OH)₃ + HCl 

3. *HNO₃ + NaOH 

4. NaNO₃ + NaOH 

5. H₂S + Na 

Даному скороченому йонно-молекулярному рівнянню Fe³⁺ + 3OH^– = Fe(OH)₃ відповідає взаємодія речовин:

1. FeCl₂ + 2NaOH 

2. Fe(OH)₂ + 2HCl 

3. *FeCl₃ + 3NaOH 

4. Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O 

5. Fe(OH)₂ + 2HNO₂

Даному скороченому йонно-молекулярному рівнянню PbS + 2H⁺ = H₂S + Pb²⁺ відповідає взаємодія речовин:

1. PbS + H₂O 

2. *PbS + 2HCl 

3. PbS + 2HNO₂ 

4. PbS + H₃PO₄ 

5. PbS + H₂CO₃ 

Даному скороченому йонно-молекулярному рівнянню H⁺ + CN^- = HCN відповідає взаємодія речовин:

1. HCl + HSCN 

2. *HCl + KCN 

3. Ca(HCO₃)₂ + KCN 

4. HNO₂ + KCN 

5. H₂SO₃ + KCN 

Даному скороченому йонно-молекулярному рівнянню Mg(OH)₂ + H⁺ = MgOH⁺ + H₂O відповідає наступне молекулярне рівняння:

1. Mg(OH)₂ + 1H₂SO₄ 

2. *Mg(OH)₂ + 1HCl 

3. Mg(OH)₂ + 1H₂S 

4. Mg(OH)₂ + 1H₃PO₄ 

5. Mg(OH)₂ + 3HCl 

Взаємодії між ацетатною кислотою і барій гідроксидом відповідає наступне скорочене йонно-молекулярне рівняння:

1. CH₃COO^- + Ba²⁺ (CH₃COО)₂Ba

2. CH₃COO^– + OH^– CH₃COOH + O^2-

3. *CH₃COOH + OH^–  CH₃COO^– + H₂O

4. 2CH₃COOH + Ba²⁺ (CH₃COО)₂Ba + 2H⁺

5. 3CH₃COOH + 2Ba²⁺ (CH₃COО)₂Ba + 2H⁺

Взаємодія між CH₃COONa і H₂SO₄ описується наступним скороченим йонно-молекулярним рівнянням:

1. *CH₃COO^- + H⁺ CH₃COOH

2. 2Na⁺ + SO₄^2-  2Na⁺

3. CH₃COONa + H⁺ CH₃COOH + Na⁺

4. H₂SO₄ + 2Na⁺  Na₂SO₄ + H₂

5. 2Na⁺ + 2H⁺ 2NaH

Ступінь дисоціації слабких електролітів:

1. * < 3%

2. >10%

3. >70%

4. < 70%

5. >15%

Взаємодія між натрій карбонатом і нітратною кислотою – це реакція між речовинами:

1. Na₂C + HNO₃

2. Na₂CO₃ + HNO₂

3. *Na₂CO₃ + HNO_3­

4. Na₂C + HNO₂

5. Na₂C + HNO₂ + CO₂

Взаємодія між Na₂CO₃ і HCl описується наступним скороченим йонно-молекулярним рівнянням:

1. Na⁺ + Cl^-  NaCl

2. *CO₃^2- + 2H⁺  CO₂ + H₂O

3. CO^2-₃ + 2Na⁺  Na₂CO₃

4. CO^2-₃ + 2HCl  2Cl^- +H₂O + CO₂

5. Na⁺ + CO^2-₃ + 2HCl Na₂CO₃ + CO₂ + 2Cl^-

Взаємодія між калій сульфідом і хлоридною кислотою – це реакція між речовинами:

1. K₂S + HClO 

2. *K₂S + HCl 

3. K₂SO₃ + HCl 

4. K₂SO₄+ HCl 

5. K₂S + HclO₄ 

Взаємодія між NaOH і H₂SO₃ описується наступним скороченим йонно-молекулярним рівнянням:

1. H⁺ + OH^- H₂O

2. *H₂SO₃ + 2OH^– SO₃^2- + 2H₂O

3. 2Na⁺ + SO₃^2-  Na₂SO₃

4. 2NaOH + 2H⁺  2Na⁺ + H₂O

5. 2NaOH + H₂O  2Na⁺ + 2H⁺

Рівняння FeCl₃ + 3CsOH  Fe(OH)₃ + 3CsCl відповідає наступне скорочене йонно-молекулярне рівняння:

1. *Fe³⁺ + 2OH^– + Cl^- Fe(OH)₂Cl

2. Fe³⁺ + CsOH = Fe(OH)₃ + Cs⁺

3. Cs⁺ + Cl^-  CsCl

4. CsOH + Cl^-  CsCl + OH^-

5. Fe³⁺ + 3OH^– = Fe(OH)₃

Ступінь електролітичної дисоціації визначається за формулою:

1. 

2. 

3. 

4. *

5. 

Який з розчинів проводить електричний струм?

1. Водний розчин глюкози

2. Водний розчин пропанолу

3. Розчин кисню у воді

4. *Розчин калій гідроксиду

5. Розчин йоду

Розчин хлоридної кислоти, до якого додали деілька крапель спиртового розчину фенолфталеїну, буде мати забарвлення:

1. Червоне

2. *Не матиме забарвлення

3. Жовте

4. Синє

5. Коричневе

Ступінь електролітичної дисоціації електролітів середньої сили:

1. < 3%

2. = 100%

3. > 30%

4. *3% < < 30%

5. > 50%

Реакції, які відбуваються між йонами, називаються:

1. Каталітичними

2. *Йонними

3. Термохімічними

4. Окисно-відновними

5. Полімеризації

При якому значенні рН розчину фенолфталеїн забарвлюється в малиновий колір?

1. 6

2. 3

3. 0

4. *14

5. 2

Якого кольору набуває лакмус в розчинах з нейтральною реакцією середовища?

1. Малинового

2. Синього

3. Червоного

4. *Фіолетового

5. Жовтого

Яке забарвлення буде мати розчин хлоридної кислоти при додаванні лакмусу?

1. *Червоне

2. Фіолетове

3. Синє

4. Зелене

5. Жовте

Яке забарвлення буде мати розчин хлоридної кислоти при додаванні фенолфталеїну?

1. Червоне

2. *Не матиме забарвлення

3. Жовте

4. Синє

5. Зелене

Реакція середовища гідролізу ферум (ІІ) хлориду:

1. Нейтральна

2. Лужна

3. *Кисла

4. Не гідролізує

5. Слабо гідролізує

Реакція середовища гідролізу ферум (ІІ) сульфату:

1. Лужна

2. Нейтральна

3. Не гідролізує

4. *Кисла

5. Слабо лужна

Реакція середовища гідролізу ферум (ІІІ) хлориду:

1. *Кисла

2. Лужна

3. Нейтральна

4. Не гідролізує

5. Слабо лужна

Реакція середовища гідролізу ферум (ІІІ) нітрату:

1. *Кисла

2. Лужна

3. Не гідролізує

4. Нейтральна

5. Слабо лужна

Реакція середовища гідролізу ферум (ІІІ) сульфату:

1. Нейтральна

2. *Кисла

3. Не гідролізує

4. Лужна

5. Слабо лужна

Реакція гідролізу калій карбонату буде:

1. Кисла

2. *Лужна

3. Нейтральна

4. Не гідролізує

5. Сабо кисла

Яким буде рН реакції гідролізу кальцію карбіду?

1. *рН>7;

2. рН>7;

3. рН<7;

4. pН=7;

5. рН>7;

При гідролізі Na₂CO₃ реакція середовища:

1. Кисла

2. Нейтральна

3. Слабкокисла

4. *Лужна

5. Інертна

Розчин якої речовини має лужну реакцію середовища(рН>7)

1. AlCl₃

2. Al(NO₃)₃

3. *NaAlO₂

4. Al₂(SO₄)₃

5. AlBr₃

Розчин якої солі має кислу реакцію середовища?

1. KAlO₂

2. *Al(NO₃)₃

3. K₃AlO₃

4. NаAlO₂

5. LiAlO₂

Реакція середовища в розчині сульфату алюмінію

1. *Кисла

2. Нейтральна

3. Слабко лужна

4. Сильно лужна

5. Не гідролізує

В присутності якої солі розчин фенолфталеїну забарвиться в рожевий колір:

1. *Na₂CO₃

2. CaCl₂

3. Ba(NO₃)₂

4. NaCl

5. KCl

Внаслідок гідролізу кислу реакцію має розчин солі:

1. Натрій нітрит

2. Кальцій нітрат

3. *Амоній нітрат

4. Натрій хлорид

5. Калій бромід

Обмінна реакція солей з водою, внаслідок якої утворюється слабкий електроліт і змінюється реакція середовища називається:

1. Електролізом

2. *Гідролізом

3. Дисоціацію

4. Сольватацією

5. Електрофорезом

Вкажіть сполуку, що здатна гідролізувати у воді:

NaCl

CaCl₂

*K₂SO₃

NaBr

K₂SO₄

Виберіть сіль, яка гідролізує:

BaCl₂

*AlCl₃

NaCl

KCl

K₂SO₄

Виберіть сіль, яка гідролізує:

*ZnCl₂

CaCl₂

LiCl

KCl

K₂SO₄

Виберіть сіль, яка не гідролізує:

FeCl₃

*SrCl₂

CuCl₂

NiCl₂

ZnCl₂

Виберіть сіль, яка не гідролізує:

FeCl₂

NiCl₂

MgCl₂

*NaCl

ZnCl₂

Виберіть сіль, яка не гідролізує:

*BaCl₂

ZnCl₂

CdCl₂

MgCl₂

FeCl₃

Виберіть сіль, яка не гідролізує:

*CaCl₂

FeCl₃

FeCl₂

AlCl₃

ZnCl₂

Виберіть сіль, яка не гідролізує:

MnCl₂

CrCl₃

*KCl

ZnCl₂

NiCl₂

Виберіть сіль, яка не гідролізує:

NiCl₂

CoCl₂

FeCl₃

*KCl

ZnCl₂