61. Почему Элементы Si и Ti находятся в одной группе ? Что такое группа, с точки зрения строения атома ?

Si(кремний ) – находится в третьем периоде , Ti(титан) – находится в четвертом периоде .При этом элементы находятся в одной группе. Si –в главной, Ti- в побочной .

Элементы главных и побочных подгрупп различаются своими химическими свойствами, однако им присуще и общее, что объединяет их в одну группу - номер группы. Он, как правило, указывает на число электронов на внешнем энергетическом уровне .В этом состоит физический смысл номера группы. 

Так, по 4 валентных электрона имеют: Si ( главная подгруппа IV группы) -1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p² ; титан Ti ( побочная подгруппа IV группы) - 1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d^{2 .}

Группа – это вертикальный ряд элементов атомы которых имеют одинаковое число валентных электронов. Валентные это электроны, за счет которых атомы соединяются между собой, образуя молекулы. Номер группы – римская цифра вверху –показывает число валентных электронов в атоме. В этом заключается физический смысл номера группы. В периодической системе элементов 8 групп состоящих из подгрупп. Главные подгруппы содержат элементы малых и больших периодов Подгруппа А. Побочные подгруппы содержат элементы только больших периодов Подгруппа Б. С увеличением заряда ядра металлические и восстановительные свойства возрастают. С точки зрения строения атома понятия группа и подгруппа приобретают особый смысл. Изучение свойств химических элементов в их связи со строением атома показывает, что объединение элементов в подгруппы прежде всего связано с аналогией строения атомов: у элементов главных подгрупп аналогия проявляется в строении внешнего энергетического уровня, а у элементов побочных подгрупп — в строении внешнего и предвнешнего уровней.

62. Объясните причины образования химических связей в соединениях. Какова природа химических связей ?

Атомы различных элементов, входящие в состав простых и сложных веществ, удерживаются вместе благодаря наличию химических связей.

Химической связью называется взаимодействие между атомами , приводящее к образованию молекул, ионов, кристаллов и иных индивидуальных частиц.

Согласно современным представлениям, химическая связь имеет электрический характер и определяется превращениями электронного типа между взаимодействующими частицами. В образовании химической связи принимают участие кулоновские силы, носителями которых являются электроны и ядра атомов.

Химическая связь возникает за счет электростатического взаимодействия положительно заряженных ядер и отрицательно заряженных электронов. Одно из наиболее существительных свойств определяющих, какая связь образуется между атомами, -это электроотрицательность, т.е способность атомов в соединении притягивать к себе электроны.

В периодах наблюдается общая тенденция роста электроотрицательности элементов, а в группах – ее падения.

Тип химической связи зависит от того, насколько велика разность значений электроотрицательности соединяющихся атомов элементов. Чем больше отличаются по электроотрицательности атомы элементов, образующих связь, тем химическая связь полярнее.

В основу теории химической связи положено представление о том, что устойчивым является такое состояние атома, при котором его внешний энергетический уровень завершен, т.е содержит 8 электронов (для элементов 1 периода -2)

Атомы имеющие завершенные уровни, химически инертны, т.е устойчивы. Они с трудом вступают в химическое взаимодействие. Завершенные внешние уровни имеют атомы следующих шести Элементов : He, Ne, Ar ,Kr¸Xe , Rn. Отсюда и их название – инертные, или благородные, газы. Атомы остальных химических элементов имеют незавершенные внешние уровни и в процессе химических реакций стремятся завершить их путем :

1. Образования общих электронных пар

2. Отдачи или присоединения электронов

По современным представлениям химическая связь между атомами имеет электростатическую природу. Под химической связью понимают электрические силы притяжения, удерживающие частицы друг около друга.

Если атом имеет незавершенный енергетический уровень, то он стремится к его завершению. При образовании молекул в ходе химических реакций атом стремится приобрести стойкую (завершенную) внешнюю электронную оболочку, с 8ми электронами !!!!!!