Задание №2

1. Вычислите стандартную энтальпию хемосинтеза, протекающего в автотрофных бактериях Thiobacillus denitrificans: 6KNO_3(тв)+5S_(тв)+2CaCO_3(тв)=3K₂SO_4(тв)+2CaSO_4(тв)+2CO_2(г)+3N_2(г)

2. Вычислите стандартную энтальпию хемосинтеза, протекающего в автотрофных бактериях Begglatoa и Thiothpix, по стадиям и суммарно: 2H₂S_(г)+O_2(г)=2H₂O_(ж)+2S_(тв); 2S_(тв)+3O_2(г)+2H₂O_(ж)=2H₂SO_4(ж)

3. Вычислите стандартную энтальпию хемосинтеза, протекающего в автотрофных бактериях Thiobacillus thiooxidans: Na₂S₂O_3(тв)+2O_2(г)+H₂O_(ж)=Na₂SO_4(тв)+H₂SO_4(ж)

4. Вычислите стандартную энтальпию реакции, протекающей в газовой фазе: 4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O

5. Вычислите стандартную энтальпию реакции, протекающей в газовой фазе: 2NO₂+O₃=O₂+N₂O₅

6. Вычислите стандартную энтальпию реакции, протекающей в газовой фазе: 3CO+O₃=3CO₂

7. Вычислите стандартную энтальпию реакции 2CH₃Cl_(г)+3O_2(г)=2CO_2(г)+2H₂O_(ж)+2HCl_(г) используя табличные значения стандартных энтальпий образования веществ.

8. Вычислите стандартную энтальпию сгорания ацетона, воспользовавшись необходимыми для этого стандартными энтальпиями образования.

9. Вычислите количество теплоты, выделяющееся при взрыве смеси, содержащий 5,6 л водорода и 22,4 л кислорода (объемы измерены при нормальных условиях).

10. Вычислите количество теплоты, которое выделится при полном окислении в организме глюкозы массой 90 г.

11. Вычислите количество теплоты, выделяющееся в реакции взаимодействия калия массой 3,9 г с водой.

12. Вычислите количество теплоты, выделяющееся в реакции при окислении 1,12 л (н.у.) оксида углерода (II).

13. Какое количество теплоты потребуется для разложения карбоната кальция массой 2 кг?

14. Стандартная теплота образования СО (г) равна – 111 кДж/моль. При сгорании 1 моль СО выделяется 283 кДж теплоты. Не прибегая к другим справочным данным, вычислите стандартную энтальпию образования углекислого газа.

15. Вычислите стандартные энтропии реакции хлорирования метана с образованием следующих протуктов: а) хлорметана; б) дихлорметана (все в газообразном состоянии).

16. Вычислите стандартные энтропии реакции хлорирования метана с образованием следующих протуктов: а) трихлорметана; б) тетрахлорметана (все в газообразном состоянии).

17. Оцените роль энтропийного и энтальпийного факторов для реакции: 4HCl_(г)+O_2(г)=2Cl_2(г)+2H₂O_(ж). Возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции? Если да, то при каких (низких, высоких, любых) температурах?

18. Оцените роль энтропийного и энтальпийного факторов для реакции: H₂O_2(ж)+O_3(г)=2O_2(г)+H₂O_(ж). Возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции? Если да, то при каких (низких, высоких, любых) температурах?

19. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции синтеза аммиака из азота и водорода.

20. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции каталитического окисления оксида серы (IV) кислородом до оксида серы (VI).

21. Сделайте заключение о практической обратимости реакции, рассчитав константу равновесия при 310 К для гидролиза сложноэфирной связи; ∆G=-10,48 кДж/моль.

22. Сделайте заключение о практической обратимости реакции, рассчитав константу равновесия при 310 К для переноса ацетильной группы при гидролизе ацетилкоферента А, ∆G=-34,36 кДж/моль.

23. Сделайте заключение о практической обратимости реакции, рассчитав константу равновесия при 310 К для реакции АТФ+АМФ=2АДФ, ∆G=-2,10 кДж/моль.

24. Сделайте заключение о практической обратимости реакции, рассчитав константу равновесия при 310 К для реакции креатин+фосфат=креатинфосфат+вода; ∆G=+29,33 кДж/моль.

25. Сделайте заключение о практической обратимости реакции, рассчитав константу равновесия при 310 К для дегидратации лимонной кислоты с образованием цис-аконитовой кислоты, ∆G=+8,36 кДж/моль.

26. Сделайте заключение о практической обратимости реакции, рассчитав константу равновесия при 310 К для дегидратации цис-аконитовой кислоты с образованием изолимонной кислоты, ∆G=-1,68 кДж/моль.

27. Для реакции синтеза аммиака из простых веществ равновесные концентрации при некоторой температуре равны: аммиака 4 моль/л, азота 3 моль/л, водорода 9 моль/л. Каким будет направление процесса при концентрациях всех реагентов, равных 5 моль/л.

28. При 1500⁰С константа равновесия реакции 2CH_4(г)=C₂H_2(г)+3H_2(г), ∆Н=+376,5 кДж/моль равна 1,5. Рассчитайте константу равновесия при 1700⁰С.

29. Для реакции CH_4(г)+СО_2(г)=2СО_(г)+2H_2(г), ∆Н=+247,4 кДж/моль, константа равновесия при 958 К равна 1. Рассчитайте константу равновесия при 900 К.

30. Для реакции CH_4(г)+СО_2(г)=2СО_(г)+2H_2(г), ∆Н=+247,4 кДж/моль, константа равновесия при 958 К равна 1. Рассчитайте константу равновесия при 1000 К.