1. Осмотическое давление раствора, в 1 литре которого содержится 0,2моль неэлектролита при температуре 18°С, будет равно: В. 58,20 (кПа)

2. Осмотическое давление 0,1М раствора сахара (С₁₂H₂₂0₁₁) при 20°С, будет равно: (кПа)

D. 243,6 (кПа)

3. Двумоляльный раствор формалина (СН₂О) закипит при температуре: C. 101,04⁰ C

4. рН 0,01М раствора NaOH будет равен: В. 12

5. рН 0,1М раствора HCI будет равен: С. 1

Электрохимия

6. К электродам 1 рода относятся: Е металлы

7. Электрод, состоящий из платиновой пластинки, насыщенной молекулярным водородом и погруженый в раствор, содержащий ионы водорода, называется: А. Каломельным

8. Схема хингидронного электрода, записывается в виде; А.Рt/хингидр.,Н⁺

9. Электрод. в основе которого лежит ионно-обменная реакция, протекающая на границах мембран с раствором электролита, называется: Е. Стеклянным

10. Электрод, состоящий из металлической ртути в контакте с каломелью, сверху которой заливается раствор хлорида калия: А. Каломельным

11. Электролиты в растворах распадаются на: В. ионы

12. Схема медного электрода, записывается в виде; Е.Сu/СuS0₄

13. ЭДС - это количественная характеристика процесса: С.электрохимического

14. Количественной характеристикой электрохимического процесса является: Е.ЭДС

15. Схема каломельного электрода, записывается в виде: D. Нg/Hg₂ С1₂, KCI

16. Уравнение Нернста используется для определения: электродного потенциала

17. К электродам 2 рода относятся:

    1. Растворы электролитов

18. Отрицательное значение электродного потенциала имеет металл

    1. Алюминий

19. Электрод., стандартный потенциал которого при 298К в водном растворе принят равным нулю, называется D. водородный в растворе кислоты

20. Электрод., стандартный потенциал которого при 298к в водном растворе принят равным нулю, называется d. Водородный в растворе кислоты уровень в

21. Схема элемента Даниэля-Якоби, записывается в виде;

А. (-)Zn|ZnSO₄ ||Cu SO₄ |Cu (+)

22. Схема элемента концентрационного элемента, записывается в виде:

Д. (-)Ag|AgNO₃ (0,1М ) |AgNO₃ (0,5М) |Ag(+)

23. В редокс-электродах в качестве электрода используется металл: Д. платина

24. Уравнение Нернста имеет вид: Д.ε=ε₀±0.059/n lgC

25. Разность электростатических потенциалов на границе раздела фаз называется.:

Д. Электродный потенциал

26. Отрицательное значение электродного потенциала имеет металл: Е магний

27. Отрицательное значение электродного потенциала имеет металл: А. алюминий

28. Разность электростатических потенциалов, имеющая место на границе между металлом и жидкой фазой (водой или раствором электролита), называется.

Е.электродный потенциал

29. Схема хлорсеребряного электрода, записывается в виде D. Аg/АgСI, КСI

30. Вещество не относящееся к электролитам Д. Глицерин

31. К электродам второго рода относится: А. каломельный

32. Электрод в основе которого лежит ионно-обменная реакция, протекающая на границах мембран с раствором электролита, называется: Е. Стеклянным

33. Электродный потенциал возникает на металлическом электроде, который погружен в раствор : Е. своей соли

Уровень с

34. К мембранным электродам относится электрод, называемый Е. стеклянный

35. Каломельный электрод относится к электродам:

36. Д. Окислительно-восстановительный

37. Хингидронный электрод относится к типу… Д. окислительно-восстановительный

38. К окислительно-восстановительным, относится электрод; С. каломельный

39. Схема хингидронно- каломельной цепи: В. (-)Рt/хингидр., H⁺//Hg/Hg₂CI₂ KCI(+)

40. ЭДС Си - Ni гальванического элемента (условия стандартные) равна: А. 1,50В

41. Электродный потенциал цинка, погруженного в раствор соли цинка ,0,01М концентрации, равен: D. -0,70В

42. Электродный потенциал серебра, погруженного в раствор соли Ag⁺ с концентрацией 0,1М, равен: Е.+0,77В