49)Влияние растворителя на свойства кислот и оснований и в протолитическом равновесии.

растворитель вызывает образование протонов и анионов, стабилизирует ионы, образуя гидраты(сольваты)

различают протофильные, протогенные и амфипротные растворители:

- протофильные растворители

если сродство к протону Н⁺ у р-теля больше, чем у растворенного в-ва, то р-тель основание, в-во кислота

ПР: NH₃

протогенные растворители

если сродство к протону Н⁺ у р-теля меньше, чем у растворенного в-ва, то р-тель кислота, в-во основание

ПР: СН₃СООН безводная

амфипротные растворители

ПР: Н₂О

в зависимости от растворителя в-во или кислота, или основание

протолитическое равновесие

кислота и основание реагируют в паре или являются сопряженными

в сегда идут два процесса: кислота1  основание2 + Н⁺ и основание1 + Н⁺ кислота2

протоны Н⁺ не существуют в растворах в свободном виде, и два процесса идут одновременно

устанавливается кислотно-основное равновесие, обусловленное переносом протонов Н⁺

основание 1 + кислота 1  кислота 2 + основание 2

хим.равновесие – состояние системы реагирующих в-в, где скорости «прямой» и «обратной» реакций равны

ПР: реакции нейтрализации, ионизации, гидролиза – частные случаи кислотно-основного равновесия

при кислотно-основном равновесии справедлив закон действующих масс

при Т=const скорость хим.реакции пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих в-в,

взятых в степенях равных коэффициентам в-в в уравнении хим.реакции

50)Ионное произведение воды.

вода - слабый электролит H₂O  H⁺ + OH^- или 2H₂O  H₃O⁺ + OH^- + 56,5 кДж/моль

к онстанта диссоциации воды определяется путем измерения электропроводности

константа диссоциации воды при 298К(25С) равна К = 1,8 10^-16моль/л

из-за низкой степени диссоциации активности ионов [H⁺] и [OH^-] равны их концентрациям

а(H⁺)=[H⁺] и а(OH^-)=[OH^-]

из-за низкой степени диссоциации концентрация воды, диссоциировавшей на ионы, не зависит от объема всей воды

[H₂O]=сonst=55,6 моль/л

[H⁺][OH^-]=10^-14моль²/л², где [H⁺]=[OН^-]=10^-7моль/л

выражение [H⁺][OH^-] есть ионное произведение воды

ионное произведение воды зависит от температуры:

при повышении температуры диссоциация воды усиливается, и ионное произведение воды увеличивается

в нейтральных-кислых-щелочных р-рах [H⁺] и [OH^-] меняются сопряженно, и ионное произведение воды не меняется

- в нейтральной среде [H⁺]=[OН^-]=10^-7моль/л

- если к воде добавить щелочи, чтобы повысить концентрацию [OН^-], например до [OН^-]=10^-4моль/л,

равновесие диссоциации воды сместится, и диссоциация уменьшится до [Н⁺]=10^-10моль/л

ионное произведение воды не изменится [H⁺][OH^-]=10^-14моль²/л²

- если к воде добавить кислоты, чтобы повысить концентрацию [Н⁺], например до [Н⁺]=10^-4моль/л,

равновесие диссоциации воды сместится, и диссоциация уменьшится до [ОН^-]=10^-10моль/л

ионное произведение воды не изменится [H⁺][OH^-]=10^-14моль²/л²

52)Водородный показатель.53)и его связь с гидроксильным.54)Значения pH и OH для нейтральных,кислых и щелочных сред.возьмем -lg[H⁺] и обозначим его как «водородный показатель» рН:

- в воде(нейтральной среде), где [H⁺]=[OН^-], «водородный показатель» воды равен рН=-lg[H⁺]=-lg10^-7=7

- в щелочных растворах [Н⁺]<10^-7моль/л и рН7

- в кислых растворах [Н⁺]10^-7моль/л и рН<7

- изменение рН на 1 означает 10-кратное изменение концентрации [H⁺]

изменение рОН=-lg[ОН^-] противоположно изменению рН, и определяется уравнением рН + рОН =14