4

43)Определени к-ты и основания.

кислотность-основность определяется переносом протонов или способностью в-ва отдавать-принимать протоны

кислоты – молекулы-ионы, отдающие протоны, или доноры протонов

основания – молекулы-ионы, принимающие протоны, или акцепторы протонов

47)Определение амфолита.

амфолиты - молекулы-ионы, отдающие протоны и принимающие протоны, или доноры и акцепторы протонов

П Р: основание 1 + кислота 2  кислота 1 + основание 2

NH₃ + H₂O  NH₄⁺ + OH^-

кислота и основание являются сопряженными

в сегда идут два процесса: кислота2  основание2 + Н⁺ и основание1 + Н⁺ кислота1

кислоты Бредстеда - молекулы-ионы, отдающие протоны, или доноры протонов

44)Классификация кислот.

нейтральные кислоты в виде нейтральных молекул ПР: HCl H₂SO₄

катионные кислоты в виде катионов ПР: NH₄⁺

анионные кислоты в виде анионов ПР: HSO₄^-

чем сильнее кислота, тем стабильнее кислотный анион-слабее сопряженное основание

кислотность зависит от центрального атома кислотного центра,

от наличия в молекуле сопряженных двойных связей(у органических молекул)

от заместителей(радикалов) в кислотном центре(у органических молекул)

от растворителя:

- чем больше ЭО центрального атома, связанного с атомом Н, тем больше полярность связи с атомом Н,

тем легче отдаются протоны Н⁺ и сильнее кислота-стабильнее кислотный анион

ПР: ОН-кислотный центр>NH-кислотный центр

- чем больше размер центрального атома, связанного с атомом Н, тем больше поляризуемость связи с атомом Н,

тем легче отдаются протоны Н⁺ и сильнее кислота-стабильнее кислотный анион

ПР: SН-кислотный центр>ОH-кислотный центр

- сопряжение и мезомерный эффект ведут к выравниванию (-)заряда аниона и стабилизирует анион

- электроноакцепторные заместители стабилизируют анион и увеличивают кислотность

электронодонорные заместители дестабилизируют анион и уменьшают кислотность

влияние растворителя на свойства кислот

растворитель вызывает образование протонов и анионов, стабилизирует ионы, образуя гидраты(сольваты)

- если сродство к протону Н⁺ у р-теля больше, чем у растворенного в-ва, то р-тель основание, в-во кислота

- чем активнее образуются гидраты(сольваты), тем стабильнее ионы-сильнее кислота

основания Бредстеда - молекулы-ионы, принимающие протоны, или акцепторы протонов

45)Классификация оснований.

нейтральные основания в виде нейтральных молекул ПР: H₂О С₂H₅OН

катионные основания в виде катионов ПР: Cl^- ОН^-

анионные основания в виде анионов ПР: H₂N-NH₃⁺

присоединение протона идет путем образования ковалентной связи

или ч/з свободную пару электронов, как у атомов O-N-S (ониевые основания),

или ч/з -электроны(-основания у органических молекул):

ПР: амины, пиридин - аммониевые основания имеют в центре основности атом N со свободной парой е-

чем сильнее основание, тем стабильнее катион-слабее сопряженная кислота

основность зависит от атома в основном центре

от заместителей(радикалов) в основном центре(у органических молекул)

от растворителя:

- чем больше ЭО атома основного центра,

тем сильнее удерживаются е-, труднее образуется связь с Н⁺ и слабее основание

ПР: NH-основный центр>ОН-основный центр

- чем больше размер гетероатома, тем больше поляризуемость связи,

тем труднее образуется связь с Н⁺ и слабее основание

ПР: ОH-основный центр>SН-основный центр

- электроноакцепторные заместители уменьшают основность

электронодонорные заместители увеличивают основность

влияние растворителя на свойства оснований

растворитель вызывает образование гидроксид-ионов и катионов, стабилизирует ионы, образуя гидраты

- если сродство к протону Н⁺ у р-теля меньше, чем у растворенного в-ва, то р-тель кислота, в-во основание

- чем активнее образуются гидраты(сольваты), тем стабильнее ионы-сильнее основание