2Вариант

1. Универсальная газовая постоянная (R) равна 8,314 Дж/(моль∙К). Для каких условий она рассчитана?

1. P=101,325 кПа; T=298 K

2. P=101,325 кПа; T=273,15 K

3. P=100 кПа; T=273,15 K

4. P=1 кПа; T=298 K

5. P=101325 Па; T=100 K

2. Универсальная газовая постоянная (R) равна 0,082 (л∙атм)/(моль∙К). Для каких условий она рассчитана?

1. P=760 мм∙рт∙ст; V=22400 л

2. P=101,325 кПа; V=22,4 л

3. P=1атм; V=22400 мл

4. P=101325 кПа; V=0,0224 м³

5. P=1атм; V=22,4 л

3. Единицы измерения давления и объема газовой системы, если числовое значение универсальной газовой постоянной R=62400:

1. V(мл) ; P(мм∙рт∙ст)

2. V(л) ; P(атм)

3. V(м³) ; P(Па)

4. V(л) ; P(мм∙рт∙ст)

5. V(мл) ; P(Па)

4. Изобарный процесс протекает:

1. При постоянной температуре

2. При постоянном объеме

3. При постоянном давлении

4. при постоянной температуре и объеме

5. при постоянном давлении и температуре

5. Стандартные условия в термодинамике:

1. P=1 атм; T=273 K

2. P=101,325 кПа; T=298 K

3. P=100 кПа; T=298 K

4. P=760 мм∙рт∙ст; T=273 K

5. P=1,01325 Па; T=298 K

6. Стандартная молярная энтальпия образования различных соединений это:

1. тепловой эффект образования 1 моля химического соединения из простых веществ

2. количество выделившейся теплоты при образовании 1 моля вещества

3. количество поглощенной теплоты при образовании 1 моля вещества

4. количество выделившейся теплоты при растворении 1 моля вещества

5. количество поглощенной теплоты при растворении 1 моля вещества

7. При написании в уравнениях энтропии используется символ:

1. H

2. F

3. S

4. G

5. U

8. При написании в уравнениях энтальпии используется символ:

1. H

2. F

3. S

4. G

5. U

9. Вычислить КПД машины, получающей пар при 140°С и выпускающей его при 105°С

1. 7,47 %

2. 8,47 %

3. 9,47 %

4. 10,47 %

5. 11,47 %

10. При самопроизвольных процессах:

1. ΔS › 0

2. ΔG › 0 ; ΔF › 0

3. ΔG = 0; ΔF = 0

4. ΔG › 0 ; ΔF ‹ 0

5. ΔG ‹ 0 ; ΔF ‹ 0

11. От каких факторов не зависит скорость химических реакций в растворе?

1. от природы реагирующих веществ

2. от концентрации реагирующих веществ

3. от температуры

4. от присутствия катализатора

5. от объема реакционного сосуд

12. Зависимость скорости реакции общего типа aA + bB = dD + eE от концентрации описывается законом действующих масс. Его математическое выражение:

1. V = k [A]^a ∙ [B]^b

2. V = k [A] ∙ [B]

3. V = [A] ∙ [B]

4. V = [D]^d ∙ [E]^e

5. V = k [D] ∙ [E]

13. Обратный процесс сорбции называют:

1. адсорбция

2. абсорбция

3. хемосорбция

4. десорбция

5. сорбция

14. Автор эбулио- и криоскопических методов исследования:

1. Рауль

2. Вант-Гофф

3. Д. И. Менделеев

4. С. Аррениус

5. Авагадро

15. Математическое выражение для расчета изотропического коэффициента:

1. π = CRT

2. i = 1 + (k – 1) ∙ α

3. ΔT = ξ_зам ∙ С

4. ΔT = ξ_кип ∙ С

5. ξ_кип = R ∙ T²_k/1000 ∙ l_исп

16. При электролизе водного раствора сульфата меди с инертным анодом образуются следующие продукты

1. на катоде – медь, на аноде – кислород, в растворе – серная кислота

2. на катоде – водород, на аноде – кислород, в растворе – серная кислота

3. на катоде – медь, на аноде – сера, в растворе – сульфит меди

4. на катоде – водород, на аноде – сера, в растворе – вода

5. на катоде – водород, на аноде – кислород, в растворе – вода

17. Рассчитайте массу серебра, выделившегося при пропускании тока силой 6А через раствор нитрата серебра в течении 30 минут:

1. 2 г

2. 22 г

3. 32 г

4. 12 г

5. 10 г

18. Сколько времени потребуется для полного разложения 20 г хлорида меди током силой 2А?

1. 6,4 часа

2. 7,4 часа

3. 8,4 часа

4. 9,4 часа

5. 10,4 часа

19. Процесс объединения химических частиц: