Пән комисиссияның отырысында карастырылған «__» _________ 2014ж.№ ___ хаттамасы Рассмотрено на заседании предметной комиссии Химиялық пәндер ЦӘК төрайымы/Председатель ЦМК химических дисциплин Досаева М.Б.___________	«Бекітемін/Утверждаю» ОІ жөніндегі директордың орынбасары/Зам.директора по УР Карашашева Ж.Д. _________

Емтихан тестлерінің тапсырмалары / Экзаменационные тестовые задания

Пәні бойынша/по предмету «Физикалық және коллоидты химия» (ІІІ курс)

Мамандық/специальность 0816000 «Химиялық қосындылар сапасын аналитикалық бақылау жасау»

1Вариант

1. Нормальными условиями для газов считаются:

1. P=101,325 кПа; T=298 K

2. P=760 мм∙рт∙ст; T=100°С

3. P=101,325 кПа; T=273,15 K

4. P=1,013Па; T=0°С

5. P=101,325 кПа; T=100°С

2. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеальных газов:

1. PV=1/3∙m∙N∙υ²

2. PV=RT

3. PV=nRT

4. PV=mRT/M

5. PVT₀=P₀V₀T₀

3. Уравнение Клапейрона-Менделеева:

1. C₁/C₂=P₁/P₂

2. C₁/C₂=T₁/T₂

3. PV=nRT

4. PV=1/3∙m∙N∙υ²

5. V₁/V₂=T₁/T₂

4. Изохорный процесс протекает:

1. при постоянном объеме

2. при постоянной температуре

3. при постоянном давлении

4. при постоянной температуре и давлении

5. при постоянном объеме и давлении

5. Изотермический процесс протекает:

1. При постоянном объеме

2. при постоянном давлении

3. при постоянном объеме и давлении

4. при постоянной температуре и давлении

5. при постоянной температуре

6. Закон Г. И. Гесса (1810):

1. абсолютный нуль недостижим

2. теплота не может переходить от холодного тела к горячему

3. теплота необходимая для нагревания 1 кг вещества на 1°С

4. тепловой эффект реакции не зависит от пути, по которому протекает реакция, а зависит только от начального и конечного состояний системы

5. теплота разложения данного химического соединения

7. В экзотермической реакции энтальпия:

1. уменьшается

2. увеличивается

3. равна 0

4. больше 0

5. равна 1

8. В эндотермической реакции энтальпия:

1. Уменьшается

2. увеличивается

3. равна 0

4. больше 0

5. равна 1

9. Формула Коновалова:

1. ΔH_p. = ∑ΔH_прод - ∑ΔH_исх

2. ΔH_p. = ∑ΔH_исх - ∑ΔH_прод

3. ΔH_сг.298 = - (408,4n + 44,4m + ∑x) кДж/моль

4. ΔH_p.т. = ΔH°_р - ΔС_р ∙ (Т-298)

5. ΔH = ΔU + PΔV

10. Математическое выражение 2-го закона термодинамики:

1. η = A/Q₁ = Q₁-Q₂/Q₁ = T₁-T₂/T₁

2. ΔU = Q – A

3. Q = ΔU + A

4. ΔU = U₂ – U₁

5. Q = ΔU

11. Константа равновесия химической реакции N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) описывается в уравнении:

1. K = [NH₃]² / [N₂] ∙ [H₂]³

2. K = [N₂] ∙ [H₂]³

3. K = [NH₃]²

4. K = [N₂] ∙ [H₂]³ / [NH₃]²

5. K = [N₂] ∙ [H₂] / [NH₃]

12. Скорость химической реакции – это:

1. время, за которое полностью расходуется одно из исходных веществ

2. время, за которое заканчивается реакция.

3. изменение количества вещества, реагентов или продуктов реакции в единицу времени в единице объема

4. время, за которое полностью расходуются только исходные вещества

5. время, за которое полностью меняется концентрация продуктов реакции

13. Поглощение вещества за счет образования химических связей между молекулами вещества и сорбента называется:

1. хемосорбция

2. сорбция

3. десорбция

4. абсорбция

5. адсорбция

14. Относительное понижение давления пара над раствором (закон Рауля), его математическое выражение:

1. π = CRT

2. π = iCRT

3. i = 1 + (k – 1) ∙ α

4. Δp = p – p₁

5. Δp/p = n_в-ва/n_в-ва + n_р-ля

15. Закон осмотического давления:

1. Д. И. Менделеев

2. С. Аррениус

3. Рауль

4. Вант-Гофф

5. Клапейрон

16. Какие из перечисленных процессов позволяют производить разделение жидких смесей?

1. экстракция

2. этерификация

3. дистилляция

4. гидрирование

5. гидратация

17. При электролизе водного раствора какого вещества происходит разложение воды на O₂ и H₂:

1. NaCl

2. Na₂SO₄

3. CuCl₂

4. AgNO₃

5. KI

18. При электролизе водного раствора нитрата калия с инертным анодом образуются следующие продукты:

1. на катоде калий, на аноде кислород, в растворе – азотной кислоты

2. на катоде калий, на аноде азот, в растворе – гидроксид калия

3. на катоде водород, на аноде оксид азота (IV), в растворе – вода

4. на катоде кислород, на аноде – азот, в растворе – нитрат калия

5. на катоде – водород, на аноде – кислород, в растворе – нитрат калия

19. Электрод, на котором происходит процесс восстановления:

1. электрод

2. анод

3. катод

4. электрод сравнения

5. серебряный электрод

20. Особенностью дисперсных систем является:

1. разложение дисперсной фазы

2. расслоение дисперсной системы

3. соединение дисперсионной среды и дисперсной фазы

4. обмен дисперсионной среды и дисперсной фазы

5. диссоциация дисперсной фазы

21. Дисперсная фаза жидкость и дисперсионная среда жидкость, то систему называют:

1. суспензия

2. аэрозоль

3. гель

4. пена

5. эмульсия

22. Дисперсионная среда жидкость, дисперсная фаза твердая, то систему называют:

1. эмульсия

2. аэрозоль

3. пена

4. суспензия

5. гель

23. Ядро мицеллы создаёт вокруг себя электрическое поле, под действием которого к нему из раствора притягиваются:

1. потенциалопределяющие ионы

2. агрегат

3. коллоидные частицы

4. диффузный слой

5. противоионы

24. Вычислить осмотическое давление раствора, в литре которого содержатся 0,2 моль неэлектролита при 17°С

1. 4,76 атм

2. 3,76 атм

3. 2,76 атм

4. 1,76 атм

5. 0,76 атм

25. Действие гальванического элемента основано на протекании в нем:

1. реакции осаждения

2. реакции комплексообразования

3. окислительно-восстановительной реакции

4. реакции обмена

5. реакции нейтрализации