1.С солями свинца
Pb2+ + 2 J- = PbJ2 (желтый растворим в Н2О горячей и СН3СООН,
PbJ2 + СН3СОО- = Pb(CH3COO)J + J-
выпадает вновь при охлаждении в виде золотистых чешуек)
2.Действие окислителей
а) 2КJ+2FeCl3=J2+2FeCl2+2КCl
(крахмал синеет)
б) СuSO4 + 4KJ = Cu2J2 + J2 + 2K2SO4
2 Cu2+ + 4 J - = Cu2J2 + J2 горчичный осадок
в) Хлорамин в присутствии HCl и хлороформа, при энергичном встряхивании
NH2 NH2
+2HCl=Cl2+NaCl
+
Na
SO2N
SO2NH2
Cl
Cl2+2КI=I2+2КCl
Йод слой хлороформа окрашивает в розовый или фиолетовый цвет
------------------------------------------------------------------------------------------
Вариант №7
(NH4)2 C2O4*2Н2О
NH4+ катион 1 аналитической группы, групповой реактив отсутствует
Специфические реакции (установление подлинности):
а) NH4++OH--=NH3+H2O (запах аммиака (посинение красной лакмусовой бумаги)
б)с реактивом Несслера
NH4++2[HgI4]2--+4ОH--=[NH2Hg2O]I+3H2O+7I— (Красно-бурый осадок)
C2O42- анион 1 аналитической группы, групповой реактив BaCl2
Действие группового реактива
Ba2++C2O42--=BaC2O4↓ (белый осадок, растворимый в HCl и HNO3, в уксусной кислоте при нагревании)
Специфические реакции (установление подлинности):
а) Ca2++C2O42--=CaC2O4↓ (белый осадок, не растворимый в уксусной кислоте)
б) 5 C2O42- + 2MnO4- +16H+ = 2Mn2+ + 8 H2O + 10CO2 (обесцвечивание перманганата)
-------------------------------------------------------------------------------------------
Вариант № 8
Na2B4O7*10 H2O
Na+ катион 1 аналитической группы, групповой реактив отсутствует
Специфические реакции (установление подлинности):
а) Na+ + пламя = желтое окрашивание
б)Na++Zn(UO2)3(CH3COO8)+CH3COO--+9H2O=NaZn(UO2)3(CH3COO)9х9H2O (желтый мелкокристаллический)
в) Na++H2SbO4--=NaH2SbO4
белый мелко кристаллический
B4O72- анион 1 аналитической группы, групповой реактив BaCl2
Действие группового реактива
BaCl2+Na2B4O7+3H2O=Ba(BO2)2↓+2H3BO3+2NaCl
белый
Специфические реакции (установление подлинности):
Na2B4O7+H2SO4= 4H3BO3
OC2H5
H3BO3+3C2H5OH=B
OC2H5
OC2H5 Пламя с зеленой каймой
На куркумовую бумажку наносят несколько кристаллов препарата и добавляют HCl, высушивают – образуется розовое пятно. Над парами NH3 пятно становиться черно-зеленым
-------------------------------------------------------------------------------------------- Вариант №9
Pb( CH3COO)2
Pb2+ катион 2 аналитической группы,групповой реактив HCl
Действие группового реактива
Pb2++2Cl--=PbCl2â
белый хлопьевидный (р-рим в горячей воде)
Специфические реакции (установление подлинности)
а) Pb2+ + 2 J- = PbJ2 (желтый растворим в Н2О горячей и СН3СООН,
PbJ2 + СН3СОО- = Pb(CH3COO)J + J-
выпадает вновь при охлаждении в виде золотистых чешуек)
б) Pb2+ + CrO42-= PbCrO4â желтый
CH3COO— анион 3 аналитической группы ,группового реактива нет
Специфические реакции (установление подлинности)
а) с хлоридом железа (III)
3CH3COO-+Fe3++2H2O=Fe(OH)2CH3COO +2CH3COOH
красно-бурое окрашивание, при кипячении- хлопья
б) с этанолом в присутствии серной кислоты
CH3COOH+C2H5OH+H2SO4 (к.) при нагревании =CH3COO-C2H5+H2O
запах моченых или гнилых яблок
в) при действии минеральных кислот
CH3COO-+H+=CH3COOH
характерный запах
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Вариант №10
FeSO4
Fe2+ катион Vаналитической группы групповой реактив NaOH , KOH
Действие группового реактива
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 - грязно-зеленый,буреет на воздухе
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 - красно-бурый осадок
Специфические реакции (установление подлинности):
а) 3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]= Fe3[Fe(CN)6]2+6KCl
Темно-синий осадок (турбулевая синь)
3Fe2 +2[Fe(CN)6]3 = Fe3[Fe(CN)6]2
б) исчезновение розовой окраски перманганата
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4++K2SO4+8H2O
2Fe2+-2e=2Fe3+
MnO4-+8H++5e=Mn2++H2O ----------------------------------------------------------------------------
Затем проверка наличия в растворе ионов железа (Ш)
Fe3++3CNS-=Fe(CNS)3 Кроваво-красное окрашивании
SO42-- анион 1аналитической группы групповой реактив BaCl2
Действие группового реактива
ZnSO4+BaCl2=BaSO4↓+ZnCl2
Белый, не растворим в кислотах и щелочах
Ba2++SO42--=BaSO4↓↓ Фарм. (установление подлинности)
Другие специфические реакции
а)2Ag++SO42--=Ag2SO4↓белый
б) Ca2++SO42--+2H2O= CaSO4 х 2H2O↓
Белые игольчатые кристаллы
----------------------------------------------------------------------------------------------------
Вариант №11
NaHCO3
Na+ катион 1 аналитической группы, групповой реактив отсутствует
Специфические реакции (установление подлинности):
а) Na+ + пламя = желтое окрашивание
б)Na++Zn(UO2)3(CH3COO8)+CH3COO--+9H2O=NaZn(UO2)3(CH3COO)9х9H2O (желтый мелкокристаллический)
в) Na++H2SbO4--=NaH2SbO4
белый мелко кристаллический
HCO3- анион 1 аналитической группы, групповой реактив BaCl2
Д
ействие
группового реактива
После кипячения 2HCO3-- = CO3 2-+ CO2 +H2O
Ba2+ + CO32-- =Ba CO3белый,,растворим в мин.кислотах и уксусной кислоте
Специфические реакции (установление подлинности):
а)HCO3-- + HOH= H2CO3 + OH- + Фенолфталеин -=слаборозовая окраска
( в отличие от карбоната)
б) действие сильных кислот
H CO3-- +Н+ = CO2 +H2O (выделение газа, вызывающего помутнение известковой воды)
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
в) Насыщенный раствор MgSO4 (реакция отличия CO32—от HCO3--)
Белый осадок только после кипячения 2HCO3-- = CO3 2-+ CO2 +H2O
4Na2CO3+4MgSO4+4H2O=3MgCO3 х Mg(OH)2 х 3H2O↓+4Na2SO4+CO2↑
----------------------------------------------------------------------------------------------
Вариант №12
Na2S2O3*5 H2O
Na+ катион 1 аналитической группы, групповой реактив отсутствует
Специфические реакции (установление подлинности):
а) Na+ + пламя = желтое окрашивание
б)Na++Zn(UO2)3(CH3COO8)+CH3COO--+9H2O=NaZn(UO2)3(CH3COO)9х9H2O (желтый мелкокристаллический)
в) Na++H2SbO4--=NaH2SbO4
белый мелко кристаллический
S2O32- анион I аналитической группы, групповой реактив BaCl2
Действие группового реактива
S2O32--+Ba2+=BaS2O3↓(белый,желтеет при действии сильных кислот)
Ba2S2O3 + 2H+ → Ba2+ + ↑ SO2 + H2O +S↓
Специфические реакции (установление подлинности):
а) S2O32--+2H+=S↓+SO2↑+H2O
(помутнение раствора вследствие выделения серы и запах горящей серы)
б) 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 (обесцвечивание раствора йода)
в)2Ag+ + S2O32- = Ag2S2O3â (белый)
быстро переходящий в желтый Ag2S2O3=Ag2SO3â+Sâ,
затем в черный осадок Ag2SO3+S+H2O=Ag2Sâ+H2SO4
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Вариант № 13
СuSO4 Cu2+ катион VI аналитической группыгрупповой реактив NH4OН избыток
2
CuSO4+2NH4OH=(CuOH)2SO4+(NH4)2SO4
–
голубовато-зеленый осадок.
CuOH)2SO4+10NH4OHизб=2[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2SO4+8H2O
– ярко-синий раствор
↓ Фарм. (установление подлинности)
Другие специфические реакции
а) Cu2+ +пламя= синий или зеленый цвет
б) CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4
Голубой осадок
Cu2++2OH-=Cu(OH)2при нагревании разлагается
Cu(OH)2=CuO+H2O
черного цвета
в) 2CuSO4+K4[Fe(CN)6]=Cu2[Fe(CN)6]+2K2SO4
Красно-бурый осадок,растворим в избытке аммиака
Cu2[Fe(CN)6]+12NH4OH(изб.)=2[Cu(NH3)4](OH)2++(NH4)4[Fe(CN)6]+8H2O
ярко-синий раствор
г) СuSO4 + 4KJ = Cu2J2 + J2 + 2K2SO4
2 Cu2+ + 4 J - = Cu2J2 + J2 горчичный осадок
SO42-- анион 1аналитической группы групповой реактив BaCl2
Действие группового реактива
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
Белый, не растворим в кислотах и щелочах
Ba2++SO42--=BaSO4↓↓ Фарм. (установление подлинности)
Другие специфические реакции
а)2Ag++SO42--=Ag2SO4↓белый
б) Ca2++SO42--+2H2O= CaSO4 х 2H2O↓
Белые игольчатые кристаллы
Вариант № 14
MgSO4*7 H2O
Mg2+ катион Vаналитической группы,групповой реактив NaOH,KOH
Действие группового реактива
Mg2++2OH-=Mg(OH)2 - белый Растворим в солях аммония
Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+ + 2NH4OH
Специфические реакции (установление подлинности):
NH4Cl
а) Mg SO4+Na2HPO4+NH4OH = MgNH4PO4+2Na 2SO4+H2O
Белый кристаллический
NH4Cl
Mg2++HPO42--+NH4OH=MgNH4PO4+H2O
SO42-- анион 1аналитической группы групповой реактив BaCl2
Действие группового реактива
MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+ MgCl2
белый, не растворим в кислотах и щелочах
Ba2++SO42--=BaSO4↓ Фарм. (установление подлинности)
Другие специфические реакции
а)2Ag++SO42--=Ag2SO4↓белый
б) Ca2++SO42--+2H2O= CaSO4 х 2H2O↓
Гипс Белые игольчатые кристаллы
Вариант № 15
Ba(NO3)2
Ва2 + катион III аналитической группы групповой реактив H2SO4
Действие группового реактива
Ba2++SO42 -=BaSO4↓ не растворим в кислотах и щелочах
белый
↓ Фарм. (установление подлинности)
Другие специфические реакции
1)Ва2 + + пламя= Окрашивание пламени в желто-зеленый цвет
2)Ba (NO3)2+(NH4)2C2O4==BaC2O4+2NH4 NO3 Ba2++C2O42--=BaC2O4белый ,растворим в уксусной кислоте при нагревании-в отличии от оксалата кальция
NO3- анион 3 аналитической группы,группового реактива нет
Специфические реакции (установление подлинности)
а) Дифениламин+ NO3- = Синее окрашивание
б) Cu+H2SO4 (к.) при нагревании
Cu+ Ba(NO3)2+2H2SO4=CuSO4+2NO2+ВаSO4+2H2O
ВаSO4 +H2SO4конц= Ва(НSO4)2
зел- голуб.р-р оранж. пары
в)реакция «бурого кольца»
6FeSO4+ Ba(NO3)2+5H2SO4конц=3Fe2(SO4)3+2NO+ Ва(НSO4)2+4H2O
FeSO4 изб.+NO=[FeNO]SO4
бурое кольцо
---------------------------------------------------------------------------------------------------
Вариант №16
CaCl2 * 6H2O
Ca2+ катион Ш аналитической группы, групповой реактив H2SO4+С2Н5ОН
Действие группового реактива
Ca2++SO42- =CaSO4↓ (белый ,растворим в солях NH4+)
CaSO4+(NH4)2SO4 = (NH4)2[Ca(SO4)2]
Специфические реакции (установление подлинности)
Са2+ + пламя = кирпично-красный цвет
CaCl2+(NH4)2C2O4=CaC2O4+2NH4Cl
Ca2++C2O42--=CaC2O4( Белый кристаллический осадок,
растворим в минеральных кислотах, не растворим в уксусной кислоте при нагревании)
с желтой кровяной солью в слабощелочной. среде
CaCl2+K4[Fe(CN)6]+2NH4OH=Ca(NH4)2[Fe(CN)6] ++2KCl+2KOH
Ca2++[Fe(CN)6]4--+2NH4+= Ca(NH4)2[Fe(CN)6]
Белый кристаллический осадок, растворим в минеральных кислотах, не растворим в уксусной кислоте
Микрокристаллоскопическая реакция
Са2+ +SO42- + 2 H2O =CaSO4*2 H2O
гипс
Сl- анион II аналитической группы, групповой реактив,AgNO3, HNO3 ,
Действие группового реактива
Ag+ + Cl- = AgCl белый творожистый, р-м в NH4OH разб.
AgCl+2NH4OH=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O бесцветный
снова выпадает осадок под действием HNO3
[Ag(NH3)2]Cl + HNO3 = AgCl + NH4NO3
↓ Фарм. (установление подлинности)
Другие специфические реакции