Эталоны ответов к банку практических заданий ( уравнения реакций можно писать как в ионном, так и в молекулярном виде)
-------------------------------------------------------------------------------------------
Вариант №1
KCl
K+ - катион I аналитической группы, групповой реактив отсутствует.
Специфические реакции (установление подлинности)
K+ + пламя = фиолетовое окрашивание
через кобальтовое стекло = красное
2KCl+Na3[Co(NO2)6]=2NaCl+K2Na[Co(NO2)6]
Желтый кристаллический
2K++Na++[Co(NO2)6]3--= K2Na[Co(NO2)6]
H2C4H4O6+KCl=KHC4H4O6+HCl
Белый мелкокристаллический
K++HC4H4O6--=KHC4H4O6
Сl- анион II аналитической группы, групповой реактив,AgNO3, HNO3 ,
Действие группового реактива
Ag+ + Cl- = AgCl белый творожистый, р-м в NH4OH разб.
AgCl+2NH4OH=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O бесцветный
снова выпадает осадок под действием HNO3
[Ag(NH3)2]Cl + HNO3 = AgCl + NH4NO3
↓ Фарм. (установление подлинности)
Другие специфические реакции
с окислителем MnO2 в кислой среде
4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O
Посинение йодкрахмальной бумаги Cl2+2КI=I2+2КCl
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------
Вариант №2
NaCl
Na+ катион 1 аналитической группы, групповой реактив отсутствует
Специфические реакции (установление подлинности):
а) Na+ + пламя = желтое окрашивание
б)Na++Zn(UO2)3(CH3COO8)+CH3COO--+9H2O=NaZn(UO2)3(CH3COO)9х9H2O (желтый мелкокристаллический)
в) Na++H2SbO4--=NaH2SbO4
белый мелко кристаллический
Сl- анион II аналитической группы, групповой реактив,AgNO3, HNO3 ,
Действие группового реактива
Ag+ + Cl- = AgCl белый творожистый, р-м в NH4OH разб.
AgCl+2NH4OH=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O бесцветный
снова выпадает осадок под действием HNO3
[Ag(NH3)2]Cl + HNO3 = AgCl + NH4NO3
↓ Фарм. (установление подлинности)
Другие специфические реакции
1.С окислителем MnO2 в кислой среде
4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O
Посинение йодкрахмальной бумаги Cl2+2КI=I2+2КCl
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Вариант №3
AgNO3
Ag+ катион II аналитической группы, групповой реактив HCl
Действие группового реактива
Ag++Cl-=AgClâ (белый творожистый, растворим в растворе аммиака)
AgCl +2NH4OH=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O
Ag(NH3)2]Cl+2HNO3=AgClâ+2NH4NO3↓
Фарм. (установление подлинности)
Другие специфические реакции (установление подлинности)
Реакция «серебряного зеркала»
2[Ag(NH3)2]NO3+H2CO+H2O=2Agâ+NH3á+HCOONH4++NH4NO3
Серебристый налёт
Ag++I--=AgIâ( Желтый творожистый, не растворим в NH4OH, но растворяется в Na2S2O3 )
AgI +S2O32-= Ag(S2O3)]-+I-
2Ag+ + S2O32- = Ag2S2O3â (белый)
быстро переходящий в желтый Ag2S2O3=Ag2SO3â+Sâ,
затем в черный осадок Ag2SO3+S+H2O=Ag2Sâ+H2SO4
2Ag++CrO42--=Ag2CrO4â (кирпично-красный осадок растворим в HNO3, NH4OH)
2Ag++2OH--=Ag2Oâ+H2O (черный осадок)
NO3- анион III аналитической группы,группового реактива нет
Специфические реакции (установление подлинности)
а) Дифениламин + NO3- = Синее окрашивание б) Cu+H2SO4 (к.) при нагревании Cu+2AgNO3+2H2SO4=CuSO4+2NO2+Ag2SO4+2H2O
бурые пары
в)реакция «бурого кольца»
6FeSO4+2AgNO3+4H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO+Ag2SO4+4H2O
FeSO4+NO=[FeNO]SO4 бурое кольцо
-------------------------------------------------------------------------------------------------
Вариант №4
ZnSO4 *7 H2O
Zn2+ катион IV аналитической группы,групповой реактив NaOH или KOH
Действие группового реактива
Zn2++2OH-= Zn (OH)2 ,белый, растворим в избытке реактива
Zn (OH)2++2OH-= [Zn (OH)2]2- Специфические реакции (установление подлинности)
а) 3ZnSO4+2K4[Fe(CN)6]= =K2Zn3[Fe(CN)6]2+3K2SO4
белый
Zn(NO3)2+Co(NO3)2=
CoZnO2+4NO2+O2
б)
«Зелень Ринмана»
зола окращивается в зеленый цвет
SO42-- анион 1аналитической группы групповой реактив BaCl2
Действие группового реактива
ZnSO4+BaCl2=BaSO4↓+ZnCl2
Белый, не растворим в кислотах и щелочах
Ba2++SO42--=BaSO4↓↓ Фарм. (установление подлинности)
Другие специфические реакции (установление подлинности)
а)2Ag++SO42--=Ag2SO4↓белый
б) Ca2++SO42--+2H2O= CaSO4 х 2H2O↓
Белые игольчатые кристаллы
----------------------------------------------------------------------------------------------------
Вариант №5
FeCl3
Fe3+ катион V аналитической группы, групповой реактив NaOH, KOH
Действие группового реактива
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 - красно-бурый
Специфические реакции (установление подлинности)
с желтой кровяной солью
4FeCl3+3K4[Fe(CN)6]=Fe4[Fe(CN)6]3+12KCl
4Fe3++3[Fe(CN)6]4- ==Fe4[Fe(CN)6]3
Темно-синий осадок (берлинская лазурь) не растворим в кислотах, но разлагается щелочами
Fe4[Fe(CN)6]3 +12OH-изб = 4 Fe(OH)3 + 3 [Fe(CN)6]4-
с роданидом аммония
FeCl3+3NH4CNS=Fe(CNS)3+3NH4Cl
Кроваво-красное окрашивании
с восстановителем KJ
FeCl3+4KI=2I2+FeCl2+4KCl (малиновое окрашивание c хлороформом или на фильтровальной бумаге бурое пятно-синеет с крахмалом)
Сl- анион II аналитической группы, групповой реактив,AgNO3, HNO3 ,
Действие группового реактива
Ag+ + Cl- = AgCl белый творожистый, р-м в NH4OH разб.
AgCl+2NH4OH=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O бесцветный
снова выпадает осадок под действием HNO3
[Ag(NH3)2]Cl + HNO3 = AgCl + NH4NO3
↓ Фарм. (установление подлинности)
Другие специфические реакции
с окислителем MnO2 в кислой среде
4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O
Посинение йодкрахмальной бумаги Cl2+2КI=I2+2КCl
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Вариант №6
KJ K+ - катион I аналитической группы, групповой реактив отсутствует.
Специфические реакции (установление подлинности)
K+ + пламя = фиолетовое окрашивание
через кобальтовое стекло = красное
2KCl+Na3[Co(NO2)6]=2NaCl+K2Na[Co(NO2)6]
Желтый кристаллический
2K++Na++[Co(NO2)6]3--= K2Na[Co(NO2)6]
H2C4H4O6+KCl=KHC4H4O6+HCl
Белый мелко кристаллический
K++HC4H4O6--=KHC4H4O6
J - анион II аналитической группы, групповой реактив,AgNO3, HNO3 ,
Действие группового реактива
J--+Ag+=AgJ(желтый творожистый, не растворимый в NH4OH,
растворимый в избытке S2O32-)
AgJ + S2O32-= [Ag(S2O3)]- + J- бесцветный Фарм. (установление подлинности)
Другие специфические реакции