Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии» вариант №13

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: Na₂O, CuCl₂, CO₂.

2. Найти эквивалентные массы соединений: Mg₃(PO₄)₂, HCl, CsOH, NO₂.

3. Рассчитайте, где содержится большее число молекул: в 2 г кислорода или в 2 г оксида углерода (IV)?

4. Давление оксида азота (II) в закрытом сосуде объемом 1 м³ при 12 ⁰С равно 100 кПа. Рассчитать массу газа.

5. Вычислите массу осадка, образующегося в результате реакции 3,4 г нитрата серебра с 15 г хлорида бария.

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии» вариант №14

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: FeCl₃, H₂O, H₂S.

2. Найти эквивалентные массы соединений: NiS, H₃AsO₄, Ti(OH)₂, K₂O.

3. Сколько молекул содержится при нормальных условиях в 50 л СО?

4. Сосуд вместимостью 1 л заполнен кислородом при температуре 30 ⁰С и давлении 101 кПа. Найти массу газа.

5. Вычислите массу осадка, образующегося в результате реакции 5,5 г хлорида кальция с 10 г карбоната натрия.

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии» вариант №15

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: SO₃, HBr, SiO₂.

2. Найти эквивалентные массы соединений: Ag₂O, Bi(OH)₃, H₂CO₃, Na₂SO₃.

3. Какой объем будут занимать при нормальных условиях 4·10²⁴ молекул оксида серы (VI)?

4. Сосуд вместимостью 1 л заполнен оксидом углерода (IV) при температуре 65 ⁰С и давлении 120 кПа. Какова масса газа в сосуде?

5. Какие массы сульфата натрия и нитрата бария необходимо взять для реакции, чтобы получить 4,66 г осадка сульфата бария?

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии» вариант №16

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: CaO, CO₂, PbS.

2. Найти эквивалентные массы соединений: Zn(OH)₂ , K₂O, Pb(NO₃)₂, HBr.

3. Рассчитайте массу одной молекулы никеля.

4. Масса оксида серы (IV) при температуре 20 ⁰С и давлении 120 кПа составляет 2 г. Определите объем газа.

5. Какую массу соляной кислоты нужно взять для реакции с избытком гидроксида натрия, чтобы получить 1,8 г воды? Какая масса соли образуется в результате этой реакции?

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии» вариант №17

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: Cs₂O, CaS, Na₂O.

2. Найти эквивалентные массы соединений: Sn(OH)₂, HI, CrCl₃, PbO.

3. Рассчитайте массу 2·10²⁷ атомов серы.

4. Какой объем занимает одна тонна водорода при 17 ⁰С, если он находится под давлением 300 кПа?

5. Какую массу гидроксида натрия и хлорида меди (II) нужно взять для реакции, чтобы получить 2,45 г осадка?

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии» вариант №18

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: K₂S, FeCl₂, N₂O.

2. Найти эквивалентные массы соединений: Cu(OH)₂, H₂SiO₃, Ca(NO₂)₂, K₂O.

3. Какой объем при н.у. займут 8·10²⁵ молекул CO₂?

4. В стальном баллоне емкостью 25 л находится водород при 15 ⁰С под давлением 810,4 кПа. Определите массу водорода.

5. Какую массу оксида натрия требуется растворить в воде, чтобы получить 8 г NaOH? Во сколько раз масса оксида натрия будет больше массы воды?