Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии» вариант №7

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: N₂O, MgO, CuCl₂.

2. Найти эквивалентные массы соединений: Ni(OH)₂, H₃BO₃, MnO₂, SrF₂.

3. Сколько молекул содержится в 9,6 г кислорода?

4. Масса колбы вместимостью 500 мл, наполненной при 27 ⁰С кислородом, равна 61 г. Масса пустой колбы равна 60,2 г. Определить давление кислорода.

5. Раствор, содержащий 34 г AgNO₃, слили с раствором, содержащим такую же массу NaCl. Какова масса образовавшегося осадка?

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии» вариант №8

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: RbCl, HI, Na₂O.

2. Найти эквивалентные массы соединений: MnSO₄, Al(OH)₃, FeO, HI.

3. Найдите молярную массу вещества, если масса его 5 молекул составляет 1,66·10^-23 г.

4. Рассчитайте массу кислорода, если при температуре 5 ⁰С и давлении 100 кПа его объем равен 7,28 л.

5. Определить массу водорода, который выделится при реакции с водой 5 г магния (н.у.).

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии» вариант №9

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: SiO₂, SO₂, HCl.

2. Найти эквивалентные массы соединений: CsOH, HClO, CaO, CaCl₂

3. Рассчитать, какое число молекул содержится в 10 г кислорода.

4. Найдите молярную массу газообразного вещества, если 112 мл его при температуре 7 ⁰С и давлении 102 кПа имеют массу, равную 0,14 г.

5. Смесь Mg и MgO массой 5,1 г обработали соляной кислотой. При реакции металлического магния с кислотой выделилось 3,74 л водорода (н.у.). Сколько Mg в % содержалось в смеси?

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии» вариант №10

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: MgO, NiCl₂, CaF₂.

2. Найти эквивалентные массы соединений: HNO₃, Cr(OH)₃, Co(NO₃)₂, P₂O₅.

3. Одинаковое ли число молекул в 0,5 г азота и 0,5 г метана?

4. Вычислить молярную массу вещества, если масса 500 мл его паров при 87 ⁰С и давлении 96 кПа равна 0,93 г.

5. Определите объем азота (н.у.), использованного для синтеза аммиака, если получено 8,5 г продукта реакции.

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии» вариант №11

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: MnO, FeCl₂, CaO.

2. Найти эквивалентные массы соединений: KMnO₄, RbOH, FeO, HClO.

3. Азот при нормальных условиях занимает объем 14 л. Вычислить число молекул азота в этом объеме.

4. Чему равна молярная масса газообразного вещества, если при температуре 20 ⁰С и давлении 100 кПа 32 г вещества занимают объем 45 л?

5. К раствору, содержащему 6,8 г AlCl₃, прилили раствор, содержащий 5 г KOH. Вычислить массу образовавшегося осадка.

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии» вариант №12

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: Ag₂O, CaF₂, SO₃.

2. Найти эквивалентные массы соединений: H₃PO₄, NiCl₂, Ga(OH)₃, P₂O₅.

3. Какое количество вещества составляет 1,5·10²³ молекул хлора? Какой объем при н.у. будет занимать такое число частиц?

4. При 17 ⁰С и давлении 104 кПа масса 624 мл газа равна 1,62 г. Вычислить молярную массу газа.

5. Какая масса NH₄Cl образуется при реакции 7,3 г HCl с 10 л NH₃?