Задания для самостоятельной работы Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии» вариант №1

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: ZnO, BaCl₂, H₂S.

2. Найти эквивалентные массы соединений: Pb(NO₃)₂, NaOH, CaO, H₂SO₃.

3. Сколько молекул содержится в 2 мл H₂ при нормальных условиях?

4. Вычислить массу 0,5 м³ Cl₂ при 20 ⁰С и давлении 100 кПа.

5. При взаимодействии водорода и кислорода образовалось 450 г воды. Чему равен объем прореагировавших газов (н.у.)?

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии» вариант №2

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: HF, FeO, Na₂O.

2. Найти эквивалентные массы соединений: CaSO₄, Ba(OH)₂, H₂S, TiO₂.

3. Покажите расчетом, где содержится больше молекул - в 1,1 г CO₂ или в 2,4 г O₃?

4. Какой объем занимает оксид азота (ІІ) массой 46 г при температуре 30^оС и давлении 9,8·10⁵ Па?

5. К раствору, содержащему нитрат серебра массой 25,5 г прилили раствор, содержащий сульфид натрия массой 7,8 г. Какая масса осадка образуется при этом?

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии» вариант №3

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: BeO, ZnCl₂, HI.

2. Найти эквивалентные массы соединений: Zn(OH)₂, AgNO₃, ZnO, H₂SO₄.

3. Какой объем при нормальных условиях займут 10²⁶ молекул озона?

4. Какой объем займет 1 кг воздуха при температуре 17 ⁰С и давлении 101 кПа? (молярная масса воздуха 29 г/моль)?

5. Какой объем углекислого газа требуется для получения 134,4 г гидрокарбоната натрия при взаимодействии с гидроксидом натрия (н.у.)?

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии» вариант №4

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: SO₂, MgO, HCl.

2. Найти эквивалентные массы соединений: LiOH, HNO₃, CuS, B₂O₃.

3. Сколько атомов содержится в 50 граммах ртути?

4. Масса 2,24 л газа при температуре 20 ⁰С и давлении 100 кПа равна 2,8 г. Чему равна молярная масса этого газа?

5. Определить массу карбоната магния, прореагировавшего с соляной кислотой, если при этом получено 8,96 л оксида углерода (IV) (н.у.).

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии» вариант №5

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: CrO₃, CO₂, H₂O.

2. Найти эквивалентные массы соединений: CaCO₃, Ba(OH)_2, Al₂O₃, HBr

3. Рассчитайте число молекул водорода, которое содержится в 5 л этого газа при нормальных условиях.

4. Найдите молярную массу газообразного вещества, если при температуре 25⁰С и давлении 100 кПа 5,6 л этого вещества имеют массу 16 г.

5. Природный известняк содержит 90% CaCO₃. При его разложении образуется негашеная известь CaO. Какую массу известняка нужно взять, чтобы получить 7,5 т негашеной извести?

Индивидуальное задание «Основные понятия и законы химии» вариант №6

1. Найти эквиваленты и эквивалентные массы элементов в соединениях: CaI₂, HCl, BaO.

2. Найти эквивалентные массы соединений: Na₂CO₃, Fe(OH)₂, NiO, H₂SO₃

3. Чему равно число молекул йода, если его масса составляет 5,31 г?

4. Вычислите, при каком давлении азот массой 5 кг займет объем 50 м³, если температура равна 500 ⁰С.

5. Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 3,36 л оксида углерода (IV), взятого при нормальных условиях. Найти массу вещества, образовавшегося в результате реакции.