Застосування кристалогідратів у повсякденному житті

Мідний купорос запобігає розвитку плісняви грибів, тому входить до складу численних сумішей, які використовують у будівництві та ремонті квартир. Також він ефективний у боротьбі із шкідниками і як мікродобриво. З цією ж метою застосовують інший кристалогідрат – ферум (ІІ) сульфат гептагідрат – залізний купорос - FeSO₄*7H₂O.

Натрій сульфат декагідрат – Глауберова сіль - Na₂SO₄*10H₂O перевірене часом послаблююче у медицині та ветеринарії. Натрій карбонат декагідрат – кристалічна сода – Na₂CO₃*10H₂O – застосовують у виробництві засобів для миття і чищення.

Калій

Загальна характеристика

Калій – хімічний елемент, належить до групи лужних металів символ К, атомна маса 39,098. М'який сріблясто-білий метал. Хімічно дуже активний, сильний відновник, на повітрі легко окиснюється. Відкритий англійським хіміком Г. Деві в 1807 році електролізом твердого їдкого калі (KOH), виділив його (тобто калій) і назвав його потассієм. У 1809 Л. В. Гільберт запропонував назву «калій». Металічний калій дуже м'який і легко ріжеться ножем. Калій — досить поширений хімічний елемент, на нього припадає 2,6 % маси земної кори. Найважливіші мінерали: сильвініт KCl*NaCl, карналіт КCl*MgCl₂*6H₂O і каїніт KCl*MgSO₄*3H₂O. Вміст калію в рослинах становить близько 1,9 %, при чому одна частина іонів калію в клітинному соці, інша – у структурних елементах клітини в поглиненій формі. Більша його частина перебуває у молодих органах. Калій активно впливає на синтез вуглеводів і їхнє переміщення до органів, які містять їх у резерві; бере участь в інших біохімічних процесах. Рослини, забезпечені калієм, краще переносять посуху й низьку температуру. Іони калію впливають на обмін азотистих речовин. У випадку його недостачі в клітинах накопичується надлишок аміаку, що може призвести до отруєння й загибелі рослини.

Хімічні властивості

Калій належить до головної підгрупи першої групи періодичної системи Менделєєва. Його атоми мають на зовнішньому електронному шарі по одному електрону, який вони легко втрачають і перетворюються в іони з одним позитивним зарядом. Тому в своїх сполуках калій буває лише одновалентним. Калій — дуже активний метал. Легко втрачаючи свої валентні електрони, він є дуже сильними відновником. В електрохімічному ряді напруг він займає перше місця зліва від водню. У сухому повітрі калій енергійно взаємодіє з киснем повітря і перетворюються в супероксид:

• 4K + O₂ = 2KO₂

Тому його зберігають під шаром гасу або мінерального масла.

З галогенами калій реагує дуже енергійно з утворенням солей галогеноводневих кислот: KCl, KI тощо. З рідким бромом він сполучаються навіть з вибухом. З сіркою при деякому нагріванні утворює сульфіди: K₂S.

З водою реагує дуже бурхливо, навіть з вибухом. Ще більш бурхливо реагує з кислотами (теж з вибухом). У вологому повітрі метал легко перетворюються в гідроксид:

• 2K + 2H₂O -> 2KOH + H₂ ↑

а останній, взаємодіючи з вуглекислим газом повітря, — в карбонат:

• 2KOH + CO₂ -> K₂CO₃ + H₂O

При високій температурі калій може відновлювати оксиди алюмінію, силіцію тощо до вільних атомів (простих речовин):

• SiO₂ + 4K -> Si + 2K₂O